QUIMICA ETAPA 3

EL EFECTO DE LA LUZ SOBRE LOS ELECTRONES DE VALENCIA

El efecto fotoeléctrico es la base de la producción de energía eléctrica por radiación solar y del aprovechamiento energético de la energía solar.

Se utiliza:

- Fabricación de células utilizadas en los detectores de llama de las calderas de las grandes centrales termoeléctricas

- Diodos fotosensibles tales como los que se utilizan en las células fotovoltaicas y en electroscopios o electrómetros

- Sensores utilizados en las cámaras digitales

El efecto fotoeléctrico también se manifiesta en cuerpos expuestos a la luz solar de forma prolongada.

Por ejemplo:

- Las partículas de polvo de la superficie lunar adquieren carga positiva debido al impacto de fotones

- Los satélites espaciales también adquieren carga eléctrica positiva en sus superficies iluminadas y negativa en las regiones oscurecidas, por lo que es necesario tener en cuenta estos efectos de acumulación de carga en su diseño.

La luz se comporta como ondas pudiendo producir interferencias y difracción como en el experimento de la doble rendija de Thomas Young, pero intercambia energía de forma discreta en paquetes de energía, fotones, cuya energía depende de la frecuencia de la radiación electromagnética.

Heinrich Hertz establece básicamente que electrones de una superficie metálica pueden escapar de ella si adquieren la energía suficiente suministrada por luz de longitud de onda lo suficientemente corta. Hallwachs y Lenard estudiaron también este efecto años después.

Posteriormente Einstein le dio el significado correcto en 1905, en el que dice que un haz de luz se compone de paquetes de energía llamados cuantos de luz o fotones. Cuando el fotón choca contra un electrón en la superficie de un metal, el fotón le puede transmitir energía al electrón, con la cual podría este escapar de la superficie del metal.

¿QUE ES UN ESPECTRO DE EMISION?

El espectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, en estado gaseoso, cuando se le comunica energía. El espectro de emisión de cada elemento es único y puede ser usado para determinar si ese elemento es parte de un compuesto desconocido.

LOS COLORES CARACTERISTICOS QUE ADQUIERE LA FLAMA CON DIVERSOS ELEMENTOS

Sodio Amarillo intenso

Calcio Rojo ladrillo

Estroncio Escarlata

Potasio Lila

Litio Carmín

Cobre Azul-verdoso

El ensayo a la llama involucra introducir una muestra del elemento en una llama caliente no luminosa,hay que observar el color que resulta. Las muestras suelen sostenerse en un alambre de platino limpiado repetidamente con ácido clorhídrico para eliminar trazas de analitos anteriores.1 Debe probarse con diferentes llamas, para evitar información equivocada debido a llamas "contaminadas", u ocasionalmente para verificar la exactitud del color. Algunas veces también se usan alambres de nicrom.1 Elsodio es un componente común o contaminante en muchos compuestos, y su espectro tiende a dominar sobre los otros. El ensayo a la llama es frecuentemente visto a través de un vidrio azul de cobalto para filtrar el amarillo del sodio y permitir ver mejor la emisión de otros iones metálicos.

DESARROLLO PROCEDIMENTAL

METALES SEMIMETALES

Asa de nicromel o grafito de lapiz Acido Clorhidrico

8 tubos de ensayo Nitrato de sodio

Gradilla Nitrato de calcio

Vaso de precipitado Nitrato de estroncio

Filtro de cobalto Nitrato de

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