Práctica 4. Determinación de acidez total en bebidas
Enviado por Gerardo Pacheco Salgado • 30 de Agosto de 2017 • Ensayos • 1.428 Palabras (6 Páginas) • 394 Visitas
Práctica 4. Determinación de acidez total en bebidas
Objetivos
- Evaluar experimentalmente la concentración total de ácidos presentes en un vino comercial mediante su destilación potenciométrica con una base fuerte y el uso de un indicador.
- Determinar el pH de una bebida (vino blanco).
- Comparar el pH de la bebida con la de la norma.
Material
- pH metro
- Marca: OAKTON
- Modelo: pH tutor
Reactivos
- Disolución de NaOH (0.1M).
El reactivo fue preparado por el equipo 1.
- Solución de biftalato de potasio (0.1M)
El reactivo fue preparado por el equipo 2.
Resultados y cálculos
Reacción 1. Estandarización de NaO[pic 1]
Tabla 1. Estandarización de NaOH
Determinación | 1 | 2 | 3 |
mL de patrón primario (Biftalato de potasio) | 10 | 10 | 10 |
mol de biftalato de potasio | .1 | .1 | .1 |
mL de NaOH gastados | 9.8 | 9.9 | 9.9 |
molaridad de NaOH | 0.1[pic 2] | 0.1[pic 3] | 0.1[pic 4] |
Tabla 2. Acidez del vino
Determinación | 1 | 2 | 3 | Promedio |
pH del vino | 3.01 | 3.03 | 3.06 | 3.03 |
Tabla 2. Datos de muestras de los equipos
Equipos | Volumen 1 (mL) | Volumen 2 ( mL) | Volumen 3 (mL) | Promedio |
1 | 9.9 | 9.9 | 9.8 | 9.9 |
2 | 9 | 9.75 | 9.50 | 9.42 |
3 | 10 | 10 | 10 | 10 |
4 | 9.8 | 9.9 | 9.9 | 9.9 |
Tabla 3. Normalización del NaOH (0.1 F) [pic 5]
Equipos | Normalización (1) | Normalización (2) | Normalización (3) |
1 | 5.05 | 5.05 | 5.10 |
2 | 5.55 | 5.12 | 5.26 |
3 | 4.99 | 4.99 | 4.99 |
4 | 5.10 | 5.05 | 5.05 |
[pic 6]
- Cálculo
Normalidad de la disolución[pic 7]
Tabla 4. Titulación de muestra.
Vol de NaOH mL | EQ1 | EQ2 | EQ3 | EQ4 |
Replica 1 | 6.3 | 7.4 | 6.5 | 6.8 |
Replica 2 | 6.2 | 7.2 | 6.5 | 7.3 |
Replica 3 | 6.4 | 7.4 | 6.7 | 10.5 |
Promedio | 6.3 | 7.3 | 6.6 | 7.05 |
Tabla 2(a). Acidez total con indicador
mL gastado de NaOH con indicador | 6.8 | 7.3 |
mol de NaOH | 0.68 | 0.73 |
Acidez total expresada mol | 1.04 M | 1.12 M |
Acidez total expresada como g/L de ácido tartárico | 3.61 | 3.96 |
Tabla 2 (b). Acidez total por potenciometría
mL gastado de NaOH con indicador | 10.5 |
mol de NaOH | 1.05 |
Acidez total expresada en molaridad | 1.61 M |
Acidez total expresada como g/L de ácido tartárico | 4.04 |
Cálculos.
[pic 8]
g/l ácido tartárico = [pic 9]
g/l= =4.04 g/L[pic 10]
(10.5 ) x (0.1026) (0.075)(1000/10) = 4.04 g/L
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