Quimica.Experiencias vistas en el laboratorio en las cuales reconocimos distintos compuestos químicos

República Bolivariana de Venezuela

Ministerio del Poder Popular para la Educación

Colegio La Salle Tienda Honda

5to año sección: B

Química

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Alumnas:

Francis Rangel

Shadai Zambrano

Daniel Santaella

Daniel Moreno

Profesor: Tomás Guardia

Caracas, noviembre 2016.

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        En el siguiente trabajo presentamos las experiencias vistas en el laboratorio en las cuales reconocimos distintos compuestos químicos. Cómo se hizo y por qué ocurrió son dos incógnitas que responderemos también en este informe que está hecho con la finalidad de permitir al que lo lea aprender acerca de la composición química de una sustancia debido a que en el laboratorio realizamos un ensayo químico, que se define como un proceso que permite conocer la composición cualitativa y cuantitativa del material, así como la naturaleza del enlace químico o la estabilidad del material en presencia de compuestos corrosivos.

        Éste ensayo químico es el que nos permite responder a las dos incógnitas antes mencionadas. A continuación, explicaremos con detalle el proceso, sus resultados y el porqué de éstos.

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• Experiencia 1: Reconocimiento de Haluros

Materiales: Tres tubos de ensayo, solución de cloruro de sodio, solución de bromuro de sodio, solución de fluoruro de sodio. Solución de nitrato de plata

Proceso: Colocamos tres tubos de ensayo de 3 ml de solución de cloruro de sodio, bromuro de sodio y fluoruro de sodio. Luego de eso agregamos tres gotas de solución de nitrato de plata a cada uno de los tubos.

Observaciones:

Tubo Nº1: Aquí se encontraba el cloruro de sodio, luego de agregar el nitrato de plata, se volvió de color blanco.

Fórmula:  NaCl + AgNO3                                    Blanco[pic 5]

Tubo Nº2: En este tubo colocamos el Bromuro de Sodio, y al agregar el nitrato de plata, se tornó de un color amarillento lechoso.

Fórmula:  NaBr + AgNO3                                    Amarillo[pic 6]

Tubo Nº3: Y por último dentro de este tubo estaba el fluoruro de sodio como reemplazo del Yoduro. El resultado luego de añadir las tres gotas de nitrato de plata fue imperceptible a simple vista. Hay una pequeña parte que se vuelve blanca, pero casi no se nota el cambio.

Fórmula:   NaF + AgNO3                                    No hay cambio notable[pic 7]

Detalles:

Al mezclar soluciones sus iones se combinan y, en algunos casos, se forman compuestos insolubles en el solvente con el cual se está trabajando.

Estos se depositan en fondo del envase que lo contiene (tubo de ensayo). El reconocimiento de los iones ioduro (I-), fluoruro (F-) y Bromuro (Br-) se puede realizar porque sus sales de plata son insolubles en agua.

Explicación de la primera experiencia:

Primer tubo: (Cloruro de sodio y nitrato de plata) Cuando el nitrato de plata y el cloruro de sodio se disuelve en agua, los cationes de plata se separan de los aniones del nitrato y los cationes de sodio se separan de los aniones del cloruro. Esto sucede con todos los compuestos iónicos cuando se disuelven en agua y a esto se lo llama disociación. Una vez que los iones se separan unos de los otros, son libres de moverse en forma independiente por el agua y tienen la oportunidad de reaccionar con otros iones que estén presentes.

Reacción

Cuando los cationes de plata se encuentran con aniones de cloruro, forman el cloruro de plata, o AgCI, sal iónica. A diferencia del nitrato de plata y del cloruro de sodio, el cloruro de plata no es soluble en agua. Tan pronto como se forma, se "precipita" o sale de la solución. El resultado de mezclar nitrato de plata con cloruro de sodio es la formación inmediata de un sólido blanco que se deposita en el fondo del vaso o contenedor de la reacción. Este es el AgCI. El nitrato de sodio, que es soluble en agua, permanece debajo en el vaso de precipitados.

Segundo tubo: (Bromuro de sodio y nitrato de plata) AgNO3 + NaBr ------> NaNO3 + AgBr (precipitado) La mayoría de los nitratos son solubles al H2O (electrolitos fuertes); todos los bromuros son solubles al H2O (electrolitos fuertes) a excepción del AgBr, PbBr y el HgBr--->son "insolubles" al H2O. Si el AgNO3 es un electrolito fuerte, se disocia iónicamente al 100% AgNO3 ----> Ag+ + NO3-. Si NaBr es un electrolito fuerte, se disocia iónicamente al 100% NaBr ----> Br- + Na+

Entonces se forma una solución de NaNO3 (dijimos que era soluble) y un compuesto en estado sólido al que llamamos PRECIPITADO, el AgBr.

Tercer tubo: (Fluoruro de sodio y nitrato de plata) Los haluros de plata son insolubles (cloruro, bromuro, yoduro). Excepto el fluoruro. Y esto es así porque es el único que forma hidratos (Por ejemplo: AgF.4H2O) que es soluble. Por ello, al agregar AgNO3 al NaF no hay reacción visible, porque el producto será soluble.

Definición de soluble: Que se puede disolver al mezclarse con un líquido

• Experiencia 2: Reconocimiento de los iones Férrico y Cúprico con Ferrocianuro de Potasio.

Materiales: Dos tubos de ensayo, Nitrato Férrico (De un color amarillo), Sulfato Cúprico (de color turquesa), Ferrocianuro de potasio.

Proceso: Colocamos en dos tubos de ensayo de 3 ml de solución de nitrato férrico y 3 ml de solución de sulfato cúprico. Agregamos unas gotas de solución de ferrocianuro de potasio en cada uno de ellos y agitamos.

      Observaciones:

     Tubo Nº1: (Nitrato férrico y Ferrocianuro de potasio) El resultado luego de la disolución fue un color azul oscuro.

Fórmula:   Fe(NO3)3 + K4[Fe(CN)6] · 3                                      Azul oscuro[pic 8]

     Tubo Nº2: (Sulfato cúprico y Ferrocianuro de potasio) El resultado luego de la disolución fue un color vino tinto.

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