Química general e Inorgánica

Química general e Inorgánica I Vilanova Candela.

unidad 1: introducción a la qca. y la experimentación

1. introducción

¿Qué significa Química?

La química es una ciencia natural (emplea metodologías científicas para estudiar algunos fenómenos o propiedades naturales) que podemos llamar fenómenos o propiedades químicas.

Es una ciencia interdisciplinaria/ transversal. [pic 1]

Sus intereses son: 

• Explicar lo que observamos en la naturaleza.
• Poder predecir fenómenos nuevos.
• Diseñar nuevos materiales (dispositivos tecnologicos, medicamentos, etc.) Para eso requerimos de modelos.

1. Miradas

Mirada macroscópica

Vinculada al comportamiento macroscópico (al que pueden ver nuestros ojos). Ejemplo: la temperatura.

Mirada microscópica

Vinculada a la descripción atómico-molecular de un fenómeno macroscópico. Ejemplo: la energía cinética (vinculada a la temperatura).

1. fenómenos químicos: ejemplos

• Cambios de estado.
• Reacciones de reducción y oxidación.
• Reacciones de combustion.
• Ruptura de enlaces.
• Uniones químicas.

1. CLASIFICACIONES DE LA QUÍMICA

pOR TIPO DE SISTEMA ESTUDIADO

Puede ir de áreas más amplias a áreas más acotadas.

• Química inorgánica;
• Química orgánica;
• Química biológica;
• Química de materiales;
• Química de polímeros;
• Química de coordinación.

por enfoque

• Química física o Fisicoquímica:  busca entender el porqué, es decir, analiza los fundamentos de los fenómenos químicos. Utiliza modelos, ya sea macroscópicos (Termodinámica) o microscópicos (Química Cuántica).
• Química analítica:  se ocupa de obtener la composición cualitativa (¿de qué?) y cuantitativa (¿cuánto tengo de x componente?). Es decir, analiza los fundamentos de los fenómenos químicos.  

1. energía

concepto:

• Para la física: capacidad para realizar trabajo.
• Para la química: energía almacenada en un dado material.

1. Energía cinética

Energía vinculada al movimiento de los átomos y moléculas.  [pic 2][pic 3]

Está relacionada con su masa m y su velocidad v. [pic 4]

Un sistema macroscópico, compuesto por muchos cuerpos, tiene una energía cinetica equivalente a la sumatoria de la energía cinética de c/átomo.

2.1.1. tipos de movimiento de moléculas

[pic 5] 

2.1.2 ENERGÍA CINÉTICA EN SISTEMAS GASEOSOS

Ley de boyle-mariottte

p.V = constante (a una dada T y n)

Ley de charles y gay lussac

p/T = constante (a un dado V)

V/T = constante (a una dada P)

ley de dalton

La presion total es la suma de las presiones parciales (pi)

Pi = yi pT   donde yi=ni/nT

[pic 6][pic 7]

Resúmen: ecuación de estado de los Gases Ideales [ENFOQUE MACROSCÓPICO]

p.V = nRT[pic 8][pic 9]

[ENFOQUE MICROSCÓPICO]: TEORÍA CINÉTICA DE LOS G.I.

Definición de gas ideal:

• Las moléculas son partículas puntuales de masa mi.
• Las moléculas se mueven al azar en todas las direcciones (x,y,z), chocando solamente con las paredes del recipiente.
• Las moléculas no interactúan entre sí (Ep=0). 

Al tener un número grande de moléculas, conviene definir la energía cinética media de una molécula de gas. [pic 10]

energía cinética de 1 mol de gas:

[pic 11]

RELACIÓN DE LA VISIÓN MACROSCÓPICA Y LA MICROSCÓPICA: LA PRESIÓN

Presión: magnitud macroscópica que permite conectar lo microscópico con lo macroscópico.

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