Práctica #6 “Obtención de un polímero”

Instituto Politécnico Nacional[pic 1][pic 2]

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

Unidad Culhuacán

Materia: Química básica

Maestra: Amador Zaragoza Irma Alicia

Práctica #6

“Obtención de un polímero”

Integrantes del equipo:

Medina Correa Carlos Eduardo

Ginez García Ian

Romero Rosales Juan Eliseo

Emilio Arizmendi Ayala

Fecha: 18/05/2022

Instituto Politécnico Nacional[pic 3][pic 4]

Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

Unidad Culhuacán

Práctica #6

“Óxido Reducción”

1-Objetivos:                                                                                                                          .

Que el alumno:

• Identifique una reacción de oxido reducción
• Conozca mediante una reacción química las diferentes especies que se forman y los cambios en su número de oxidación
• Identifique los agentes oxidantes y reductor en una reacción redox
• Sea capaz de verificar de forma cualitativa los cambios que se realizan on cada etapa de la reacción

2-Generalidades:                                                                                                                 .  

Se define a la oxido-reducción como el proceso químico en el cual se lleva a cabo una transferencia de electrones, ya sea completamente, como en los enlaces covalentes.  Este proceso se presenta tanto en soluciones acuosas como en metales, no metales y en gases, por ejemplo:

Número de Oxidación

[pic 5]

      Número de Oxidación

[pic 6]

Número de Oxidación

[pic 7]

Aunque podemos mencionar también otra variedad de ejemplos que ocurren en la vida diaria como en los chips para computadoras que están recubiertos electrolíticamente por delgadísimas capas de oro o plata, el revelado de fotografías, las celdas eléctricas para calculadoras termostatos, televisores, plantas que transforman la energía en compuestos químicos entre otros muchos.

Para saber si en una reacción química se lleva a cabo una óxido-reducción, se hace la revisión de los números de oxidación, como en los ejemplos descritos anteriormente.

Si una sustancia se oxida, entonces otra deberá reducirse. Podemos imaginar la oxidación de una sustancia como el origen de la reducción de la otra. Por consiguiente, la sustancia que se oxida se denomina agente reductor, mientras que la sustancia que sufre la reducción se denomina agente oxidante.

3-Material y equipo: por mesa:                                                                                      .

• Vasos de precipitados

• Matraz Erlenmeyer

• Pizeta

• Embudo

• Papel filtro

• Papel tornasol o pH

 4-Reactivos:                                                                                                                                     .

• Viruta de cobre (Cu)(s)

•  Ácido Nítrico diluido en agua (HNO3) (ac)

• Hidróxido de sodio al 10% en volumen (NaOH)(ac)

• Ácido sulfúrico diluido en agua destilada

• Fierro (Fe)(s)

5-Métodos de operación:                                                                                                   .  

Se pesarán aproximadamente 0.5gr. de viruta de cobre y se harán reaccionar en 3 ml de HNO dicha operación se llevará acabo con mucha precaución ya que está reacción desprende gases irritantes.

Una vez terminada la reacción, que se denotará por la desaparición de burbujeo y del desprendimiento de gases, se adicionan 50 ml de H20 destilada, con el fin de obtener una solución diluida de nitrato de Cobre II (Cu (No3)2).

Adicionar 20 ml de la solución preparada de Cu (NO3)2 en un vaso de precipitados y adicionar gota a gota solución de NaOH, hasta reacción alcalina determinada con el papel tornasol rojo o pH observando cuidadosamente en el precipitado formado que es hidróxido de cobre II Cu (OH)2.

A la suspensión de Cu (OH)2 se agregan 15 ml. De H20 destilada y se calienta suavemente agitando hasta que el color inicial cambie a color negro, posteriormente se recoge el precipitado formado de óxido de cobre CuO que es de color negro.

A continuación, lavar el precipitado 3 veces con agua destilada (con volumen de 20 ml).

En un vaso limpio se baja el sólido negro de CuO, del papel filtro con ayuda de un agitador, posteriormente se le agrega H2SO4 poco a poco hasta la total disolución del sólido negro (aproximadamente 5 ml). Por cual se forma en el CuSO4

En un tubo de ensayo se toman 10 ml. De la solución formada de CuSO4, y se coloca dentro de un clavo limpio de Fe. Observar lo que sucede en la superficie del clavo.

Reacciones involucradas en cada uno de los pasos:

[pic 8]

[pic 9]

6-Tabla de datos obtenidos:                                                                                                 .                                                                                                                                                                                 

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