Práctica #4 Determinación de níquel

[pic 1]

CENTRO DE CIENCIAS BASICAS

DEPARTAMENTO DE QUIMICA

ACADEMIA DE QUIMICA

Práctica #4

Determinación de níquel

Profesor: Laura María de Lourdes de la Rosa Carrillo.

Alumno: Ximena Alejandra Gallegos López.

María Fernanda Palos Pérez.

David Cardona Larios.

Carrera: Químico Farmacéutico Biólogo. 

Grado: 4º semestre

Laboratorio: Química analítica ll

Fecha de entrega: 9 de marzo del 2021

Objetivo: Determinar la cantidad de Níquel presente en una muestra, precipitándolo como un complejo Ni-Dimetilglioxima.

FUNDAMENTO:

La formación y el crecimiento de precipitados cristalinos son temas de gran importancia en química analítica. Estos precipitados se utilizan en el análisis gravimétrico, así como en la separación de interferencias en otros procedimientos analíticos. En la gravimetría por precipitación, el analito (Ni-Dimetilglioxima) se separa de la muestra en disolución, como un precipitado y se convierte en un compuesto de composición conocida que se puede pesar y analizar mediante cálculos. (Skoog, D. A. 2015)

La dimetilglioxima es uno de los quelatos de uso más extendido en química. La dimetilglioxima adquirió importancia como un notable agente quelante y sus compuestos complejos se han venido utilizando para la detección y determinación de níquel y Bismuto, para la separación del Cobalto y otros elementos, etc.

Un quelato se define como un complejo que posee un ion metálico unido a una molécula orgánica, los quelatos son muy utilizados en la agricultura ya que son compuestos muy estables y son empleados como fertilizantes de micronutrientes ya que suministran a las plantas hierro, manganeso, zinc y cobre.

Los quelatos forman parte de los reactivos orgánicos y son formadores de complejos no iónicos poco solubles. La dimetilglioxima es un reactivo muy específico ya que solo precipita con el níquel en un medio amoniacal, es por eso que se añade NH4OH.

[pic 2]

Figura 1. Estructura de un complejo clásico bisdimetilglioximato

de metal (II), [M(II)(dmgH)2], donde M= Ni, Fe, Co, Pd, Pt.

El níquel (II) es un metal pesado con múltiples usos en las aleaciones níquel-hierro, en la formulación de pinturas, obtención de sales de cobre, en plantas hidroeléctricas , manufactura de baterías y en la galvanoplastia. Durante la quema de combustibles fósiles y la incineración de residuos se liberan grandes cantidades de níquel a la atmosfera. Es un agente químico que causa dermatitis alérgica al contacto, puede llegar a causar daños a pulmones e hígado, provoca nauseas, vomito, diarrea, edema renal, cianosis y debilidad extrema.

Este metal tiene efectos carcinogénicos y teratogénicos, además en altas concentraciones puede ser causante de inhibición enzimática, de la replicación de acido desoxirribonucleico (ADN) y de la transcripción de proteínas y ácidos nucleicos.(Solá, J., Hernández, J. & Fernández, R. 2008)

La solubilidad de las sales de níquel (cloruros, nitratos, sulfatos) es alta en agua, mientras que el níquel metálico, los sulfuros y óxidos de níquel son de baja solubilidad en agua. (Harris, D. C. 2007)

Discusión de resultados

La gravimetría es una de las técnicas más empleadas para determinar la cantidad proporcionada de un elemento o compuesto en una muestra. Se puede dividir en diferentes métodos, pero la más común es la gravimetría por precipitación para así poder separar el analito de interés, que en este caso se determinó la cantidad de níquel precipitándolo como un complejo (níquel dimetil glioxima).

Uno de los inconvenientes que se tiene con esta técnica es la cantidad tan pequeña de agentes precipitantes que sólo reaccionen con un elemento o especie química,  por lo que se tiene que distinguir entre:

...