Aplicacion Quimica

Actividad de Aplicación.

La estereoquímica en las reacciones químicas.

Recomendaciones para la resolución de los problemas.

• Leer y analizar el problema.

• Identifica la información requerida para la resolución.

• Revisa que la ecuación este balanceada

• Se considera que las reacciones ocurren al 100%.

1.- De manera individual, analiza la información del Capitulo 2”Calculos a partir de ecuaciones químicas” en las secciones 2.1, 2.2, 2.3, 2.4, 2.5, del libro Fundamentos de química (Hein Arena).

2.- Sigue las instrucciones del profesor, formen equipos y resuelvan en su libreta las siguientes actividades.

a) Preguntas de repaso 1,2 y 3.

1.- ¿Qué es una relación molar?

Es una relación entre el numero de moles de dos especies cualesquiera que participan en una reacción química.

´2.- ¿Qué información necesita para convertir gramos de un compuesto en moles del mismo compuesto?

Se necesita usar una conversión en el cual convirtamos la cantidad de gramos a moles y que la ecuación este balanceada.

3.-La fosfina (PH3) se puede preparar por hidrólisis de fosfuro de calcio, Ca3P2:

Ca3P2+6H2O3Ca (OH)2+2PH3

a) 1mol de Ca3P2 produce 2 moles de PH3

d) La relación molar entre la fosfina y el fosfuro de calcio es

2 moles PH3

1 mol Ca3P2

b) Ejercicios en pares 1, 2, 3, 7, 8 y 13.

1.- Calcule el número de moles en estas cantidades:

a) 25.0 g de KNO3=0.2475m.

b) 56 milimoles de NAOH= 0.056mol

c) 5.3x102 g de (NH4)2C2O4= 2.59 mol

d) 16.8mL de solución de H2SO4 (d=1.727 g/mL, 80.0% de H2SO4 en masa)

2.-Calcula el número de moles en estas cantidades:

a) 2.10 kg de NAHCO3= 25 moles

b) 525 mg de ZnCI2= 3.88x10-3moles

c) 9.8x1024 moléculas de CO2=16.27 moles

d) 250 mL de alcohol elitico C2H5OH (d= 0.789 g/mL)

3.- Calcule la masa en gramos en estas cantidades:

a) 2.55 moles de Fe (OH)3=265.75 g

b) 125kg de CaCO3=.125kg

c) 10.5 moles de NH3=178.5g

d) 72 milimoles de HCI=.072 moles

e) 500.0 mL de Br2 liquido (d=3.119 g/mol)

7.-Dada la ecuación de la combustión del alcohol isopropilico

2C3H7OH+9 O26CO2+8H2O

Escriba la relación molar entre

a) CO2 y C3H7OH= 6 moles de O2 se pase c+b0b

b) C3H7OH y O2= 2 moles C3H9OH

c) O2 y CO2= 9 O2OCO2

d) H2O y C3H7OH= 8 H2O reacciona 2moles C3+OH

e) CO2 y H2= 8 H2O reacciona 9 de O2

f) H2O y O2

8.- Para la reacción

3 CaCI2+2H3PO4Ca3 (PO4)2+6HCI

a) 3 moles de CaCI21mol de Ca3(PO4)2

b) Por 6 moles HCI se relaciona 2 moles de H3PO4

c) 3 moles de CaCI2 se relaciona Ca3(PO4)

d) 2 moles de H3PO4 se repelen 6 de HO

Escriba la reacción molar entre

13.- ¿Cuantos gramos de hidróxido de sodio se pueden producir a partir de 500g de hidróxido de calcio, según esta ecuación?

Ca (OH)2+Na2CO32NaOH+CaCO3

3.- Resuelvan los siguientes problemas integradores.

Problema 1

De acuerdo con las estadísticas mundiales, la mayoría de los accidentes automovilísticos son ocasionados por el estado de ebriedad de los conductores. El alcohol contenido en las bebidas (etanol) es producto de la fermentación enzimática de los azucares de las frutas o granos utilizados para su producto. La ecuación que representa el proceso

Enzima

C6H12O6 2CH6O+2CO2.

Una lata de 365 ml de cerveza, contiene un 4.5% en volumen de alcohol que equivale a 15.97 ml de alcohol. Si la densidad del alcohol es 0.789 g/ml, ¿Cuántos gramos de azúcar se requieren para elaborar seis latas de cerveza (un six)?

Problema 2

Dentro de los procesos

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