Práctica 4.- DETERMINACION DE CLORURO
Enviado por Gabyur29 • 5 de Diciembre de 2017 • Trabajos • 463 Palabras (2 Páginas) • 587 Visitas
Práctica 4.- DETERMINACION DE CLORURO
Introducción.
El cloruro en forma de ion (Cl-), es uno de los aniones inorgánicos principales en el agua natural y residual.
La formación de compuestos poco solubles se puede utilizar tanto en el análisis gravimétrico, como el análisis volumétrico para que una reacción se pueda utilizar en el análisis volumétrico se requiere:
- La reacción sea cuantitativa.
- La reacción ocurra rápidamente.
- Se disponga de un método físico o químico.
Los métodos del Mohr y Volgard son los ejemplos de volumetrías de precipitación.
Método de Mohr: el método se utiliza para determinar iones cloruro y bromuro de metales alcalinos, magnesio y amonio. La valoración se hace con solución patrón de AgNO3. El indicador es el ion cromato CrO4=, que comunica a la solución en el punto inicial una coloración amarilla y forma en el punto final un precipitado rojo ladrillo de Cromato de plata, Ag2CrO4. Las reacciones que ocurren en la determinación de iones cloruro son;
Cl + Ag + AgCl (precipitado amarillo)
CrO4= +2Ag + Ag 2CrO4 (precipitado rojo ladrillo).
En esta práctica se emplea el método de Mohr, la cual debe llevarse a cabo a temperatura ambiente, pues a temperaturas elevadas la solubilidad del cromato de plata aumenta.
Objetivo.
Preparar una solución de cloruro y sodio de cierta concentración y mediante una valoración determinar el ion cloruro (Cl-).
El alumno determinara la concentración de iones cloruros en una muestra problema y aplicara los conceptos teóricos sobre equilibrios heterogéneos y producto de solubilidad.
Material.
- Vaso de precipitado
- Matraz volumétrico
- Pipetas
- Vidrio de reloj
- Agitador magnético
- Parrilla de agitación
Reactivos.
- Agua destilada
- NaCl (70kg/)[pic 1]
- AgNO3 (0.282N)
- K2CrO4
Práctica.
Comenzamos pesando 7gr de cloruro de sodio y agregándolos a un vaso precipitado de 100m. con un llenado de 25 ml medidos con una pipeta.
[pic 2] [pic 3]
[pic 4]
Se hizo la mezcla homogénea gracias a la imantación.
[pic 5]
Valoración de la muestra.
- Valoración de la solución de nitrato de plata.
Con una pipeta volumétrica metimos 10.0 ml de disolución de cloruro de sodio 0.010M y lo colocamos en un matraz de 100ml
- Agregamos 1.0ml de solución de cromato de potasio
- Titulamos lentamente 4ml disolución de nitrato de plata, hasta que observáramos que persistiera una coloración rojo ladrillo en el líquido sobrenadante.
[pic 6][pic 7]
Conclusión.
En conclusión se puede decir que en nuestros resultados obtenidos no fue mucho la diferencia en volúmenes. En el cloruro de sodio para que se precipitara el color rojo ladrillo se utilizó en promedio volumen de 25ml, pero comparándolo con la solución problema que tiene un promedio en volumen de 7.53ml se puede decir que se utilizó menos volumen de nitrato de plata que en la solución del problema. Por eso puedo decir que es más soluble la solución problema que el cloruro de sodio.
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