Química Separación de los componentes de una mezcla

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Abstract  

En esta práctica de laboratorio se planteó el tema Separación de los componentes de una mezcla donde se nos proporcionó 2 gramos de una mezcla solida de yodo, cloruro de sodio y dióxido de silicio, con el fin de determinar qué tipo de mezcla fue, separar cuantitativamente cada componente de la mezcla, por lo que fue necesario precisar cuáles y cuántos fueron los métodos de separación utilizados basándonos en las propiedades químicas de cada sustancia y delimitar la composición porcentual de cada componente de la mezcla.

Por este motivo, se llevó a cabo la realización de un experimento que consistía en dividir la mezcla sólida en vasos precipitados de 50 mL donde cada uno contenía 0.5g de mezcla y someterla a procesos de separación, los cuales fueron: sublimación para el yodo; filtración para el cloruro de sodio y evaporación para el dióxido de silicio. Finalmente se determinó la masa de cada porción separada para determinar su porcentaje en la mezcla, llegando a la conclusión que podemos determinar que método de separación de mezclas se puede utilizar conociendo las propiedades de una sustancia.

Predicción

Nuestro objetivo es saber qué metodo de separacion es el adecuado. Teniendo conocimiento de las propiedades de los elementos que componen la mezcla (I2, NaCl, SiO2) sabemos que el Yodo(I2) es un elemento químico de apariencia violeta en estado gaseoso, en estado sólido se observa que su color es gris, sublima entre los 50 y 100 ºC, el NaCl es un elemento sólido cristalino, soluble en agua, y con punto de fusión de 801ºC y el SiO2 es un sólido cristalino incoloro, muy poco soluble en agua y con punto de fusión de 1713ºC.

Gracias a estas propiedades podemos predecir el método de separación adecuado para cada elemento, por ende, en primer lugar lo apropiado es separar el yodo de nuestra mezcla mediante la sublimación, ya que permite el cambio de estado sólido a gaseoso sin pasar por el estado líquido y así obtendremos el yodo sublimado que quedara condensado en la parte convexa del vidrio de reloj, en segundo lugar procederemos a separar el sílice de nuestra mezcla compuesta por SiO2 y NaCl, otra propiedad del sílice es que es insoluble por ello agregaremos agua destilada y enseguida filtraremos, obteniendo así solo el NaCl con el agua destilada, en tercer lugar separaremos esta última mezcla por medio de la evaporación del disolvente (H2O) y así al final obtendremos la deposición de la sal en el fondo del recipiente.

 Diagrama de flujo

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Para cada vaso[pic 22]

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Resultados

Tabla 1 Resultado de los 3 experimentos realizados

Fórmula de concentración en % m/m

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Ejemplo de cálculo

% m/m de 0.098 g de NaCl en una mezcla de 0.5g

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Ejemplo de cálculo

Media aritmética de las concentraciones en % m/m de los tres experimentos para el NaCl

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Características de los componentes separados

I2  : Se formó una capa sobre el vidrio de reloj, este presentaba una especie de cristales, fue de color gris y era muy brillante

SiO2 : Al separarlo de la mezcla total, el dióxido de silicio se veía como gránulos cristalinos, se veía muy parecida al azúcar

NaCl: Era un polvo bastante opaco, además poseía un color amarillento

Análisis de resultados

Las mezclas son una combinación de dos o más sustancias en la cual no ocurre reacción química, por ello cada sustancia mantiene sus propiedades químicas e identidad, existen dos tipos de mezclas: Homogeneas y Heterogeneas.

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