RECONOCIMIENTO DE MATERIAL QUIMICO

Calculo de masa molecular:

Calculo de la masa del dicromato de potasio es K2 Cr2 O7 .

Datos:

Masa atómica de los elementos:

K= 39 g / mol K = 2

Cr= 52 g /mol Cr= 2

O= 16 g / mol O = 7

Calculo de la MM:

K = 2 x 39 g = 78 g

Cr = 2 x 52 g = 104 g

O= 7 x 16 g = 112 g

294 g/mol

Soluciones químicas:

Se desea preparar 5 ml disolución de NaCl, cuya concentración sea 5 % m/v . ¿Qué cantidad de sal (sto)debe medirse en la balanza?

Solución:

5 g sto ________100 g sol X = 50 g sol x 5 g sto X = 2,5 g sto

X ------------50 ml sol 100 g de sol

Fracción molar:

una solución fue preparada disolviendo 20g de cloruro de potasio en 60 de agua. Determina la fracción molar de cada componente?

Datos:

pesos atómicos: pesos moleculares KCl y H2O sto= 20g (KCl) K=39 39 18 g/mol.

svte= 60g ( H2O) Cl=36 36

X1=? 75 g /mol

X2=?

Calculamos cada componente:

N1= g svte N2 = g sto

PM PM

N1= 60 g svte = 3,33 moles N2= 20 g =0,268 moles

18 g /mol 75 g /mol

N1 + N2=3,33 + 0,268 = 3,598

Buscamos X1 y X2 = ?

X1 = N1 = 3,33 X1 =0,925 X2 = N2 = 0,268 =0,074

N1 + N2 3,598 N1 + N2 3,598

Equilibrio Químico:

Principio de Le Chatelier:

Sustancias de lado izquierdo, cada concentración elevada a la potencia de su coeficiente en la ecuación balanceada.

Ejemplo:

A + B C + D Kc= [C] + [ D]

Reactivos Productos [A]+ [B]

Ejercicio:

Se tiene la reacción N2 g + 3H2g 2NH3 g a 727°C y en equilibrio. En estas condiciones el análisis de su contenido muestra que la concentración del N2 es 1,03mol/l, la de H2 es 1,62 mol/l y la de NH3 0,102 mol/L. calcular Kc para esta reacción en equilibrio y a 727°C.

Datos:

Reacción : N2 g + 3 H2 g 2NH3g

N2=1,03 MOL/L

H2=1,62

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