Quimica aplicación
Enviado por eebnpd • 18 de Septiembre de 2015 • Documentos de Investigación • 388 Palabras (2 Páginas) • 85 Visitas
INTRODUCCIÓN
Pues en esta actividad tuve un poco de curiosidad en hacerla practiva de laboratorio para ver lo q pasaba y cuando fui nunca me espere que cambiaran algunos indicadores junto con la col morada , cambiaran mucho de color yo esperaba que solo cambiaran poquito ,hay y creo que también el indicador cambiada mucho de color cosa que tampoco me esperaba
MATERIALES Y REACTIVOS
*vaso
*indicador PH:
-del 1al 6 es
-7 es neutro
-del 8 al 14 es base
*probeta contiene:
-5de col morada
-leche
-fabuloso
-leche magnesio
-vinagre
EXPERIMENTACION
*INTERPRETACION DE RESULTADOS
Elabora en tu libreta una tabla que recopile los datos observados para la prueba década sustancia
Sustancia | PH | Suatancia col morada PH | Color |
Leche | 6 (acido) | 6(acido) | Entre 12-13 |
Fabuloso | 5 (acido) | 6(acido) | 11 |
Leche magnesia | 10 (base) | 9(base) | 8 |
Vinagre | 4 (acido) | 4(acido) | 0-1 |
Limón | 5( acido) | 4(acido) | 1 |
Párte 2 ejercicios
1 el jugo gástrico es un fluido que se segrega por las glándulas de las membranas mucosas que recubren el estomago,tiene como finalidad de la digestión de los alomentos, pero una cantidad excesiva de iones hidrogenio (H O), puede causar molestias . una forma de disminuir temporalmente la concentración de esos iones , es tomar un antiácido para neutralizar el exceso del acido clorhídrico en el hufo de gástrico. Si la acidez del estomago equivale aproximadamente a un PH de 1.6, ¿Qué volumen de este acido se neutralizara con 300mg. De un antiaciodo que contiene el 40% de bicarbonato de sodio
R=
2 se hacen reaccionar acidos sulfúrico (H SO ) con hidroxido de sodio (NaOH)
R=
3 Se determino el ph de un una solución de una acido fuente con una valor de 3.0. si se agrega agua para diluir esta disolución ¿habra un cambio del ph? ¿Cuál es la esxplicacion? ¿se puede agregar suficiente agua en una disolución de un acido para alcanzar un valor de ph mayor a 7?
R=
4 la cal apagada Ca(OH) ,se utiliza en ocaciones para neutralizar el agua acida de los lagos que se producen por la precipitación acida. Supongamos que el acido es un acido sulfúrico y escriban una ecuación de la neutralización . ¿Cuántas toneladas métricas de cal acido sulfúrico se neutralizaran con 10 toneladas métricas de cal apagada?
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