Ejercicio de quimica

[pic 1]

1. ¿Cuántos moles hay en a) 300 gr de H2O   b)    9 gr de SO2
2. Hallar el % de Al y O presentes en el Al 203.
3. Hallar el peso de 3 moles de CaCl2
4. ¿Cuánto pesa un átomo de uranio y de tungsteno?
5. ¿Cuántas moléculas de agua de hidratación existen en 107 gr de Ba (ClO3)2 H2O?
6. OPara la reacción:

2Al+ 6HCl          2AlCl3 + 3H2[pic 2]

1. ? ¿Cuántos moles de HCl  reaccionan con 8 gr de Al?
2. ¿Qué peso de cloruro de aluminio se obtienen?
3. ¿Cuántos moles de H2 se producen?

1. Una determina muestra de gas contiene 65% de propano y 35% de butano. La muestra se quema con oxígeno produciéndose CO2 y H2O según las siguientes reacciones:

C3H8 + 5O2             3CO2 + 4H2O[pic 3]

C4H10 + 13/2 O2            4CO2 + 5H2O[pic 4]

¿Cuántos moles de CO2 se producen si se produce la combustión completa de 400 gr de mezcla?

1. Para la siguiente reacción:

Fe2O3 + 3CO           3CO2 + 2 Fe[pic 5]

Encontrar la cantidad de Fe que se produce si reaccionan 400 Kg de Fe2O3 con 300 Kg de CO.

1. Para determinar el % de magnesio en una aleación Al-Mg, se disuelve una muestra de 0.155 gr de aleación en exceso de HCl, produciéndose 0.0163 gr de Hidrogeno. ¿Cuál es el % de Mg en la aleación?100

                                                                         [pic 6][pic 7]

NOMENCLATURA

Hacer análisis de olos estados de oxidación y dar los nombres correspondientes.

1. BaH2
2. Cl2O
3. I2O5
4. CrO3
5. Na2O2
6. Ni(OH)3
7. HClO
8. H4P2O7
9. H2Te

1. H6Cr2O7
2. FeCl3
3. Sn(NO3)2
4. Fe(NO3)2
5. Cu2SO 4

SOLUCIONES

1. ¿Cuál es la molaridad del HNO3 al 50% y 1.31 g/ml de densidad?
2. Se quiere prepara 400 ml de solución H2SO4 0.617 N a partir de un ácido concentrado con densidad de 1.83 gr/ml y 93.64% ¿Qué volumen de ácido concentrado será necesario?
3. Cuál es la concentración final de una solución preparada mezclado 25 ml de H2SO4 0.126 M:

1. Con 35 ml de agua.
2. Con 10 ml de H2SO4 0.126 M

1.  10 ml de solución c.c. de H2SO4 de 70% y densidad 1.61 g/ml se  diluyen en agua hasta 25 ml de solución. Calcular la N de la solución.
2. ¿Cuántos gr. de MgSO4.7H2O se necesita para preparar 50 ml de solución 0.5 N?
3. ¿Qué peso de Bi (NO3)3.5H2O se necesita para preparar 40 ml de solución 0.5N?
4. El H2SO4 tienen en su forma concentrada una densidad de 1.84 g/ml y 96% en peso de H2SO4 anhidro. Calcular su N.

[pic 8]

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