Química del carbono

Química del carbono

Curso: 6to 1ra

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A_ La diferencia es que. La química orgánica estudia las estructuras y reacciones de los compuestos basados en el carbono y la química inorgánica estudia las propiedades de todo el resto de los elementos.

B_ El compuesto orgánico más importante y utilizado es el petróleo, formado de un modo natural por los restos de animales y vegetales que se encuentran en las capas de subsuelo. A partir de este valioso compuesto, es posible obtener: combustible (gasolina, diésel…) aceites lubricantes, parafina, asfalto, entre otros

C_ Es un compuesto químico que contiene carbono​, formando enlaces carbono-carbono y carbono-hidrógeno. En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos y otros elementos menos frecuentes en su estado natural.

D_ Los compuestos orgánicos tienen como elemento fundamental al carbono, elemento tetravalente que puede formar cadenas de longitud y ramificación variable, pueden contener otros átomos, denominados heteroátomos, siendo los más frecuentes: oxígeno, nitrógeno, halógenos, azufre y fósforo.

E_ El carbono tiene seis protones y seis electrones.

Su configuración electrónica muestra que hay 4 electrones en su última capa (Is22s22p2), faltándole otros 4 para completarla (configuración de capa completa 1 s22s22pS). Para ello podría ganar o perder 4 electrones, y esto sería demasiado por ello, el carbono tiende a compartir 4 electrones mediante enlaces covalentes. Los tipos de enlaces pueden ser: simples (comparten un par de electrones), dobles (comparten dos pares), triples (comparten tres pares) y aromáticos que son enlaces especiales, que pueden considerarse intermedios entre los enlaces simples y dobles.

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A_ Los compuestos formados por una cadena de carbono, unidos siempre mediante enlace simple, y átomos de hidrogeno completando los cuatro enlaces, se denominan alcanos.

B_ Cuando la cadena de carbono contiene un doble enlace entre dos átomos de carbono continuos se denomina alqueno.

C_ Si la cadena de carbono contiene un triple enlace se trata de un alquino.

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A_ Alcohol:

• -OH
• Las propiedades químicas de los alcoholes están relacionadas con el grupo -OH, que es muy polar y capaz de establecer puentes de hidrógeno con sus moléculas compañeras, con otras moléculas neutras, y con aniones.
• CH3-OH → metanol
• CH3-CH2-OH → etanol
• CH3-CH2-CH2-OH → 1-propanol.
• CH3-CHOH-CH3 → 2-propanol.
• CH3-CH2-CHOH-CH3 → 2-butanol.

B_ Aldehído:

• -CHO
• Los aldehídos se nombran reemplazando la terminación -ano del alcano correspondiente por -al. No es necesario especificar la posición del grupo aldehído, puesto que ocupa el extremo de la cadena. Cuando la cadena contiene dos funciones aldehído se emplea el sufijo -dial.
• Formaldehido o Formol.
• Acetaldehído o Etanal.
• Propio aldehído o Propanal.
• Butanol.

C_ Cetonas:

• -CO-
• Las cetonas se nombran sustituyendo la terminación -ano del alcano con igual longitud de cadena por -ONA Existe un segundo tipo de nomenclatura para las cetonas, que consiste en nombrar las cadenas como sustituyentes, ordenándolas alfabéticamente y terminando el nombre con la palabra cetona.
• Testosterona, Butanona, Ciclohexano

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A_ Éteres:

• -O-
• Los éteres son compuestos que tienen dos cadenas de carbono unidas entre si a través de un átomo de oxígeno. Es como un alcohol en el que se cambia el hidrógeno de un grupo oxidrilo por una cadena de carbonos.
• Los éteres tienen muy poca reactividad química, debido a la dificultad que presenta la ruptura del enlace C—O. Por ello, se utilizan mucho como disolventes inertes en reacciones orgánicas. En contacto con el aire sufren una lenta oxidación en la que se forman peróxidos muy inestables y poco volátiles.

B_ Esteres:

• -COO-
• Los ésteres proceden de condensar ácidos con alcoholes y se nombran como sales del ácido del que provienen. La nomenclatura cambia la terminación -OICO del ácido por - OACO terminando con el nombre del grupo alquilo unido al oxígeno.
• Los éteres por lo general tienen muy poca reactividad química, esto es debido a lo difícil que es romper el enlace carbono- oxígeno (C-O). Los éteres no poseen hidrógenos activos como pueden presentar otros compuestos (alcoholes o ácidos)
• etanoato de metilo, etanoato de etilo.

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A_

• -NH z
• Las aminas se clasifican de acuerdo con el número de átomos de hidrógeno del amoniaco que se sustituyen por grupos orgánicos. Las que tienen un solo grupo se llaman aminas primarias, las que tienen dos se llaman aminas secundarias y las que tienen tres, aminas terciarias.
• Las aminas se comportan como bases. Cuando una amina se disuelve en agua, acepta un protón formando un ion alquil-amonio. Síntesis de aminas: Las aminas se obtienen tratando derivados halogenados o alcoholes con amoniaco.
• Fenilamina, etilamina.

B_ Amidas:

• -CONHz
• Las amidas se nombran como derivados de ácidos carboxílicos sustituyendo la terminación -oico del ácido por -amida. ... Cuando el grupo amida va unido a un ciclo, se nombra el ciclo como cadena principal y se emplea la terminación -carboxamida para nombrar la amida.
• Casi todas las amidas son incoloras e inodoras. Los miembros inferiores de la serie son solubles en agua y en alcohol; la solubilidad en agua disminuye conforme aumenta la masa molar. El grupo amida es polar y, a diferencia de las aminas, las amidas son moléculas neutras.
• Acetamida, Benzamida

C_ Nitrilos:

• -CN
• Un nitrilo es un compuesto químico en cuya molécula existe el grupo funcional cianuro o Ciano, -C≡N. Los nitrilos se pueden considerar derivados orgánicos del cianuro de hidrógeno, en los que el hidrógeno ha sido sustituido por un radical alquilo.
•  acetonitrilo

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