Quimica. Reacciones de oxido reducción

Universidad tecnológica de panamá

Facultad civil

Ing. Ambiental

Susana Rodríguez

8-911-799

1IB112

Química

Prof. de laboratorio

Griselda de mitre

Prof. De teoría

José falconett

Reacciones de oxido reducción

Lab. Realizado

24/8/15

Lab. Entregado

31/8/15

Procedimientos

I Parte: reacciones redox

• 2ml de AgNO3 AL 10% + Cu

AgNO3+Cu → CuNO3+Ag

1e+Ag+1→ Ag°                  ----x2

      ↑agente oxidante

Cu° → Cu+2+ 2e                 ----x1

↑ agente reductor

2e+2Ag+Cu → 2Ag+Cu + 2e

=  2AgNO3 +Cu → Cu (NO3)2+ 2Ag

AgNO3 es incoloro

El Cu al combinarse nos pinta el NO3 en un celeste y la plata se separa y nos da plata metálica

• 2ML DE CuSO4  0.5 M + ZN

CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu

2e+Cu +2 → Cu0

      ↑ Agente oxidante

Zn0→ Zn +2 + 2e

↑agente reductor

2e+ Cu + Zn → Zn + Cu + 2e

  = CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu

 E cobre nos pinta el sulfato de cobre de celeste-azul, el zinc se une al sulfato dejándonos al cobre sobre la lamina de zinc

• 2ML DE HCL 2M + Cu

HCL+Cu → HCL+ Cu

No se desplaza, ni reacciona; el cobre mantiene su color dorado-rojizo

• 2ML HCL 2M + Zn

HCL+Zn → Zn CL2 + H2

Zn0 → Zn+2+2e

↑Agente reductor

2e + 2H+1→ H20

       ↑ Agente oxidante

2e + Zn+ 2H→ Zn + 2e + H2

El zinc se disolvió para unirse al Cl2 al comenzarse a unirse burbujeo dándonos indicaciones del gas saliendo H2

Experimento # 2

Ánodo

Fe 0→ Fe+2 +2e

Fe 0= Agente reductor

Cuando se formo Fe+2 nos da color azul

Cátodo:

2H2O +2e → H2+ 2OH-

H2O: Agente oxidante

 La fenolftaleína se vuelve roja en medio básica

En este experimento también pudimos observar la perdida del h2 en gas (burbujas)

Cuestionario

1.¿Qué sustancia se genera en el medio para que aparezca el color rosado en la solución al agregar fenolftaleína? ¿Cómo se produce esta sustancia?

• La sustancia que se genera en el medio es una base de concentración media (pH entre8 y 9.2), por esto es que al agregar la fenolftaleína, la misma obtiene un color rosa tenue.

2. Identifique el ánodo y el cátodo

• Cátodo es el polo negativo de la batería y es el clavo donde alrededor se presenta la coloración rosada, por el contrario, el ánodo es el polo positivo de la batería y es el clavo donde alrededor se presenta el color azul marino

.3. Haga un diagrama que represente el flujo de iones y de electrones.

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