QUIMICA BASICA - GUIA DE SOLUCIONES

UNIVERSIDAD FRANCISCO DE PAULA SANTANDER

DEPARTAMENTO DE QUIMICA

QUIMICA BASICA - GUIA DE SOLUCIONES

PROFESORA : Luz Estela Romero Ramírez

OBJETIVO :  Desarrollar  los  ejercicios  de  la  guía  para  que contribuyan  al aprendizaje y evaluación de cada tema tratado durante el curso

1. Cuántas  moles  y equivalentes gramos de soluto hay en 2 litros de una solución 0,4M de H2SO4.    RTA.   0,8  ;  1,6

1. Se disuelven 6,2g  de H2SO4 puro en agua y se enrasa a 100 cm3 .  Cuál es la M y N de la disolución resultante.   RTA.  0,63M   ;  1,26 N

1. Se tienen 125 cm3 de una disolución 3N de KOH y se diluyen hasta 5 litros.  Qué N y que M tendrá la nueva disolución.  RTA. 0,075 M y N

1. Qué volumen de disolución 2 M de HCl se deberá tomar para preparar 800 cm3 de disolución 0,2M.   RTA. 80 cm3

1. Un HCl comercial contiene un 37% en peso de HCl y una densidad de 1,19 g/cm3.  Qué cantidad de agua se debe añadir a 20 mL de este ácido para que la disolución resultante sea 0,1M.   RTA. 2396mL

1. Se dispone de un HNO3 del 70% de pureza y de densidad 1,42 g/mL.  Cuántos mL de este ácido será necesario para preparar 300 mL de disolución 2,5M.   RTA = 47,5 Ml

1. De una disolución que contiene 22,4 g de KOH en 400ml de disolución, se toman 100 mL a los que se añaden 200 mL de otra disolución 1,2N de la misma sustancia y 100 mL de agua.  Cuál será la M y la   N  de  la  solución resultante.   Cuántos  g  de  soluto  habrá  en  20 cm3  de  esa  disolución.         RTA.  M = 0,85   N = 0,85  g soluto = 0,852

1. Una disolución contiene 104,4 g de K2SO4 en 1600 mL de disolución.  La densidad de la disolución es 1,04 g/mL.  Calcular la M, N, m, X soluto, X solvente y tanto por ciento en peso de la disolución.  RTA.  0,375M,   0,75N,   0,384m,   X soluto =  6,8x10-3,   X solvente  = 0,993.

1. Dada la ecuación balanceada 3Cu + 8HNO3            3 Cu(NO3)2  + 2NO  + 4H2O.  Cuántos gramos de cobre pueden disolverse en 150 mL de solución de HNO3  1,2 N.  RTA. 4,28g Cu[pic 1]

1. Dada la ecuación balanceada:     3Cl2  +  6 NaOH                      5NaCl   +   NaClO3   +   3 H2O.     Cuántos litros de gas cloro a condiciones  normales reaccionan con 75mL de una solución 1,6M de NaOH.     RTA: 1,34 L[pic 2]

1. Dada la  ecuación :    2 FeCl3    +  3 Ag2SO4                6AgCl   +   Fe2(SO4)3.  Cuántos ml de Ag2SO4   0,20 M,  reaccionarán con 68ml de  FeCl3  0,65M.    RTA: 332 mL[pic 3]

1. Dada la siguiente ecuación sin balancear:    KMnO4  +   KI  +  H2SO4      →       K2SO4   +   MnSO4   +   I2  +  H20

           Cuántos gramos de KMnO4 se necesitan para preparar 500 mL de solución al 0,250N.

           Cuántos gramos de KI se necesitan para preparar 25 mL de solución al 0,36 N

1. 300mL de una solución 3 M de NaOH cuya densidad es 1,25 g/mL se mezclan con 200 mL de una solución 5 N de H2SO4 cuya densidad es 1,15 g/mL dando como productos: sulfato de sodio con un rendimiento del 95% y agua.  Calcular :  A) Escriba la ecuación y balancéala.  B)  Los gramos de agua que entran en cada una de las soluciones.  C) Cuál es el reactivo límite y el reactivo en exceso  D) Cuál es el porcentaje en exceso del reactante  E) Cuál es la composición en peso de los productos obtenidos.

1. El ácido acético (CH3COOH) es un ingrediente importante del vinagre. Una muestra de 50.0 mL de un vinagre comercial se valoró con una disolución de NaOH 1.00 M. ¿Cuál es la concentración molar (en M) del ácido acético en el vinagre si se necesitaron 5.75 mL de la base para la valoración?  RTA: 0,115 M

1. Cuando se colocaron 2.50 g de una barra de zinc en una disolución de AgNO3, se formó plata metálica sobre la superficie de la barra. Después de cierto tiempo, la barra se sacó de la disolución, se secó y se pesó. Si la masa de la barra fue de 3.37 g, calcule la masa de Ag y Zn metálicos presentes.

1. Calcule la masa del precipitado que se forma al mezclar 2.27 L de una disolución de Ba(OH)2 0.0820 M con 3.06 L de Na2SO4 0.0664 M.

1. Se desea elevar al menos en 1°C la temperatura de ebullición de 1 L de agua, añadiendo el cloruro bárico obtenido

por reacción de 6 L de hidróxido bárico 0,1 M y 1 L de disolución de ácido clorhídrico al 30% en peso y densidad 1,15 g/mL, con un rendimiento del 85%:

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