Práctica 3 Obtención de Hidrógeno, Oxígeno y Peróxido de Hidrógeno
Enviado por amyy10 • 15 de Abril de 2022 • Prácticas o problemas • 1.242 Palabras (5 Páginas) • 307 Visitas
[pic 1] Universidad de Sonora 05/03/2022
Práctica 3. Hidrógeno, oxígeno y peróxido de hidrógeno.
Serecer Alegria Amy Estefania
Universidad de Sonora. Lic. Químico Biólogo Clínico. Asignatura: Laboratorio de Química Orgánica I. Maestro: Dr. Ramón Francisco Dórame Miranda. Semestre 2. No. de control 221202042. Blvd. Luis Donaldo Colosio s/n, entre Reforma y Sahuaripa, Hermosillo, Sonora. a221202042@unison.mx
Introducción
El hidrógeno puede obtenerse a partir del metal zinc, el cual es reutilizado para la producción de este biocombustible; se genera a partir de distintos métodos como el procesamiento de combustibles y a partir de reacciones químicas, las cuales consisten en agregar un ácido a un metal.
El oxígeno es el elemento más abundante en la naturaleza, la mayor parte de este se encuentra en forma de compuestos como óxidos y carbonatos; el oxígeno puede ser obtenido por destilación fraccionada del aire líquido, electrólisis de agua y la descomposición por el calentamiento de sus compuestos.
Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno, donde el oxígeno se encuentra en estado de oxidación; el peróxido de hidrógeno es un compuesto en el que se pueden sustituir los átomos de hidrógeno por átomos de elementos metálicos formando peroxi-sales.
Objetivo
Obtener hidrógeno y oxígeno, así como analizar sus propiedades químicas.
Materiales
Los reactivos utilizados son:
- Zinc metálico
- HCl 3 M
- KClO3
- Dióxido de magnesio
- Azufre
- Magnesio
- Calcio
- Carbón
- H2O2
- KMnO4
- H2SO4 6 M
Los materiales de laboratorio usados son:
Tubos de ensayo, Aparato para colectar gas, montado en la práctica (cuba, tubo con manguera), Mechero, Pinzas para tubo, Cucharilla de combustión, Papel pH, Pipetas Beral, Vaso de precipitado 50 mL, Espátula.
Métodos
Primera parte obtención de hidrógeno
Colocar gránulos de zinc en un tubo de ensaye, agregar 0.5 mL de HCl 3 M y tapar con un tapón; permitir que el tubo se llene con el gas y comprobar la combustión: añadir una astilla encendida o acercar el tubo al mechero precavidamente.
Segunda parte obtención de oxígeno
Colocar 1g de clorato de potasio y 0.5 g de dióxido de magnesio en un tubo de ensayo y agitar para mezclar bien los sólidos. Montar un aparato para colectar gas, colocar el tubo con la mezcla en un ángulo de 30º, cuidando que la mezcla no este en contacto con el tapón de hule y calentar dejando escapar las primeras burbujas.
Colectar 5 tubos de oxígeno y tapar muy bien; posteriormente realizar las siguientes pruebas:
- Introducir 1 astilla encendida y observar.
- Colocar azufre en una cucharilla de combustión o en una espátula, inflamarlo e introducir a un tubo con oxígeno, tapar y agitar.
- Introducir un papel pH húmedo y determinar el carácter.
- Repetir el 2do punto utilizando magnesio, calcio y carbón.
Tercera parte porcentaje de peróxido de hidrógeno en muestra comercial
Llenar y etiquetar una pipeta con una solución de H2O2 comercial, posteriormente llenar otra pipeta con una solución de KMnO4 y anotar su concentración. Pesar las pipetas y registrarlo.
Colocar 15 gotas de H2O2 en un vaso de precipitados y agregar 3 gotas de H2SO4 6 M. Reservar la pipeta con H2O2 teniendo cuidado de no perder nada de la solución.
Añadir la solución de KMnO4 gota a gota y mezclar; continuar con la adición de KMnO4 y agitar hasta que la solución adquiera un color rosa persistente.
Determinar la masa de las pipetas que contienen H2O2 y KMnO4.
Resultados y Discusión
Reacción de obtención de hidrógeno:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Elemento | Formula del oxido | Resultado de pH | Conclusión |
O | 8-9 pH alcalino | Se concluyó que su carácter es básico. | |
S | SO2 | No se midió | Se obtuvo una pequeña combustión, como un fuego artificial. |
Ca | 2 CaO | No se midió | Se obtuvo un gas y agua, la reacción fue exotérmica. |
Mg | 2 MgO | No se midió | La combustión generó un cambió de color en el elemento, cambió a negro. |
Carbón | No se midió | Obtuvimos una combustión con un olor muy fuerte. |
Observaciones: la reacción realizada fue exitosa pues pudimos observar la combustión de la astilla encendida al introducirla al tubo con el gas producto de la reacción.
- Reacción de obtención de oxígeno:
2KClO3 + 2MgO2 → 2O2 + 2MgClO3 + K2
Observaciones: la reacción fue exitosa pues logramos la recolección de oxígeno en los tubos de ensayo, dándonos paso a lograr la realización de las distintas pruebas descritas en el manual de prácticas.
Reacciones de formación de óxidos:
S + O2 → SO2
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