BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS POR EL MÉTODO DEL CAMBIO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN

BALANCEO DE ECUACIONES QUÍMICAS

POR EL MÉTODO DEL CAMBIO DEL NÚMERO DE OXIDACIÓN.

Número de Oxidación: Es un número entero positivo o negativo que indica

la cantidad de electrones que un átomo puede perder o ganar en un proceso de

óxido reducción.

Pasos para determinar el número de oxidación de un elemento en un

compuesto:

1.- El número de oxidación del hidrógeno es igual a +1.

2.- El número de oxidación del oxígeno en los óxidos, hidróxidos y oxácidos

es igual a –2. En los peróxidos el número de oxidación del oxígeno es igual a -1.

3.- El número de oxidación de un elemento sin combinar es igual a cero.

4.- El número de oxidación de los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), es

igual a +1.

5.- El número de oxidación de los metales alcalinos-térreos (Be, Mg, Ca, Sr,

Ba, Ra), es igual a +2.

6.- La suma de los números de oxidación positivos y negativos, de una

molécula neutra, es igual a cero.

7.- La suma de los números de oxidación positivos y negativos, de una

especie iónica, es igual a la carga del ión.

Ejemplos:

Determinar el número de oxidación del:

1.- N en el HNO3

El HNO3 es un compuesto neutro por lo tanto la suma de los números de

oxidación positivos y negativos debe ser igual a cero

+1+X-2

HNO3

+1+X-6 = 0

Despejamos a X: X = 6 – 1 = 5 X = + 5

+1+5-2

HNO3

N = + 5

2.- N en el Pb(NO3)2

El Pb(NO3)2 es un compuesto neutro, por lo tanto la suma de los números de

oxidación positivos y negativos debe ser igual a cero.

El total de las cargas del N y del O dentro del paréntesis debe ser

multiplicada por el subíndice 2.

+2+2X–2

Pb(NO3)2

+2+2X–12 = 0

Despejamos a X: 2X= 12–2 2X= 10 X= 10/2 X= 5 N= +5

+2+5–2

Pb(NO3)2

3.- Mn en el HMnO4

El HMnO4 es un compuesto neutro, por lo tanto, la suma de los números de

oxidación positivos y negativos debe ser igual a cero

+1+X–2

HMnO4

+1+X–8 = 0

HMnO4

Despejamos a X: X= 8– 1 X= 7 Mn= +7

4.- S en el SO4=

El SO4= es una molécula iónica, por lo tanto, la suma de los números de

oxidación positivos y negativos debe ser igual a su carga eléctrica, es decir, a -2.

+X–2

SO4=

X–8 = - 2

Despejamos a X: X= –2 + 8 X= + 6 S = +6

5.- P en el PO4-3

El PO4+3 es una molécula iónica, por lo tanto, la suma de los números de

oxidación positivos y negativos debe ser igual a su carga eléctrica, es decir, a -3.

+X–2

PO4-3

X–8 = - 3

Despejamos a X: X= –3 + 8 X= + 5 P = + 5

Oxidación: Es el proceso mediante el cual un átomo pierde electrones (e-).

En las semi-reacciones de oxidación, los electrones se escriben del lado derecho

de la ecuación.

Reducción: Es el proceso mediante el cual un átomo gana electrones (e-).

En las semi-reacciones de reducción los electrones se escriben del lado izquierdo

de la ecuación.

Escala del Número de Oxidación:

Oxidación

---------------------->

<-------------------------------->

-5 -4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 5

Reducción

<-------------------------------

Agente Oxidante (A.O.): Es el elemento que se reduce, gana electrones.

Agente Reductor (A.R.): Es el elemento que se oxida, pierde electrones.

Pasos para Balancear una Ecuación Química por el Método del Número

de Oxidación o Estado de oxidación:

1.- Se determina el número de oxidación de cada uno de los elementos

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