Práctica 6 Obtención de sulfato de estroncio

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Universidad de Sonora

División de Ciencias Biológicas y de la Salud

Departamento de Ciencias Químico Biológicas

Práctica 6 Obtención de sulfato de estroncio

Química Inorgánica

Grupo 2

Profesor: Ramirez Ramirez Jose Zeferino

Alegria Ramirez Priscila

Aispuro Torres Patricia

Luna Reyes Pedro David

Soto Chávez Karolina

Hermosillo Son, a 20 de Enero de 2017

Objetivos:

Llevar a cabo la obtención de sulfato de estroncio y aplicar las obtenciones estequiométricas para determinar la eficiencia de la reacción.

Introducción:

los elementos del grupo 2 llamados alcalinotérreos, son mas duros, mas densos, y menos reactivos que lo elementos del grupo 1, aunque sus propiedades reductoras son muy parecidas. Se presentan como M2+ en sus compuestos predominantemente iónicos, a excepción del berilio, que son sobre todo covalentes, debido al pequeño tamaño del Be2+ y su elevada densidad de carga.

Todos los compuestos forman no solo compuestos simples con el hidrógeno, oxígeno, y los halógenos, sino también diversoso oxisales, de las cuales los más importantes son los carbonatos y sulfatos.

Reactivos:

• Na2SO4
• SrCl2

Procedimiento:

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Resultados:

Cálculos estequiométricos

n(Na2SO4)= → → 5.63x10-3     [pic 19][pic 20]

1000 mL----------------- .5 mol SrCl2

      ? mL  ----------------- 5.63x10-3 

R= 11.26 mL pero se usarán 15 mL por la cantidad de Sulfato de Sodio

Preguntas:

1.- Determina el reactivo limitante y la cantidad del reactivo en exceso

1 mol Na2SO4 (142 g Na2SO4 157 g SrCl) = 0.9044 [pic 21]

1 mol SrCl (157 g SrCl/ 142 g Na2SO)= 1.1056

R.L: Na2SO4[pic 22]

R.E: SrCl

2.- Determina el rendimiento teórico y experimental de la reacción

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