REACCIONES QUÍMICAS Y BALANCE DE ECUACIONES POR MÉTODO REDOX

[pic 1][pic 2]

                                                    QUIMICA INORGÁNICA[pic 3]

TALLER GRUPAL N° 9

UNIDAD N° 2: RELACIÓN DE MASAS Y REACCIONES QUÍMICAS

SESIÓN N° 9: REACCIONES QUÍMICAS Y BALANCE DE ECUACIONES POR MÉTODO REDOX

NIVEL 1

1. Indicar el tipo de reacción química. (4 puntos)

a) NaOH(ac) + HCℓ(ac) → NaCℓ(ac) + H2O(ℓ)

b) KCℓO3(s) → KCℓ(s) + O2(g)

c) Aℓ(s) + HCℓ(ac) → AℓCℓ3(ac) + H2(g)

d) C4H10 + O2 → CO2(g) + H2O(v)

2. Clasifique las siguientes reacciones como endotérmicas o exotérmicas. (4 puntos)

a) C3H8 + O2 → CO2(g) + H2O(v) + Calor

b) CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g)[pic 4]

c) N2(g) + O2(g) + Calor → N2O(g)

d) H2(g) + Cℓ2(g) → HCℓ(g)        ΔH = ‒185 kJ/mol

3. Mencionar 4 reacciones químicas que se produzcan en nuestro entorno día a día. (4 puntos)

NIVEL 2

4. Balancear la siguiente ecuación química y determinar el coeficiente del cobre. (4 puntos)

CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O

NIVEL 3

5. Balancear la siguiente ecuación química y determinar la suma de coeficientes de los productos. (4 puntos)        

MnO2 + HCℓ → MnCℓ2 + H2O + Cℓ2

MnO2         + 4HCℓ       → MnCℓ2       + 2H2O     + Cℓ2

MN=1 O=2   H=4 CL=4     Mn=1 Cl=2   H=4 0=2   Cl=2

                                                        Cl=2         +          Cl=2

                                                                      Cl=4

Suma coeficientes de los productos = 1+2+1=4

Nota: Se considerará procedimiento.

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS

Departamento de Ciencias                

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