Práctica No. 5 “Tonicidad celular”.
Enviado por Alfredo Sosa • 3 de Febrero de 2016 • Trabajos • 949 Palabras (4 Páginas) • 320 Visitas
Alumno: Alfredo Sosa Hernández
Práctica No. 5 “Tonicidad celular”.
Introducción:
Las membranas celulares son estructuras complejas y dinámicas con diferentes funciones entre las que destaca la regulación del transporte de moléculas hacia adentro y afuera de la célula originando dos compartimientos acuosos de diferente composición.
El agua tiende a moverse a través de una membrana celular desde el compartimiento cuya concentración de soluto es más baja hacia el de concentración más elevada diluyendo así el soluto contenido en este y aproximando más entre sí las concentraciones en ambos compartimientos, a este fenómeno se le denomina osmosis.
Una solución de cloruro de sodio al 0.85% (solución fisiológica) es isotónica con respecto a las células humanas debido a que contienen una concentración de solutos igual a la del líquido intracelular, por lo tanto los eritrocitos colocados en una solución de cloruro de sodio al 0.85% no sufren ningún cambio morfológico.
En cambio sí se colocan eritrocitos en una solución hipotónica, solución que contiene una concentración de solutos menor que la de los eritrocitos y por lo tanto tiene una presión osmótica menor a la de estos entonces el agua se desplazará hacia el interior de los eritrocitos provocando que estos se hinchen y se rompan. A este fenómeno se le denomina lisis.
Por otra parte si se colocan eritrocitos en una solución hipertónica cuya concentración de solutos y presión osmótica son mayores que la de éstos, en este caso los eritrocitos pierden agua y se encogen. Este fenómeno se llama plasmólisis.
Objetivo:
- Conocer los mecanismos de paso de una sustancia a través de una membrana como es el fenómeno de osmosis.
Desarrollo:
- Poner en cada tubo de ensaye 2.5 ml de cada una de las diferentes soluciones.
- Rotular correctamente cada tubo.
- Tomar una muestra sanguínea de 1.5 ml al voluntario correspondiente.
- Poner 0.25 ml de sangre en cada uno de los tubos.
- Mezclar.
- Observar.
- Con una pipeta Pasteur tomar una alícuota y ponerla en una laminilla.
- Observar al microscopio.
Resultados:
- Completa el cuadro y explica tus observaciones:
Solución | Efecto observado | Presión osmótica | Clasificación |
Cloruro de sodio 0.2% | Los eritrocitos se hincharon y pueden explotar, efecto conocido como hemolisis. | 1.7331 atm. | Hipotónica |
Cloruro de sodio 2% | Hay un movimiento neto de agua hacia el exterior del eritrocito, disminuye el volumen celular y se puede morir el eritrocito. | 17.3362 atm. | Hipertónica |
Cloruro de sodio 5% | Hay un movimiento neto de agua hacia el exterior del eritrocito, disminuye el volumen celular y se puede morir el eritrocito. | 43.34 atm. | Hipertónica |
Cloruro de sodio 0.9% | Los eritrocitos no sufrieron daño alguno con esta solución fisiológica. | 7.7990 atm. | Isotónica |
Urea 0.9% | Colapsaron los eritrocitos. | 3.7956 atm. | Hipertónica |
Alcohol etílico 0.9% | Colapsaron los eritrocitos. | 4.9485 atm. | Hipertónica |
Glucosa 0.9% | Los eritrocitos aumentaron su tamaño notablemente. | 1.2669 atm. | Hipotónica |
Glucosa 5.6% | Se contraen los eritrocitos y pueden morir. | 7.8826 atm. | Hipertónica |
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