Práctica 4. Determinación de acidez total en bebidas
Gerardo Pacheco SalgadoEnsayo30 de Agosto de 2017
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Práctica 4. Determinación de acidez total en bebidas
Objetivos
- Evaluar experimentalmente la concentración total de ácidos presentes en un vino comercial mediante su destilación potenciométrica con una base fuerte y el uso de un indicador.
- Determinar el pH de una bebida (vino blanco).
- Comparar el pH de la bebida con la de la norma.
Material
- pH metro
- Marca: OAKTON
- Modelo: pH tutor
Reactivos
- Disolución de NaOH (0.1M).
El reactivo fue preparado por el equipo 1.
- Solución de biftalato de potasio (0.1M)
El reactivo fue preparado por el equipo 2.
Resultados y cálculos
Reacción 1. Estandarización de NaO[pic 1]
Tabla 1. Estandarización de NaOH
Determinación | 1 | 2 | 3 |
mL de patrón primario (Biftalato de potasio) | 10 | 10 | 10 |
mol de biftalato de potasio | .1 | .1 | .1 |
mL de NaOH gastados | 9.8 | 9.9 | 9.9 |
molaridad de NaOH | 0.1[pic 2] | 0.1[pic 3] | 0.1[pic 4] |
Tabla 2. Acidez del vino
Determinación | 1 | 2 | 3 | Promedio |
pH del vino | 3.01 | 3.03 | 3.06 | 3.03 |
Tabla 2. Datos de muestras de los equipos
Equipos | Volumen 1 (mL) | Volumen 2 ( mL) | Volumen 3 (mL) | Promedio |
1 | 9.9 | 9.9 | 9.8 | 9.9 |
2 | 9 | 9.75 | 9.50 | 9.42 |
3 | 10 | 10 | 10 | 10 |
4 | 9.8 | 9.9 | 9.9 | 9.9 |
Tabla 3. Normalización del NaOH (0.1 F) [pic 5]
Equipos | Normalización (1) | Normalización (2) | Normalización (3) |
1 | 5.05 | 5.05 | 5.10 |
2 | 5.55 | 5.12 | 5.26 |
3 | 4.99 | 4.99 | 4.99 |
4 | 5.10 | 5.05 | 5.05 |
[pic 6]
- Cálculo
Normalidad de la disolución[pic 7]
Tabla 4. Titulación de muestra.
Vol de NaOH mL | EQ1 | EQ2 | EQ3 | EQ4 |
Replica 1 | 6.3 | 7.4 | 6.5 | 6.8 |
Replica 2 | 6.2 | 7.2 | 6.5 | 7.3 |
Replica 3 | 6.4 | 7.4 | 6.7 | 10.5 |
Promedio | 6.3 | 7.3 | 6.6 | 7.05 |
Tabla 2(a). Acidez total con indicador
mL gastado de NaOH con indicador | 6.8 | 7.3 |
mol de NaOH | 0.68 | 0.73 |
Acidez total expresada mol | 1.04 M | 1.12 M |
Acidez total expresada como g/L de ácido tartárico | 3.61 | 3.96 |
Tabla 2 (b). Acidez total por potenciometría
mL gastado de NaOH con indicador | 10.5 |
mol de NaOH | 1.05 |
Acidez total expresada en molaridad | 1.61 M |
Acidez total expresada como g/L de ácido tartárico | 4.04 |
Cálculos.
[pic 8]
g/l ácido tartárico = [pic 9]
g/l= =4.04 g/L[pic 10]
(10.5 ) x (0.1026) (0.075)(1000/10) = 4.04 g/L
Acidez total = = 1.61 M[pic 11][pic 12]
Gráfica 1. Curva de calibración del vino blanco
[pic 13]
Análisis de resultados
Comparando el pH experimental de nuestro vino con lo que dicen las normas vemos que este cumple con ellas y por lo tanto el pH ronda en valores iguales y/o cercanos al de la norma.
Con la curva que construimos se puede saber el pH de nuestro vino observando donde es el punto donde tenemos un aumento del pH en relación con los mililitros de NaOH, ese punto será el punto donde el NaOH habrá neutralizado todo el ácido en el vino, mientras más se reduzca el intervalo de medición (cada punto en la curva) será más exacta la medición y la lectura del valor exacto del pH, cabe aclarar que paso algo extraño en esta curva ya que la cantidad de NaOH utilizado fue mayor al que ya habíamos obtenido de otras valoraciones, se presume el agua destilada con la que diluimos el vino para hacer mayor el volumen y que el pHmetro funcionara estaba contaminada y que el vaso pudo tener restos de algún reactivo ácido que modificó el pH.
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