REACCIONES DE OXIDO - REDUCCION

REACCIONES DE OXIDO - REDUCCION

Laboratorio química básica, Ing. civil, Facultad ciencias exactas, Universidad del Cauca

Grupo No:        2        

Fecha de realización de la práctica:        28/03 /17

Fecha de entrega de informe:                02/04 /17

1. RESUMEN

Las reacciones redox son aquellas reacciones de tipo químico que llevan a la transferencia de electrones entre reactivos, alterando el estado de oxidación. Aquel elemento que aporta los electrones se llama agente reductor, se trata del elemento que se oxida. El elemento que recibe los electrones, se llama agente oxidante. Este agente se reduce ya que minimiza su estado de oxidación. En las reacciones redox que se hicieron la práctica se introdujeron láminas de Zn y Cu, para observar ciertas evidencias físicas, y a partir de ellas deducir ciertos cambios químicos, las reacciones en su mayoría mostraron cambios en su color, liberación de gases y de energía (exotérmicas). Se usaron las siguientes sustancias KMnO4 acidulada una solución diluida H2SO4, CuSO4 (II), Zn (NO3)2, Cu (NO3)2(II), HCl y HNO3 concentrado. De las cuales con las que el Cu se oxido fue con el KMnO4 con H2SO4 y con la sustancia HNO3. En cambio el Zn se oxido con H2SO4/KMnO4, CuSO4 (II), Cu (NO3)2, HCl, HNO3 y en algunos casos no hubo por factores como aumento de la cantidad del mismo compuesto o por las propiedades del Zn y del Cu.

2. RESULTADOS

A continuación se presentaran las siguientes tablas con las ecuaciones con la que se podrá observar cada resultado obtenido de la práctica incluyendo también, poder determinar la especie que se oxido y la que se redujo a consecuencia de la reacción, uno de los factores que se involucró fue el potencial de ionización y la afinidad electrónica del Zn y del Cu, la cual ayudo a demostrar su atracción de los electrones.

Tabla 1.  Ecuaciones respectivas debido a las reacciones de las láminas de Cu y Zn con las diferentes sustancias.

Tabla 2. Parámetros para determinar la especie oxidada (E.O.) y reducida (E.R.) en las reacciones.

*M: Metal en lamina

*N.R.: No hubo reacción

Tabla 3.  Potencial de ionización y afinidad electrónica del Cu y Zn

3. ANALISIS DE RESULTADOS

Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1

Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:

El agente oxidante: es aquel elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

El agente reductor: Es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir siendo oxidado.

Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

El potencial de ionización (PI) es la energía mínima requerida para separar un electrón de un átomo o molécula específica a una distancia tal que no exista interacción electrostática entre el ion y el electrón.2

La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (en su menor nivel de energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo.3

En la primera reacción se tomó un tubo de ensayo “a” y “b” en los cuales se mezcló KMnO4 junto con una solución diluida de H2SO4.

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