Quimica trabajo de laboratorio

INDICE

INTRODUCCION ---------- página 2.

DESARROLLO

• Datos importantes para llevar a cabo las actividades ---------- página 3.
• Trabajo practico Nº1 ---------- página 4.
• Trabajo practico Nº2 ---------- página 7.

CONCLUSION ---------- página 9.

INTRODUCCION

El trabajo de laboratorio es un procedimiento práctico, el cual requiere del empleo de diferentes equipos, materiales y sustancias, los cuales nos van a permitir llevar a cabo diversos análisis, así como experimentos, ensayos y simulaciones de operaciones o procesos, a fin de identificar, cuantificar y obtener resultados que puedan ser aplicados a nivel industrial.

A continuación, un escrito detallado sobre lo que podemos llamar “introducción al trabajo de laboratorio”, horas durante las cuales identificamos, seleccionamos y utilizamos materiales, proponiendo y desarrollando procedimientos sencillos.

DESARROLLO

DATOS IMPORTANTES PARA LLEVAR  A CABO LAS ACTIVIDADES

• Clasificación de los elementos y materiales de laboratorio.

Clasificar los elementos nos permite diferenciarlos en sus características más relevantes, y así saber cuales son los indicados para cada consigna o actividad. A continuación, una clasificación general de los mismos.

• PARA MEDIR VOLUMENES: Probeta, pipeta, bureta, matraz.
• CALENTABLES: Balón, erlenmeyer, trípode, malla de asbesto, caja de petry, tubo de ensayo, vaso de precipitado.
• DE VIDRIO: Embudo, reloj, matraz volumétrico, termómetro, balón de destilación, pipeta.
• UTENSILIOS DE SOSTEN: Gradilla, pinzas, malla de asbesto, trípode, soporte universal.
• PARA FILTRAR: Papel de filtro, embudo.

• Clasificación de los sistemas materiales.

Los sistemas materiales se clasifican en HOMOGENEOS y HETEROGENEOS.

Es importante distinguirlos, para saber cual método utilizar a la hora de separarlos o fraccionarlos. A continuación, una clasificación general de los mismos.

• SISTEMAS HOMOGENEOS (soluciones). “Se fraccionan”, a través de métodos como: destilación, cristalización, cromatografía.
• SISTEMAS HETEROGENEOS. “Se separan”, a través de métodos como: solubilización, filtración y evaporación, decantación, centrifugación, levigación, tamización, sublimación, tria, imantación, flotación, disolución.

Importante:

• Filtración: consiste en filtrar el componente disuelto y recuperarlo. Se pasa a través de un filtro.
• Decantación: separa sólidos insolubles en líquidos o líquidos inmiscibles. El componente más denso se ubica al final del recipiente, volcando el líquido en el primer caso, utilizando una ampolla en el segundo.  
  

TRABAJO PRÁCTICO Nº1:

“Reconocimiento y manejo de material”

• Actividad Nº 1:

Elige los materiales adecuados para: mezclar 7 ml de solución A, 20 ml de solución B en un recipiente apto para ser calentado.

• RESOLUCION

Lo ideal es colocar los 7 ml de la solución A con una pipeta de 10 ml, y los 20 ml de solución B con una pipeta de 20ml (con ambas usamos la pro-pipeta), en un vaso de precipitado. Vale aclarar que el mismo puede ser calentado y así lo requiere la consigna.

• Actividad Nº2:

Elige los materiales adecuados para: mezclar 15 ml de solución A con 0.5 ml de solución B. Agregar agua (corriente) a la mezcla anterior hasta obtener 100 ml en total de la solución.

• RESOLUCION

Materiales utilizados: matraz de 100 ml, pipeta de 25 ml, pipeta de 1 ml, pro-pipeta.

Sustancias utilizadas: solución A y B.

Pasos seguidos:

• Buscamos el matraz, las pipetas con la graduación correspondiente y la pro-pipeta.
• Con la pipeta de 25 ml medimos la primera solución, ubicándola a la altura de los ojos para que la medida sea mas precisa. En la punta, colocamos la pro-pipeta, le sacamos el aire, presionamos para absorber la solución y una vez enrazada colocamos la solución en el matraz.
• Lo mismo realizamos con la solución B utilizando la pipeta de 1 ml.
• Una vez colocadas ambas soluciones en el matraz, agregamos el agua corriente correspondiente hasta llegar a los 100 ml.

• Actividad Nº3:

Elige los materiales adecuados para: mezclar 100 ml de agua, 0.3 ml de solución A y 8 ml de solución B.

• RESOLUCION

Materiales utilizados: vaso de precipitado, pipeta de 1 ml, pipeta de 10 ml, pro-pipeta, probeta.

Sustancias utilizadas: solución A y B. 

Pasos seguidos:

• Buscamos el vaso de precipitado, las pipetas correspondientes para ambas soluciones, la pro-pipeta y la probeta.
• Con la pipeta de 1 ml medimos la solución A, ubicándola siempre a la altura de los ojos y sacando el aire a la pro-pipeta. Presionamos para absorber y una vez enrazada presionamos para depositar la solución dentro del vaso de precipitado.
• Lo mismo hicimos con la solución B, utilizando la pipeta de 10 ml.
• Luego de tener ya ambas soluciones en el vaso de precipitado, medimos 100 ml de agua destilada con la probeta y lo agregamos junto con las soluciones.

• Actividad Nº4:

Arma un equipo de titulación. Coloca 10 ml de leche y 3 gotas de fenolftaleína en un erlenmeyer. Llenar la bureta con solución C (hidróxido de sodio). Dejar caer el contenido de la bureta gota a gota, agitando continuamente hasta obtener un color rosa en el erlenmeyer.

• RESOLUCION

Materiales utilizados: soporte, bureta de 25 ml, erlenmeyer, vaso de precipitado, embudo, pipeta de 10 ml, pro-pipeta.

Sustancias utilizadas: Hidróxido de Sodio, Fenolftaleína, 10 ml de leche. 

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