Reacciones de Oxido Reducción
Enviado por Gian Franco • 13 de Octubre de 2016 • Ensayos • 3.029 Palabras (13 Páginas) • 671 Visitas
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Universidad Tecnológica De Panamá
Facultad de Ingeniería Industrial
Licenciatura en Ingeniería Industrial
Laboratorio N°6 de Química
Informe de experiencia
Tema: Reacciones de Oxido Reducción
Integrantes:
Gian Franco Bellido 8-908-206
Sebastián Oliveros 3-739-2157
Profesora: Vielka Langshaw De Barraza
Fecha de entrega: Martes 20 de Octubre de 2015
EXPERIMENTO N°12
REACCIONES DE ÓXIDO REDUCCIÓN
OBJETIVOS:
- Analizar las características de una reacción de oxidación-reducción.
- Identificar las sustancias que se oxidan y las que se reducen en una reacción redox.
- Determinar el flujo de electrones en una reacción de oxidación – reducción mediante la aparición de colores en la solución cerca del ánodo y cátodo.
IDEAS PREVIAS:
- En estas reacciones hay transferencia de electrones entre especies y en las cuales uno o más átomos cambian de número de oxidación.
- El número de oxidación es la carga actual del átomo
- Estas reacciones se pueden separar en dos semi.reacciones: oxidación (hay perdida de electrones) y reducción (hay ganancia de electrones).
- Algunas reacciones comunes de oxidación reducción son clasificadas como: reacciones de combinación, de descomposición, de desplazamiento simple, de combustión y de dismutación.
PROCEDIMIENTO:
I PARTE. REACCIONES REDOX
- Coloque 2 ml de una solución de nitrato de plata al 10% en un tubo de ensayo 13 x 100 mm, añádale una lámina de cobre. Observe qué le sucede a la solución y al cobre. Anote sus resultados.
R/: Se separa la plata y se forma nitrato de cobre.
- Coloque 2 mL de la solución de sulfato de cobre (II) 0,5 M en un tubo de ensayo 13 x 100 mm. Añádale una lámina de cinc. Observe qué le sucede a la solución y al cinc. Anote sus resultados
R:/ Se forma sulfato de Zinc y el cobre se libera.
- Coloque 2 mL de una solución de ácido clorhídrico 2M en un tubo de ensayo 13 x 100 mm. Añádale una lámina de cobre. Observe qué le sucede a la solución y al cobre. Anote sus resultados
R:/ El cobre se reduce, se vuelve más delgado, pero adquiere un color brillante.
- Coloque 2 mL de una solución de ácido clorhídrico 2M en un tubo de ensayo 13 x 100 mm. Añádale una lámina de cinc. Observe qué le sucede a la solución y al cinc. Anote sus resultados.
R:/ el Zinc se reduce, adquiere un color brillante, ya que deja de tener un tono opaco.
RESULTADOS:
I PARTE. Reacciones Redox
Para cada una de las reacciones estudiadas escriba:
- La reacción completa con reactivos y productos.
- Reacción 1:
[pic 4][pic 2][pic 3]
- Reacción 2:
[pic 7][pic 5][pic 6]
- Reacción 3:
HCL + Cu [pic 9][pic 8]
- Reacción 4:
HCL + ZN [pic 11][pic 10]
- Las dos semirreacciones: de oxidación y de reducción.
- Reacción 1:[pic 12]
+ 2 [pic 16][pic 13][pic 14][pic 15]
1 + [pic 20][pic 21][pic 17][pic 18][pic 19]
- Reacción 2:
[pic 22]
+2 [pic 26][pic 23][pic 24][pic 25]
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+ [pic 31][pic 28][pic 29][pic 30]
- Reacción 3:
[pic 32]
+ [pic 36][pic 33][pic 34][pic 35]
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+ [pic 41][pic 38][pic 39][pic 40]
- Reacción 4:
[pic 42]
+ [pic 46][pic 43][pic 44][pic 45]
[pic 47]
[pic 50][pic 48][pic 49]
- El número total de electrones transferidos
- Reacción 1: 4 electrones transferidos
- Reacción 2: 4 electrones transferidos
- Reacción 3: 4 electrones transferidos
- Reacción 4: 4 electrones transferidos
- El agente oxidante y el agente reductor
- Reacción 1: el agente oxidante es Plata (Ag) y el agente reductor es el cobre (Cu).
- Reacción 2: el agente oxidante es el cobre (Cu) y el agente reductor es el Cinc (Zn).
- Reacción 3: el agente oxidante es el hidrógeno (H) y el agente reductor es el cobre(Cu).
- Reacción 4: el agente oxidante es el Hidrógeno(H) y el agente reductor es el Cinc (Zn).
- La ecuación molecular balanceada.
- Reacción 1: [pic 51]
[pic 52][pic 53]
- Reacción 2:
[pic 56][pic 54][pic 55]
- Reacción 3:
2 HCL + Cu [pic 58][pic 57]
- Reacción 4:
2 HCL + ZN [pic 60][pic 59]
II PARTE. Camino Electrónico.
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