¿Qué es el equilibrio químico?

Equilibrio Químico

Integrantes: Joel macilla

Cristian Hernández

Ignacio Vera

Felipe cuevas

Yasna san Martin

Jorge Chodil

Profesora: Fabiola Aracena

Fecha: 1/09/2019

Curso: 3ºB

Índice

Introducción…………………….…….……….3

Objetivos……………………………………….4

Marco teórico…………………………………..5

Que es equilibrio químico…………………......6

Desarrollo químico…………………………….7

Observaciones………………………………….9

Conclusión……………………………………..10

Introducción

En el siguiente trabajo realizado en grupos, experimentamos en laboratorio con diferentes reactivos intentando conocer y lograr diferenciar entre las reacciones reversibles, y el contrario, irreversibles.

Reacción irreversible: Es aquel tipo de reacción química la cual llega a complementarse y ocurre en un solo sentido, es decir hay una conversación completa de los reactivos en producto determinada por el agotamiento del reactivo limitante.

Constante de equilibrio: Se define como el producto de las concentraciones en equilibrio de los productos elevados a la potencia que corresponde a su coeficiente en la ecuación balanceada, dividido por el producto de las concentraciones en el equilibrio de los reactivos cada una elevada a su coeficiente en la ecuación balanceada.

Objetivos

* analizar el comportamiento de un sistema en equilibrio químico cuando somete a diferente perturbaciones con base a diferentes principios.

Marco teórico

Materiales:

• 10 tubos de ensayo
• Gradilla
• 2 vasos precipitados
• Mechero
• Pipetas
• Piseta

Reactivos:

• Tiocinato de potasio (KSCN)
• Fe(NO3)3
• Dicromato de potasio
• Cromato de potasio
• Cloruro de bismuto III
• NaOH
• Cloruro de bario
• Ácido clorhídrico

¿Qué es el equilibrio químico?

En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción reversible evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no son cero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos. Este proceso se denomina equilibrio dinámico.

Desarrollo experimental

Parte I

1. En un tubo de ensayo, colocamos 3ml de una solución cloruro de bismuto, añadiremos agua hasta observar la formación de un precipitado blanco lechoso.
2. Añadiremos HCl. al tubo hasta disolver completamente el precipitado (debemos observar como varia el equilibrio químico).
3. Con el tubo que contiene el precipitado, procederemos a experimentar el efecto que tiene el cambio de temperatura en el equilibrio químico (calentaremos el tubo con el mechero).

Parte II

1. Preparemos una solución coloreada para este paso(para los tres grupos de trabajo)

En un vaso colocamos 50ml de agua destilada, luego adicionar un ml de solución Fe(NO3)3y un ml de solución de KSCN.

1. En tres tubos de ensayo colocaremos (en cada uno) 5ml de la solución preparada anteriormente, al primer tubo añadiremos un  ml de una solución férrica, al segundo un ml de solución de tiocinato. El tercer tubo nos servirá como patrón para las comparaciones así que no se le agregara nada, solo calentaremos el tubo y anotaremos las observaciones.

Parte III

1. En un tubo de ensayo, colocamos 3ml de K2Cr2O7 (dicromato de potasio) y le añadiremos gota a gota una solución de NaOH hasta observar cambios en la solución.
2. Agregamos a la solución anterior gota a gota una solución de HCl hasta registrar un nuevo cambio.

Parte IV

1. En dos tubos de ensayos (A y B), colocaremos 3ml de soluciones de K2Cr2O7al tubo de ensayo A y 3ml de K2Cr2O7al tubo B, añadiremos unas gotas de una solución de BaCl7, cada tubo anotaremos las observaciones.
2. A los tubos A y B añadiremos gotas de HCl
3. Nuevamente a los tubos A y B añadiremos gota a gota una solución de NaOH.

Parte V

1. En un matraz colocamos 10ml de ácido acético, medidos con pipeta, procederemos a añadir 30ml de agua destilada y 3 gotas de fenolftaleína (indicador de carácter acido-base)
2. Procederemos a titular la solución de ácido acético preparados con la base fuerte NaOH, realizaremos 2 veces esta operación para estirar la cantidad media de concentración (la solución neutralizara el ácido y colorara la fenolftaleína, cuando esto ocurra se detendrá el goteo de NaOH).

Observaciones

Parte II

a)

b) Cambia de color a café anaranjado

Parte IV

1. Es una reacción reversible en la cual aumenta la temperatura

Parte IV

a) Irreversible y aumenta la temperatura

b) Irreversible y aumenta levemente su temperatura.

Conclusión

Finalmente, se concluyó que una reacción química es cuando las sustancias participantes en ella se transforman en otras distintas. A las primeras se les llama reactivos y a las segundas productos. La masa de las sustancias participantes es la misma antes y después de la reacción, es decir, se conserva. Esto sucede porque sólo se lleva a cabo un reordenamiento entre los átomos de los reactivos, que se rompen y forman nuevos enlaces. Además comprobamos que estos cambios químicos se encuentran muy a menudo en nuestra vida cotidiana.

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