Reacción química balanceada

RESULTADOS

PROCEDIMIENTO A:

Reacción química balanceada:

CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O

Tabla 1: Determinación Teórica y Experimental de Gas formado (CO2).

Gas formado

Cantidad en (g)

Gramos Teóricos de CO2

0.18

Gramos Experimentales de CO2

0.15

Fuente: Muestra de cálculo ecuación 2 y 3.

Rendimiento de la reacción: 83.27%

Reactivo Limitante: NaHCO3

PROCEDIMIENTO B:

Reacción química balanceada:

C6H8O7 + 3NaHCO3 → 3H2O + 3CO2 + Na3C3H5C3O7

Tabla 2: Determinación Teórica y Experimental de Gas formado (CO2).

Gas formado

Cantidad en (g)

Gramos Teóricos de CO2

0.125

Gramos Experimentales de CO2

0.114

Fuente: Muestra de cálculo ecuación 2 y 3.

Rendimiento de la reacción: 91.2%

Reactivo Limitante: NaHCO3

INTERPRETACIÓN DE RESULTADOS

El Acido Acético (CH3COOH) reacciona con el Bicarbonato de Sodio (NaHCO3) para producir una cantidad en gramos, la cual está determinada únicamente por el reactivo Bicarbonato de Sodio (NaHCO3) que para este procedimiento representa el reactivo limitante.

En el segundo procedimiento el Acido Cítrico (C6H8O7) reaccionó con Bicarbonato de Sodio para formar nuevamente una cantidad de Dióxido de Carbono (CO2).

Al comparar las reacciones para capturar el gas del procedimiento A y el procedimiento B se puede notar que hay una medida menor de acido cítrico y se obtiene 0.114 g de CO2, y utilizando el procedimiento A se obtiene 0.18g del mismo (CO2).

CONCLUSIONES

La reacción de Acido Acético con el Bicarbonato de Sodio produjo Dióxido de Carbono.

El rendimiento teórico da únicamente el valor estimado de lo que se espera de la reacción.

El reactivo limitante es la mínima cantidad de un compuesto que determina hasta qué punto puede reaccionar.

PROCEDIMIENTO

Procedimiento A:

Lavar y sacar toda la cristalería antes de empezar la práctica.

Llenar la cubeta con agua. Introducir la probeta de manera que no queden burbujas de aire dentro de ella. Colocar de forma invertida. Colocar el termómetro dentro de la cubeta.

Conectar un extremo de manguera al kitazato. Luego el otro extremo introducirlo en la probeta invertida procurando que no entren burbujas de aire, de lo contrario se deberá repetir hasta lograr que no haya ninguna burbuja. Verificar que no existan fugas.

Pesar 0.350 g de Bicarbonato de Sodio, en un vidrio de reloj, e introducir en el kitazato el bicarbonato ayudándose con una varilla de vidrio o una espátula. Tape. Apuntar las propiedades físicas de las sustancias.

Medir 6.0 ml de vinagre (ácido acético al 9%). Apuntar las características físicas del mismo.

Quitar el tapón del kitazato y agregar el vinagre (ácido acético al 9%) al bicarbonato, teniendo cuidado de no derramar.

Observar que sucede, y mida el volumen de gas que se forma. Tratar de realizar la medición del gas lo más exacta posible. Anotar la temperatura.

Procedimiento B:

Lavar y secar toda la cristalería antes de empezar la práctica.

Armar el equipo como en el procedimiento A. pasos 2 al 3.

Pasar la tableta de Alka Seltzer. Apuntar este dato.

Pulverizar la tableta en un mortero y pesar 0.600 g. introducir en el kitazato.

Medir 20 ml de agua destilada, e introducir en kitazato teniendo cuidado de no derramar.

Observar que sucede, y medir el volumen de gas que se forma. Tratar de realizar la medición del gas lo más exacta posible. Anotar la temperatura.

MUESTRA DE CÁLCULO

Ecuación 1: Determinación de gramos en el reactivo

CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 + H2O

Donde:

C: Carbono → peso atómico: 12

H: Hidrogeno → peso atómico: 1.007

O: Oxigeno → peso atómico: 16

Na: Sodio → peso atómico: 23

Ejemplo:

CH3COOH

C= 12*2 = 24

H= 1.007*4 = 4.28

O= 16*2 = 32

C+ H + O = 92.03g/mol ---˃ esta suma da 60.28 revisala xfa sq uds me pusieron 92.03g/mol pero sino dejala como esta uds deciden.

CO2

C= 12

O= 16*2

C + O = 44 g/mol

NaHCO3

Na= 22.989

H= 1.0079

C= 12

O=

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