PRÁCTICA 3 “DESHIDRATACION DE ALCOHOLES. OBTENCION DE CICLOHEXENO”
Enviado por clauuvgs • 18 de Octubre de 2016 • Prácticas o problemas • 871 Palabras (4 Páginas) • 2.230 Visitas
FACULTAD DE QUIMICA UNAM[pic 1][pic 2]
LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA II (1407)
PROFESORA: PATRICIA ELIZALDE GALVÁN
PRÁCTICA 3 “DESHIDRATACION DE ALCOHOLES. OBTENCION DE CICLOHEXENO”
[pic 3]
REACCION
MECANISMO DE REACCION
- PROTONACION DEL GRUPO HIDROXILO
[pic 4]
- IONIZACION
[pic 5]
- ABSTRACCION DEL PROTON
[pic 6]
RESULTADOS
METODO “A”
La temperatura de destilación fue de 90ºC y se obtuvieron 1.2 ml de ciclohexeno, cuando se hizo la prueba de insaturacion con Br2/CH2Cl2 (la cual era una disolución roja) al agregar el ciclohexeno la disolución se tornó incolora y al hacer la prueba con KMnO4 (el cual es violeta) en la disolución se apreció un precipitado café.
METODO “B”
Se obtuvieron 1.1ml de ciclohexeno y al hacer las pruebas de insaturacion, con Br2/CH2Cl2 se obtuvieron los mismos resultados que con el método A, pero no hubo reacción con el permanganato de potasio.
SUSTANCIA | CICLOHEXANOL | CICLOHEXENO (METODO A) | CICLOHEXENO (METODO B) |
Masa molar (g/mol) | 100.16 | 82.15 | 82.15 |
Densidad (g/mL) | 0.9416 | 0.811 | 0.811 |
Pto. de ebullición (ºC) | 161.1 | 80-90 1atm | 80-90 1atm |
Volumen (ml) | 3 | 1.2 | 1.1 |
Masa* (g) | 2.8248 | 0.9732 | 0.8921 |
Cantidad de sustancia (mol)* | 0.0282 | 0.0118 | 0.0108 |
Rendimiento* | 42% | 38.5% |
*obtenido en base a los cálculos
CALCULOS
CICLOHEXANOL | CICLOHEXENO (método A) |
[pic 7] [pic 8] | [pic 9] [pic 10] |
CICLOHEXENO (método B)
[pic 11] [pic 12] |
RENDIMIENTO
[pic 13]
2.8568 ml – 100% método A X= 42% RENDIMIENTO: 42%
1.2 ml -- X
2.8568 ml – 100% método B X= 38.5% RENDIMIENTO: 38.5%
1.1 ml -- X
OBSERVACIONES
El rendimiento de la reacción no fue tan alto como se esperaba, esto puede ser debido a fugas en la separación, además de que al ser un líquido volátil también se pudo haber evaporado. La destilación es un método viable si se desea obtener un alto grado de pureza, pero el rendimiento de la reacción tiende a ser bajo.
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