Reacciones de oxido reduccion
Enviado por mariajoserg09 • 30 de Junio de 2019 • Informes • 2.012 Palabras (9 Páginas) • 109 Visitas
REACCIONES DE OXIDO – REDUCCION [pic 1]
MARIA JOSE RAMIREZ GUERRERO, LICED INDIRA SOLANO HOYOS
*Laboratorio de Química Orgánica General, Facultad de Ciencias Naturales, Exactas y de la Educación, Universidad del Cauca, Popayán-Colombia.
RESUMEN: En el laboratorio se realizaron practicas donde a doce tubos de ensayo (de los cuales la mitad trabajaban con Zinc y la otra mitad con cobre) se le añadieron distintos compuestos y se observó cómo reaccionaban, siendo la mayoría reacciones físicas se podían ver a simple vista, fuese ya por cambios de colores, liberación de calor, de gases generados por las reacciones con cinc o cobre. Con el fin de observar las propiedades de las reacciones redox.
OBJETIVOS
- Comprender los métodos de balanceo de ecuaciones de oxido-reducción.
- Observar algunas reacciones de oxido-reducción.
- Determinar la tendencia relativa de algunos metales como agentes reductores.
INTRODUCCIÓN
Las reacciones redox se consideran como reacciones de transferencia de electrones, el término reacción de oxidación, se refiere a la semirreacción que implica la perdida de electrones. Una reacción de reducción es una semirreacción que implica una ganancia de electrones. Los agentes oxidantes siempre se reducen y los agentes reductores siempre se oxidan.
Muchas reacciones redox importantes se llevan a cabo en agua, pero esto no implica que todas las reacciones redox sucedan en medio acuoso. Entre las reacciones más comunes de redox, se encuentran las reacciones de combinación, descomposición, combustión y de desplazamiento. [1]
Muchas de las propiedades químicas de los elementos se pueden explicar en función de su configuración electrónica. Debido a que los electrones llenan los orbitales atómicos de manera muy ordenada, no es sorprendente que los elementos con configuraciones electrónicas semejantes se comporten de manera similar en muchos aspectos y que las propiedades de los elementos muestren tendencias observables. Tanto el potencial de ionización como la afinidad electrónica, definen las características y el potencial de un elemento para ganar o perder electrones
Cuando una especie química se reduce, es decir gana electrones y por lo tanto disminuye su estado de oxidación, y necesariamente otra especie se oxida, cediendo electrones y por tanto aumenta su estado de oxidación.
METODOLOGÍA
Se utilizaron 12 tubos de ensayo previamente limpios y secos, en cada uno de los tubos se agregó:
Tubo de ensayo # 1 ( : 0,5 ml de permanganato de potasio y 5 gotas de ácido sulfúrico con una lámina de cobre, la lámina no cambio de color, pero casi no fue visible por el color morado oscuro de la mezcla [pic 2][pic 3]
Tubo de ensayo # 21 ( : 0,5 ml de permanganato de potasio y 5 gotas de ácido sulfúrico con una lámina de cobre, la lámina de zinc no cambio de color, pero casi no fue visible por el color morado oscuro de la mezcla [pic 4][pic 5]
Tubo de ensayo # 3 : 0,5 ml de solución de Sulfato de cobre (II) y con una lámina de cobre que no cambio de color y se podía observar en la mezcla [pic 6]
Tubo de ensayo # 4 : 0,5 ml de solución de Sulfato de cobre (II) con una lámina de zinc, esta lamina fue tomando un color café, aunque seguía completa de ella desprendía como una especie de polvo café.[pic 7]
Tubo de ensayo # 5: 0,5 ml de solución diluida de nitrato de zinc con una lámina de cobre no hubieron cambios visibles .[pic 8]
Tubo de ensayo # 6: 0,5 ml de solución diluida de nitrato de zinc con una lámina de zinc[pic 9]
Tubo de ensayo # 7 [Cu(NO3)2]: 0,5 ml de solución diluida de nitrato de cobre con una lámina de cobre, no hubo cambios visibles.
Tubo de ensayo # 8[Cu(NO3)2]: 0,5 ml de solución diluida de nitrato de cobre con una lámina de zinc, se observó como la sustancia paso de azul a verde, la lámina desprendió una especie de polvo y se oscureció.
Tubo de ensayo # 9 (HCl).: ,5 ml de ácido clorhídrico concentrado con una lámina de cobre, no se observó ningún cambio
Tubo de ensayo # 10(HCl): 0,5 ml de ácido clorhídrico concentrado con una lámina de zinc, esta sustancia desprendió calor y alrededor de la lámina se observaban una seria de burbujas y paso a un color amarillo.
Tubo de ensayo # 11 (HNO3): 0,5 ml de ácido nítrico concentrado con una lámina de zinc, el tubo desprendió calor y gas, inmediatamente cambio de color café y la lámina desapareció.
Tubo de ensayo # 12 (HNO3): 0,5 ml de ácido nítrico concentrado con una lámina de cobre, la sustancia paso a un color verde desprendió gas y calor y él tuvo quedo de color café mientras que la lámina desapareció
RESULTADOS Y ANÁLISIS
-Tubo de ensayo # 1 ( [pic 10][pic 11]
[pic 12]
[pic 13]
(reducción) Agente oxidante
[pic 14]
(oxidación) Agente reductor
Se reaccionó 0,5 ml de permanganato de potasio y 5 gotas de ácido sulfúrico con una lámina de cobre, la cual tomo una coloración oscura y al agitarla tomó una coloración morada debido al sulfato de manganeso que se presenta como producto de la reacción. Se deduce que el agente oxidante es el Manganeso quien se reduce de su estado de oxidación +7 a +2 y como agente reductor se encuentra el Cobre quien se oxido al perder 2 electrones. (la lámina de cobre siguió presente en la solución)[pic 15]
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