Quimica Desarrollo
Enviado por angelo.navarrete • 12 de Noviembre de 2014 • Tareas • 2.254 Palabras (10 Páginas) • 333 Visitas
Desarrollo
Para la siguiente reacción química en equilibrio, calcule los valores de las concentraciones de cada sustancia, si se tiene 0,5 moles de HCN en 2,3 Litros de solución.
Desarrollo
Para la siguiente reacción química en equilibrio, calcule los valores de las concentraciones de cada sustancia, si se tiene 0,5 moles de HCN en 2,3 Litros de solución.
Recuerde que no se considera la concentración del agua (H_2 O) para los cálculos.
Complete la tabla con los valores solicitados y luego incluya paso a paso los cálculos que realizó para llegar a dichos valores. Puede incluir una imagen con los cálculos realizados en forma manual y ordenada o utilizar las herramientas de Word.
HCN + H_2 O ⇆ CN- + H_3 O^+ Constante de equilibrio: K= 4,0 * 〖10〗^(-10)
Sistema HCN + H_2 O ⇆ CN- + H_3 O^+
Moles iniciales 0,5 0 0 0
Cambio en el número de moles
Cantidad de moles en equilibrio
Concentración en el equilibrio
Desarrollo
Para la siguiente reacción química en equilibrio, calcule los valores de las concentraciones de cada sustancia, si se tiene 0,5 moles de HCN en 2,3 Litros de solución.
Recuerde que no se considera la concentración del agua (H_2 O) para los cálculos.
Complete la tabla con los valores solicitados y luego incluya paso a paso los cálculos que realizó para llegar a dichos valores. Puede incluir una imagen con los cálculos realizados en forma manual y ordenada o utilizar las herramientas de Word.
HCN + H_2 O ⇆ CN- + H_3 O^+ Constante de equilibrio: K= 4,0 * 〖10〗^(-10)
Sistema HCN + H_2 O ⇆ CN- + H_3 O^+
Moles iniciales 0,5 0 0 0
Cambio en el número de moles
Cantidad de moles en equilibrio
Concentración en el equilibrio
Desarrollo
Para la siguiente reacción química en equilibrio, calcule los valores de las concentraciones de cada sustancia, si se tiene 0,5 moles de HCN en 2,3 Litros de solución.
Recuerde que no se considera la concentración del agua (H_2 O) para los cálculos.
Complete la tabla con los valores solicitados y luego incluya paso a paso los cálculos que realizó para llegar a dichos valores. Puede incluir una imagen con los cálculos realizados en forma manual y ordenada o utilizar las herramientas de Word.
HCN + H_2 O ⇆ CN- + H_3 O^+ Constante de equilibrio: K= 4,0 * 〖10〗^(-10)
Sistema HCN + H_2 O ⇆ CN- + H_3 O^+
Moles iniciales 0,5 0 0 0
Cambio en el número de moles
Cantidad de moles en equilibrio
Concentración en el equilibrio
Desarrollo
Para la siguiente reacción química en equilibrio, calcule los valores de las concentraciones de cada sustancia, si se tiene 0,5 moles de HCN en 2,3 Litros de solución.
Recuerde que no se considera la concentración del agua (H_2 O) para los cálculos.
Complete la tabla con los valores solicitados y luego incluya paso a paso los cálculos que realizó para llegar a dichos valores. Puede incluir una imagen con los cálculos realizados en forma manual y ordenada o utilizar las herramientas de Word.
HCN + H_2 O ⇆ CN- + H_3 O^+ Constante de equilibrio: K= 4,0 * 〖10〗^(-10)
Sistema HCN + H_2 O ⇆ CN- + H_3 O^+
Moles iniciales 0,5 0 0 0
Cambio en el número de moles
Cantidad de moles en equilibrio
Concentración en el equilibrio
Desarrollo
Para la siguiente reacción química en equilibrio, calcule los valores de las concentraciones de cada sustancia, si se tiene 0,5 moles de HCN en 2,3 Litros de solución.
Recuerde que no se considera la concentración del agua (H_2 O) para los cálculos.
Complete la tabla con los valores solicitados y luego incluya paso a paso los cálculos que realizó para llegar a dichos valores. Puede incluir una imagen con los cálculos realizados en forma manual y ordenada o utilizar las herramientas de Word.
HCN + H_2 O ⇆ CN- + H_3 O^+ Constante de equilibrio: K= 4,0 * 〖10〗^(-10)
Sistema HCN + H_2 O ⇆ CN- + H_3 O^+
Moles iniciales 0,5 0 0 0
Cambio en el número de moles
Cantidad de moles en equilibrio
Concentración en el equilibrio
Desarrollo
Para la siguiente reacción química en equilibrio, calcule los valores de las concentraciones de cada sustancia, si se tiene 0,5 moles de HCN en 2,3 Litros de solución.
Recuerde que no se considera la concentración del agua (H_2 O) para los cálculos.
Complete la tabla con los valores solicitados y luego incluya paso a paso los cálculos que realizó para llegar a dichos valores. Puede incluir una imagen con los cálculos realizados en forma manual y ordenada o utilizar las herramientas de Word.
HCN + H_2 O ⇆ CN- + H_3 O^+ Constante de equilibrio: K= 4,0 * 〖10〗^(-10)
Sistema HCN + H_2 O ⇆ CN- + H_3 O^+
Moles iniciales 0,5
...