Practica 6
Enviado por gjhbdilk • 1 de Abril de 2014 • 903 Palabras (4 Páginas) • 280 Visitas
7.
Ecuación iónica balanceada (Equilibrio 1):
CrO42 + ________ Cr2O72 + ________
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KEq(1) =
KEq(1) =
4) Balancear por la reacción de interconversión del ión cromato al ión dicromato en medio básico:
5) Escribir la expresión de la constante de equilibrio para cada una de estas dos reacciones balanceadas:
Reactivos
K2CrO4(s) Disolución de HCl 3M
K2Cr2O7 (s) Disolución de FeCl3 (ac)
Disolución de KOH 3M Ácido benzoico (s)
Experimento 1
Procedimiento
El ión cromato y el ión dicromato se interconvierten uno en el otro al cambiar al medio de ácido a alcalino o viceversa. Se va a proporcionar una muestra sólida de alguna de ellas (de aprox. 30 mg). Disolverla en aproximadamente 2-3 mL de agua y dividir la solución en dos porciones. Añadir aproximadamente 10 gotas de HCl 3M a la primera de las porciones y lo mismo de KOH ó NaOH 3M a la segunda registrando cualquier cambio de color. Ahora añadir base a la primera porción y ácido a la segunda.
NOTA: No desechar las soluciones de Cr(VI), son muy contaminantes. Se recogerán al final de la sesión
Ecuación iónica balanceada (Equilibrio 2):
CrO42 + ________ Cr2O72 + ________
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Resultados, discusión y conclusiones del Experimento 1
Con la información de los resultados experimentales y las actividades previas al experimento, completar la siguiente tabla:
Porción 1: Color inicial ________________________
Ecuación iónica balanceada (Equilibrio 1)
Color de la
disolución al
agregar ácido
Según el Equilibrio 1, al agregar ácido, el equilibrio se desplazaría hacia:
Especie predominante en el equilibrio
Color de la especie
predominante en el equilibrio
Color de la
disolución al
agregar base
Según el Equilibrio 1, al agregar base, el equilibrio se desplazaría hacia:
Especie
predominante
en el nuevo
equilibrio
Color de la especie
predominante en el
nuevo equilibrio
Porción 2: Color inicial ________________________
Ecuación iónica balanceada (Equilibrio 2)
Color de la disolución al agregar base
Según el Equilibrio 2, al agregar base, el equilibrio se
desplazaría hacia:
Especie
predominante
en el equilibrio
Color de la especie
predominante en el equilibrio
Color de la
disolución al
agregar ácido
Según el Equilibrio 2, al agregar ácido, el equilibrio se
desplazaría hacia:
Especie
predominante
en el nuevo
equilibrio
Color de la especie
predominante en el nuevo equilibrio
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1. Mediante las observaciones realizadas y con la información de la tabla, identificar el
color de cada una de las especies involucradas en el equilibrio:
Ión Dicromato ____________________
Ión Cromato _____________________
2. De acuerdo con las respuestas de la pregunta anterior, identificar cuál es la especie
que se te proporcionó:
_______________________
Actividades previas al Experimento 2
INFORMACIÓN:
El Fe3+
(ac) precipita como hidróxido férrico en presencia de iones OH-.
a) Escribir la ecuación química (en equilibrio) que describe el fenómeno mencionado
anteriormente:
Reacción 1:
b) Escribir ahora la ecuación de la reacción (en equilibrio) de la disolución del
precipitado para formar iones.
Reacción 2:
c)
...