REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION
Camilo lopezInforme19 de Septiembre de 2016
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REACCIONES DE OXIDO-REDUCCION
Santiago Molano Solís, Camilo Andrés López Sánchez
INGENIERIA CIVIL
PRIMER SEMESTRE
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INTRODUCCION
En el desarrollo del laboratorio de química se trabajaron reacciones de óxido-reducción entre diferentes compuestos con el fin de diferenciar los conceptos previamente estudiados como lo son el oxidarse y reducirse, que consiste en perder y ganar electrones respectivamente al reaccionar los compuestos entre sí, se analizaron los resultados y se comprobó la información teórica de forma práctica y muchas de estas reacciones ocurren en medio acuoso como se podrá ver durante la práctica y el presente informe .
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DISCUSION Y RESULTADOS, TABLAS DE DATOS Y ANALISIS.
En la primera parte de la practica en los tubos de ensayo #1 y # 2 se vertieron 0.5 mL de permanganato de potasio (KMnO4) y 5 gotas de ácido sulfúrico (H2SO4) respectivamente. En la reacción del tubo de ensayo # 1 se introduce una lámina de cobre y se puede observar que para esta reacción el cobre (Cu) se oxida pasando del estado de oxidación 0 a +2, y en el manganeso se reduce su estado de oxidación que pasa de +7 a +4, por consiguiente se deduce que el cobre (Cu) es el agente reductor y el manganeso (Mn) el agente oxidante.
Cu + 2H2SO4 + KMnO4 CuSO4 + K2SO4 + MnO2 + 2H2O[pic 140]
En la reacción del tubo de ensayo #2 se introduce una lámina de zinc la cual de inmediato genera una reacción de óxido reducción en la que se observa que el zinc se oxida ya que pasa de tener una estado de oxidación 0 a +2 y se puede ver que el manganeso se reduce ya que pasa de un estado oxidación +7 a +4, en efecto se tiene que el Zinc es el agente reductor y el manganeso el agente oxidante.
Zn + 2H2SO4 + KMnO4 ZnSO4 + K2SO4 + MnO2 + 2H2O[pic 141]
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En los tubos de ensayo #3 y #4 se colocaron 0.5 mL de solución de sulfato de cobre en cada uno de ellos, en el tubo de ensayo #3 se introdujo una lámina de cobre la cual no reacciona son la solución debido a que el sulfato de cobre es ácido sulfúrico más cobre y no pasa nada si se le agrega más cobre, en el tubo de ensayo #4 al introducir la lámina de zinc se produce una reacción de óxido reducción en la cual el Zinc pasa a tomar la posición del cobre dejando libre al cobre el cual se reduce pasando dele estado de oxidación +2 a 0 , el Zinc se oxida ya que al estar libre tenía su estado de oxidación en 0 y al combinarse con el sulfato pasa a +2, en esta reacción el agente oxidante es el cobre y el agente reductor es el zinc.
Tubo de ensayo #4
CuSO4 + Zn ZnCuSO4 + Cu[pic 143]
Zn Zn+2 + 2e El Zinc se oxida (Agente Reductor) [pic 144]
Cu+2 + 2e Cu El Cobre se reduce (Agente Oxidante)[pic 145]
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En los tubos de ensayo #5 y #6 se colocaron 0.5 mL de solución diluida de nitrato de Zinc, en el tubo de ensayo #5 se introduce una lámina de cobre y se observa que no hay ningún tipo de reacción porque ambos son metales de transición por lo cual no se produce reacción alguna y en el tubo de ensayo #6 al introducir la lámina de zinc se observa que no se da alguna reacción debido a que el nitrato de zinc contiene zinc y al agregarle más zinc no pasa nada. [pic 147]
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