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QUIMICA ORGANICA. Destilación fraccionada


Enviado por   •  13 de Enero de 2019  •  Informes  •  2.119 Palabras (9 Páginas)  •  599 Visitas

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FACULTAD DE QUIMICA Y FARMACIA

QUIMICA ORGANICA

FARMACIA

DESTILACIÓN FRACCIONADA

MARIA FERNANDA BARRIOS CERA

ALUVIS LISETH GARRIDO OSORIO

DARLY BUSCAMANTE

YEIMY PAOLA SANTIAGO ARIZA

REYES LEMUS JESÚS ARTURO

DOCENTE

BARRANQUILLA / 2018

UNIVERSIDAD DEL ATLANTICO


1. INTRODUCCIÓN

El presente informe hace referencia: destilación fraccionada. Para analizar la temática, se realizaron las respectivas investigaciones sobre los diversos temas que se desenlazan o derivan del tema, con la finalidad de relacionar la práctica del laboratorio   con conceptos claves y dar así respuesta a diversas inquietudes. La metodología usada, fue correctamente supervisada por el docente a cargo JESUS REYES, esto dio lugar a que se cumpliera los objetivos esperados en tiempo oportuno

2. MARCO TEORICO

DESTILACIÓN FRACCIONADA: Técnica que se utiliza en la separación de sustancias cuyos puntos de ebullición difieren entre sí menos de 25ºC.  La diferencia con la destilación simple es que incorpora una columna de fraccionamiento (o de rectificación) entre la disolución y el refrigerante. La columna de fraccionamiento consta de un tubo largo de vidrio que lleva en su interior un relleno inerte (hélices de vidrio) o unos platos de condensación. La columna aporta una gran superficie para el intercambio entre el vapor que sube y el condensado que desciende, lo que hace posible una serie de vaporizaciones y condensaciones a lo largo de la columna.

3. OBJETIVO

3.1 OBJETIVO GENERAL

  • Aprender las ideas fundamentales en relación al tema: destilación fraccionada. Mediante la práctica, con el uso adecuado de los instrumentos, espacio e investigaciones previas a la experiencia para un buen aprendizaje

3.2 OBJETIVO ESPECIFICO

  • Conocer y aplicar el método de destilación fraccionada
  • Establecer comparaciones entre la destilación sencilla y la destilación fraccionada.

4. MATERIALES Y REACTIVO

Equipo de calentamiento.

2 Pinzas

2 Nueces dobles

1 Balón de fondo redondo de 250 ml

1 Termómetro de -10ºC a 150ºC

3 Tapones de caucho o corchos

Beaker

Ron blanco, 100 mL.

1 Columna de fraccionamiento

2 Soportes metálico

3 Manguera

5. METODOLOGIA

MONTAJE:

La columna de fraccionamiento se adapta a la boca del matraz de destilación y está provista de una tubuladura lateral que se une con el refrigerante mediante un tubo de vidrio. El agua del refrigerante circulará en contracorriente con el líquido destilado. La boca de la columna de rectificación se cierra con un tapón, a poder ser de caucho, provisto de un termómetro

[pic 1]

PROCESO

  • Se Colocó 100 ml de ron blanco en el balón de destilación
  • Caliente el alcohol cuidadosamente con una llama pequeña de mechero para que el líquido destile lentamente
  • Se Colocó 1 ml de destilado aproximadamente, sobre el vidrio reloj, se acercó un fósforo. Se observó cuidadosamente

6. RESULTADO Y DISCUSION

De acuerdo a la literatura:

  • El etanol es un compuesto químico, también conocido como alcohol etílico. Dicho alcohol tiene un aspecto líquido e incoloro, siendo bastante inflamable y volátil, contando con un punto de ebullición de unos 78ºC. El alcohol etílico es miscible con el agua en cualquier tipo de proporción.

En la práctica:

  • Se observó que el alcohol hirvió a 78ºC, empezando a evaporarse. A los pocos segundos se observa que pasa a través del aparato de destilación y se enfría gracias al refrigerante logrando destilarlo, es decir, que el alcohol evaporizado regresa a su estado líquido y se deposite en el vaso de precipitado que se encuentra al otro extremo del aparato de destilación.
  • Cuando empieza a gotear destilado, se tomó 1mL y se quema para comprobar si es alcohol, comienza arder, confirmando que efectivamente es alcohol.
  • El tiempo de la llama:

[pic 2]

7. CONCLUSION

Luego de realizada la práctica y según lo antes mencionado, se puede concluir que la destilación fraccionada es mucho más efectiva que la sencilla ya que la fraccionada corresponde a varias destilaciones sencillas que ocurren al mismo tiempo y es mucho más fácil separar los compuestos.

8. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

  • Chang, R. 2007, Química, novena edición. McGraw Hill.
  • Spencer J. Bodner G. Rickard L. Líquidos y soluciones, Química: estructura y dinámica, Pecina E. Continental, México 2000

        

9. CUESTIONARIO

Consulte las bases fisicoquímicas de la destilación fraccionada (puntos de ebullición de las soluciones, ley de Raoult, diagramas temperatura-composición, azeótropos, punto de ebullición mínimo y máximo, empaquetamiento de columnas, tipos de columnas y de empacamiento, plato teórico, eficiencia de una columna, etc.).

Punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual hierve ese líquido, y es la temperatura a la que su presión de vapor es igual a la presión atmosférica. Cuando la presión atmosférica es de 1 atm, se le llama punto de ebullición normal

Ley de Raoult: es el estudio simplificado de las soluciones, las cuales están formadas por dos o tres sustancias liquidas. La ecuación de la ley de Raoult es: la composición de la fase gaseosa Yi está relacionada con la composición del compuesto i en la fase liquida Xi mediante la relación anterior. En esta ecuación, el término de la izquierda recibe el nombre de presión parcial del componente i (YiP). Por su parte el término de la derecha expresa el comportamiento descompuesto o en la fase liquida; esta expresión es válida únicamente para soluciones ideales. Entonces, la fase liquida se comporta como una solución ideal, mientras que la fase gaseosa es una mezcla de gases ideales. Entonces, fase liquida se comporta como una solución ideal mientras que la fase gaseosa es una mezcla ideales siendo la presión parcial: la presión que se componente ejercería en el volumen ocupado por la fase gaseosa, si solo tuviera presente, sin embargo la presión parcial solo tiene sentido para gases ideales. Pisat es la presión de vapor que corresponde a cada sustancia. Es la presión de saturación, es una medida de la energía cinética de las moléculas que se requiere para la evaporación. La evaporación se produce cuando la fuerza intermolecular del líquido es menor a la energía cinética de las partículas de las moléculas que están en la superficie. De esta forma, sólo un porcentaje reducido de líquido se convierte en vapor. La ebullición se presenta cuando la energía interna es tan alta que todas las partículas del líquido pueden escapar a la fase gaseosa. Físicamente, la ebullición es cuando la presión del sistema es infinitesimalmente menor que la presión de vapor del liquido

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