Aplicación Química

Introducción

Con la información adquirida de trabajos previos, se intenta resolver el problema ¿Es posible determinar experimentalmente el tipo de enlace de sustancias como el cloruro de sodio, el nitrato de potasio, la sacarosa, el agua y el ácido acético a partir de la conductividad de sus disoluciones acuosas?

Además, para resolver el problema se utilizan conocimientos que se obtendrán al contestar una tabla.

Después, se realiza un reporte sobre los conocimientos adquiridos en la realización de este experimento, con los fundamentos teóricos, el desarrollo procedimental, tabla con resultados, etc.

Desarrollo

Aplica la información adquirida para resolver el siguiente problema.

1. ¿Es posible determinar experimentalmente el tipo de enlace de sustancias como el cloruro de sodio, el nitrato de potasio, la sacarosa, el agua y el ácido acético a partir de la conductividad de sus disoluciones acuosas?

Para resolver el problema utiliza los productos parciales de aprendizaje de esta etapa y complementa la siguiente tabla:

Sustancia Punto de fusión Solubilidad Tipo de enlace utilizando los valores de la electronegatividad

NaCL 801 °C En agua a 25 grados es de 39.12 Enlace iónico

KNO3 334 °C 38 g en 100g de agua Enlace iónico

Sacarosa 186 °C En agua, 203,9 g/100 ml (293K). Enlace covalente

H2O (destilada) 100°C 1 ml de agua destilada y a los tubos primos 2ml de agua destilada Enlace covalente

Solución de ácido acético 16,6 °C 250 ml Enlace covalente

Aceite vegetal 41°C g/100 ml a 20°C: 0.7 Enlace covalente

2. Plantea una posible hipótesis al problema, para ello retoma los aprendizajes de la Unidad de Aprendizaje ‘’Introducción a la metodología Científica: Segunda Etapa. Conocimiento Científico.

Opino que no hay forma de saber el tipo de enlace conociendo la conductividad de sus disoluciones acuosas.

3. Procedimiento experimental:

El preparador de laboratorio de proporcionará lo siguiente:

Materiales Sustancias

Probador de conductividad eléctrica Cloruro de sodio sólido

Vasos de precipitado de 50 ml Nitrato de potasio sólido

Sacarosa sólida

Agua destilada

Solución de ácido acético

Aceite vegetal

Procedimiento (anota tus observaciones):

i) Deposita una pequeña cantidad de cada una de las sustancias sólidas en los vasos de precipitado, y agrega agua. Registra tus observaciones

ii) En cada una de las soluciones preparadas, determina la conductividad eléctrica con el profesor.

iii) Determina la conductividad eléctrica para las soluciones restantes.

iv) Complementa la siguiente tabla de resultados.

Sustancia Conductividad eléctrica Tipo de enlace

NaCl En agua conducen la electricidad a toda su intensidad Enlace iónico

KNO3 Si conduce la electricidad Enlace iónico

Sacarosa No conduce la electricidad Enlace covalente

H2O (destilada) No conduce la electricidad Enlace covalente

Solución de ácido acético Sí conduce la electricidad Enlace covalente

Aceite vegetal No conduce la electricidad Enlace covalente

v) Contesta los siguientes planteamientos:

¿Se comprobó la hipótesis planteada? Explica.

Sí, ya que, la solución de ácido acético, al conducir la electricidad, difiere con las otras sustancias que no la conducen y son covalentes igualmente.

¿Qué diferencia existe entre el enlace iónico y covalente?

En el enlace covalente los electrones se comparten, mientras que en el enlace iónico un átomo cede sus electrones de valencia y otro los obtiene, así que se forman iones.

¿Qué diferencia existe entre el enlace covalente polar y no polar?

Polar es cuando los átomos que forman el enlace comparten de manera equitativa sus electrones, por lo que la carga eléctrica que existe entre ambos es nula. En el enlace covalente no polar los electrones se comparten de manera desigual, lo cual da por resultado que un extremo de la molécula sea parcialmente positivo y el otro parcialmente negativo.

4. Elabora un reporte que contenga los siguientes apartados.

• Fundamentos teóricos del experimento

• Desarrollo procedimental

• Tabla con resultados

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