REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION

REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION

Santiago Molano Solís, Camilo Andrés López Sánchez

INGENIERIA CIVIL

PRIMER SEMESTRE

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INTRODUCCION

En el desarrollo del laboratorio de química se trabajaron reacciones de óxido-reducción entre diferentes compuestos con el fin de diferenciar los conceptos previamente estudiados como lo son el oxidarse y reducirse, que consiste en perder y ganar electrones respectivamente al reaccionar los compuestos entre sí, se analizaron los resultados y se comprobó la información teórica de forma práctica y muchas de estas reacciones ocurren en medio acuoso como se podrá ver durante la práctica y el presente informe .

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DISCUSION Y RESULTADOS, TABLAS DE DATOS Y ANALISIS.

En la primera parte de la practica en los tubos de ensayo #1 y # 2 se vertieron 0.5 mL de permanganato de potasio (KMnO4) y 5 gotas de ácido sulfúrico (H2SO4) respectivamente. En la reacción del tubo de ensayo # 1 se introduce una lámina de cobre y se puede observar que para esta reacción el  cobre (Cu) se oxida pasando del estado de oxidación 0 a +2, y en el manganeso se reduce su estado de oxidación que pasa de +7 a +4, por consiguiente  se deduce que el cobre (Cu) es el agente reductor y el manganeso (Mn) el agente oxidante.

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