INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL E INORGANICA

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INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL E INORGANICA

PRÁCTICA No. 1.- SÍNTESIS DE NITRATO DE TETRAAMIN COBRE II

1. GENERAL

• Sintetizar el compuesto Nitrato de Tetraamin Cobre II a partir de ácido nítrico, amoníaco y cobre metálico a nivel de laboratorio con el fin de identificar los grupos funcionales.

1. ESPECÍFÍCOS

• Determinar mediante cálculos estequiométricos, el reactivo limitante, en exceso, el rendimiento teórico y porcentual del complejo, además del error relativo porcentual para asegurar el buen desarrollar la práctica.
• Comprender y analizar el complejo sintetizado por espectrometría IR con el fin de identificar los grupos funcionales.
• Obtener el compuesto de Nitrato de Tetraamin Cobre II mediante las reacciones que se presentan, con el fin de conocer el proceso de formación de este.

1. INSTRUCCIONES

• Cumplir con las normas de seguridad y preparación de materiales.
• Organizar los equipos de trabajo.
• Seguir los procedimientos de acuerdo con la guía y a las indicaciones del Docente.
• Consulte al Docente si tiene alguna duda.
• Realice las observaciones, toma de datos y anótelos.
• Lave el material, limpie el lugar de trabajo y entregue reactivos y materiales.

1. EQUIPOS Y MATERIALES

1. EQUIPOS

• Agitador magnético
• Balanza analítica
• Baño termostático
• Campana de extracción de olores
• Equipos de protección personal

1. MATERIALES

• 2 vasos de precipitación de 50 mL
• 1 vaso de precipitación de 100 mL 1 embudo buchner con corcho

1 kitasato de 250 mL

• 2 pipetas graduada de 10 mL
• 1 varilla de agitación
• 2 espátulas
• 2 vidrios reloj
• 1 pera de succión
• 1 manguera
• 1 termómetro
• Papel filtro Franela
• Papel industrial
• Cinta masking

1. REACTIVOS Y SUSTANCIAS

1. REACTIVOS

• Ácido acético al 99,7% con densidad de 1,048 g/mL
• Amoníaco concentrado al 25% con densidad de 0,73 g/mL
• Ácido nítrico concentrado al 65% con densidad de 1,51 g/mL Bicarbonato de sodio al 99%
• Cobre metálico
• Etanol al 99% con densidad de 0,805 g/mL

1. SUSTANCIAS

• Agua destilada

Hielo

1. ACTIVIDADES POR DESARROLLAR

1. PROCEDIMIENTO

• Realizar el lavado del cobre con agua y jabón.
• Posteriormente retirar la suciedad con 10 mL de solución de bicarbonato de sodio al 10% y 10 mL de ácido acético concentrado.
• Secar el cobre en una estufa a 60°C por 5 min.
• Pesar 2,5 g de cobre metálico.
• Colocar el cobre metálico en un vaso de precipitación.
• Añadir 10 mL de ácido nítrico concentrado.
• Añadir 5 mL de amoniaco, gota a gota desde una pipeta.
• Añadir 10 mL de etanol al 99% a la solución.
• Enfriar la mezcla haciendo uso de un baño de hielo durante 30 minutos, el cual servirá para la formación del complejo.
• Anote las observaciones.
• Pesar el papel filtro.
• Realizar el filtrado del complejo por vacío haciendo uso de 5 mL de etanol para el lavado del complejo obtenido.
• Secar el complejo mediante el uso de una estufa a una temperatura de 50 °C.
• Realizar el análisis de los grupos funcionales por espectrofotometría IR.

1. REACCIONES

REACCIONES

• Cu + 4 Cf NO3        Cu(N  3)2 + 2 NO2+ 2 H2
• Cu(NO3)2 + 4 NH3        [Au(NIf3)4](NO  3)2

Entonces:

• Cu + 4 HN03 + 4 NH3 —› [Cu(NH3)4] (N03)2 + 2N02 + 2H20

1. CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS Datos:

Ac. Nítrico: p=1,41g/ml P=69% PM=63.01g/mol Amoniaco: p=0.903g/ml P=25% PM=17.031g/mol PM complejo= 255.6932g/mol

• Reactivo limitante y en exceso

2.4363Q€ti

lmolCu        lmolComple jo = 0.0383moíes complejo

63.546pCu        ImolCu[pic 4][pic 5]

1.4 I gHN 03        69 gHN 03 purO         lmoff/No3         lmofCompf ejo

9míffNo3 x

[pic 6]

1mí        X  l00pffK 03        X 63.01pHKO3 X 4molesllN 03

= 0.0347mofes

0.903pN  3        25pN^3puro        lmolN**3        lmof Complejo

8míp        3 X[pic 7][pic 8][pic 9]

1mf        xx        100p        17.03lpN>3 X  4molesN*3

= 0.0265mofes

R. Limitante= NH3

R. Exceso= Cu, HNO3

1. RENDIMIENTO PORCENTUAL

• Rendimiento Teórico

0.0265moles Comple jo[pic 10]

• % Rendimiento

R. Teórico=6.7758g Complejo

255.6932 g Comple jO ImolComple jo

= 6.7758p Complejo

R. Experimental= 3.4096-1.1789=2.2307g Complejo

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