Activad De Aplicacion Quimica

Universidad Autónoma De Nuevo León

Química 1

Etapa 3

Actividad de aplicación

Parte 1: El comportamiento de los elementos en la formación de compuestos.

Grupo: 101

Fecha: Jueves 11 de Octubre del 2012

1. Problemas

69. ¿Cuáles son algunas propiedades físicas que distinguen a los elementos metálicos de los no metales? ¿Estas propiedades son absolutas o algunos elementos no metálicos exhiben algunas propiedades metálicas (y viceversa)?

R= Los metales son buenos conductores de electricidad y los no metales son malos conductores, los metales son maleables y dúctiles, y los no metales suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos. Estas propiedades son absolutas.

70. ¿Qué tipos de iones forman los metales y los elementos no metálicos? ¿Los metales pierden o ganan electrones con la energía de ionización? ¿Los elementos no metálicos ganan o pierden electrones?

R= todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos, la mayor parte de los óxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas. Los metales pierden electrones. Los No metales ganan electrones.

71. Proporciones algunas similitudes que existan entre los elementos del grupo 1.

R= En su última capa de valencia tienen 1 electrón y siempre tienden a perderlo, tienen mismo numero atómico (1).

72. Mencione algunas similitudes que existan entre los elementos del grupo 7.

R= En su última capa de valencia tienen 7 electrones y siempre ganan electrones para completar su capa de valencia y la regla del octeto.

73. ¿Cuál de los siguientes elementos cede con mayor facilidad

electrones durante las reacciones: Li, k o Cs? Explique su elección.

R= Los tres, esos metales pierden el electrón porque no lo ocupan y aunque lo pierdan tienen su capa de valencia completa (8 e´).

74. ¿Cuáles elementos en un periodo dado (renglón horizontal) de la tabla periódica pierden electrones con mayor facilidad? ¿Por qué?

R= Na, Mg, Al. Porque tienen pocos electrones en su último nivel y no lo necesitan, y por eso lo pierden para cederlo a un elemento que lo necesite.

75. ¿Dónde se localizan en la tabla periódica los elementos más no metálicos? ¿Por qué éstos atraen los electrones de los elementos metálicos de manera tan efectiva durante una reacción?

R=Grupo 7, porque les falta un electrón para completar la regla del octeto, así que atraen a los metales para ganar electrones más fácilmente.

2.Elabora una tabla con la formula de los posibles compuestos que se forman entre:

a)

Grupo IA

Grupo VIIA

Compuesto

Nombre

Na

F

NaF

Fluoruro de sodio

Na

Cl

NaCl

Cloruro de calcio

Na

Br

NaBr

Bromuro de Calcio

Li

F

LiF

Fluoruro de Litio

Li

Cl

LiCl

Cloruro de Litio

Li

Br

LiBr

Bromuro de Litio

K

F

KF

Fluoruro de Potasio

K

Cl

KCl

Cloruro de Potasio

K

Br

KBr

Bromuro de potasio.

b)

Grupo IIA

Grupo VIA

Compuesto

Nombre

Ca

O

CaO

Óxido de calcio

Ca

S

CaS

Sulfato de Calcio

Mg

O

MgO

Óxido de magnesio

Mg

S

MgS

Sulfato de Magnesio

Be

O

BeO

Óxido de Berilio

3. Identifica cuando menos tres de uso común e investiga sus aplicaciones.

NaCl Cloruro de Sodio

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