Quimica. Ejercicios

Ejercicios

1. El azufre de una muestra de 4.00 g de acero se desprende como H2S y se valora con 1.60 mL de

una solución de yodo 0.0250 M. ¿Cuál es el porcentaje de azufre en el acero? R/. 0.032 % S

H2S + I2 + 2 H2O ---> S + 2 I - + 2 H3O

+

2. Se determinó el porcentaje de hierro en una muestra de 0,75 g de un mineral por valoración

potenciométrica en medio ácido usando KMnO4 0,44N. Si el %Fe obtenido fue de 37,5. Determine

el volumen de KMnO4 consumido. ¿Qué volumen de una solución de sulfato cérico, Ce(SO4)2

0,25M y de una solución de Na2Cr2O7 0,3N se consumirían?

3. Se pesan de 0,25 g de Fe(NH4)2(SO4) 2.6H2O (PM = 392,14) y se disuelven en un erlenmeyer de

250 mL añadiendo 50 mL de agua, 10ml de H2SO4 3M y 5 mL de indicador difenilamina. La

mezcla se titula con solución K2Cr2O7 0,01 M hasta la aparición de un color azul-lila. Si se

consumieron 10,6 mL del reactivo oxidante, complete la siguiente tabla y escriba las reacciones

redox balanceadas.

4. Se pesan de 0,25 g de Fe(NH4)2(SO4) 2.6H2O (PM = 392,14) y se disuelven en un erlenmeyer de

250 mL añadiendo 50 mL de agua y 10ml de H2SO4 3M . La solución se calentó a 60 •C y se tituló

con solución KMnO4 0,01 M hasta la aparición de un color rosa. Si se consumieron 12,8 mL del

reactivo oxidante, complete la siguiente tabla y escriba las reacciones redox balanceadas.

%Fe

experimental

%Fe teórico N de KMnO4

5. Explique la estandarización de la solución de KMnO4 anterior, con el patrón oxalato sódico.

Escriba las reacciones balanceadas y determine la masa de sal patrón que debe pesar para gastar 25

mL de una solución de KMnO4 0,05N.

6. Se trata una solución acuosa de glicerol (PM = 92), que pesa 100 mg con 50 mL de solución

0.0837M de Ce4+ en medio ácido para oxidar el glicerol a ácido fórmico. El exceso de Ce4+

consume 12,11 mL de solución 0,0448M de Fe2+

. ¿Cuál es el % p/p de glicerol en

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