Quimica.

Introducción

En esta primera práctica de laboratorio nos hemos centrado en hacer una iniciación a las normas fundamentales del laboratorio, en la que el profesor presente nos ha informado sobre las medidas de seguridad que se deben aplicar cada vez que se asista al laboratorio, como las medidas dispuestas a llevar a cabo en caso de emergencia. También nos presentó los objetos utilizados principalmente a la hora de realizar experimentos, y básicamente lo que estábamos dispuestos a utilizar. La teoría en la que basamos la preparación de las disoluciones había sido explicada con anterioridad en clase, así que procedimos directamente a elaborarlas.

Material

El material utilizado fue el siguiente:

1. Varilla de agitar: la cual usamos para vertir la disolución dentro del vaso de precipitados, además de para disolver un sólido en agua destilada (casos puntuales).

2. Vaso de precipitados: utilizado para pesar en él el soluto sólido (casos puntuales).

3. Matraz aforado: donde preparamos la disolución, además de ser el recipiente donde medimos la cantidad de disolución.

Varilla de agitar

Vaso de precipitados Matraz aforado

Medidas de seguridad

Entre las medidas de seguridad a llevar a cabo debemos destacar las siguientes:

1. Protección de los ojos con gafas especiales.

2. Prohibido fumar para evitar incendios.

3. En el caso de cortes, se debe lavar la herida con agua.

4. Ante una quemadura leve, se sumerge la parte afectada en agua fría o hielo.

5. Ante una quemadura por productos químicos, o una quemadura grave, debe ser tratada por un especialista.

Hipótesis experimental

A continuación, dimos pie al inicio de la práctica. Después de ser situados cada uno en el sitio correspondiente, la profesora nos explicó el segundo objetivo de la práctica, precisamente la preparación de disoluciones. Nos planteó a la clase un problema común, el cual expongo a continuación, dando paso a la asignación de otros problemas distintos para que los resolviésemos de forma individual, y una vez obtenidos los resultados, procediéramos a la preparación de dichas disoluciones. Para la resolución de dichos problemas, hicimos uso de las siguientes fórmulas:

M(molaridad) = V Donde:

Gr= gramos

D= Pm=peso molecular

V= volumen

N(normalidad)=Eq/V = (Pm/Val)/V Eq=equivalentes de soluto

Val= valencia

El primer problema planteado fue el siguiente:

1. ¿ Qué volumen de HCl concentrado (37% de riqueza, y 1,19(gr/ml) de densidad) se necesita para preparar 250cc de disolución 0,1N?

Procedemos a su resolución:

H=1

Cl=35,5  Pm= 35,5 + 1 = 36,5 (gr/mol)

V=250 cc = 0,25 litros

Peso equivalente = 36,5 / 1 = 36,5 (gr)

Hallamos primeramente los gramos generales del concentrado de HCl que necesitamos:

N = Despejando el número equivalente: 


n equivalente = N ∙V ( Litros ) = 0,1 (N) ∙ 0,25 (Litros) = 0,025

Ahora, como sabemos que la riqueza es de un 37%, averiguamos qué cantidad de masa pertenece en su totalidad al HCl:


Gramos de HCl = n equivalente ∙ p. equivalente = 0,025 ∙ 36,5 = 0,9115 (gr)


100 % ∙ = 2,46 (gr)

Por último, a partir de este dato hallamos el volumen que debemos utilizar ya que al ser un líquido la masa en gramos no nos es útil:

V= 2,46 / 1,19 = 2,06 (ml)

CONCLUSION: Se necesitan 2,06 ml de HCl para preparar 250cc de disolución 0,1 N.

El segundo problema planteado (particular) fue el siguiente:

1. ¿ Qué volumen de H2SO4 concentrado (96% de riqueza, y 1,84 (gr/ml) de densidad) se necesita para preparar 50cc de disolución 3N?

Procedemos a su resolución:

Pm= 98 (gr/mol)

V=50 cc = 0,05 litros

Peso equivalente = = 98/ 2 = 49,04 (gr)

Hallamos primeramente los gramos generales del concentrado de de H2SO4 que necesitamos:

N = Despejando el número equivalente: 


n equivalente = N ∙V ( Litros ) = 3 (N) ∙ 0,05 (Litros) = 0,15

Ahora, como sabemos que la riqueza es de un 96%, averiguamos qué cantidad de masa pertenece en su totalidad al H2SO4:


Gramos de H2SO4 = n equivalente ∙ p. equivalente = 0,15 ∙ 49.04 = 7.356 (gr)


100 % ∙ = 7.66 (gr)

Por último, a partir de este dato hallamos el volumen que debemos utilizar ya que al ser un líquido la masa en gramos no nos es útil:

V=

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