RESULTADOS. Estandarización de una disolución de AgNO3
Enviado por chyche • 6 de Marzo de 2019 • Trabajos • 681 Palabras (3 Páginas) • 179 Visitas
RESULTADOS
Tabla 1. Estandarización de una disolución de AgNO3
Datos obtenidos para definir la molaridad de AgNO3
[pic 1]
Vgastado de AgNO3 [L] | Peso del NaCl [g] | Molaridad de AgNO3 [pic 2] | % de Error |
0.0194 | 0.0108 | 9.533x10-3 | 4.67% |
0.0199 | 0.0105 | 9.035x10-3 | 9.65% |
0.0196 | 0.0102 | 8.911x10-3 | 10.89% |
Promedio= 9.160x10-3 Desviación estándar= 0.000329 Coeficiente de variación= 3.593% Int. de confianza95% =9.160x10-3 ± 8.173x10-4 Error absoluto=0.084 Error relativo= 8.4%
Tabla 2. Valoración potenciométrica del ion Cl-- con AgNO3
Datos de volumen gastado de AgNO3 y potencial obtenidos durante la valoración.
Vol de AgNO3 [mL] | Potencial [mV] | Vol de AgNO3 [mL] | Potencial [mV] |
0 | 18.3 | 9 | 207.1 |
0.5 | 160 | 9.5 | 212.87 |
1 | 164 | 10 | 224.6 |
1.5 | 167 | 10.5 | 231.2 |
2 | 169 | 11 | 248.2 |
2.5 | 171 | 11.5 | 265.7 |
3 | 173 | 12 | 316.5 |
3.5 | 176.1 | 12.5 | 333.7 |
4 | 178.3 | 13 | 347.2 |
4.5 | 180.8 | 13.5 | 354.9 |
5 | 182.9 | 14 | 360.9 |
5.5 | 185 | 14.5 | 367.2 |
6 | 187.8 | 15 | 372.1 |
6.5 | 190.5 | 15.5 | 375.2 |
7 | 193.2 | 16 | 378.2 |
7.5 | 196.2 | 16.5 | 378.1 |
8 | 199.3 | 17 | 380 |
8.5 | 202.5 | 17.5 | 382.3 |
18 | 386.8 |
Tabla 3. Datos obtenidos para los métodos de primera y segunda derivada, así como para método de Gran; valoración potenciométrica del ion Cl-- con AgNO3
Primera derivada | Segunda derivada | Gran | v10ph | |||||||
ΔmV | ΔV | Vol Prom 1 | ΔmV/ΔV | d(ΔmV) | d(ΔV) | Vol Prom 2 | d(ΔmV/ΔV) | v | ||
0 | 0 | |||||||||
141.7 | 0.5 | 0.25 | 283.4 | 0.5 | 5E+159 | |||||
4 | 0.5 | 0.75 | 8 | -137.7 | 0.5 | 0.5 | -275.4 | 1 | 1E+164 | |
3 | 0.5 | 1.25 | 6 | -1 | 0.5 | 1 | -2 | 1.5 | 1.5E+167 | |
2 | 0.5 | 1.75 | 4 | -1 | 0.5 | 1.5 | -2 | 2 | 2E+169 | |
2 | 0.5 | 2.25 | 4 | 0 | 0.5 | 2 | 0 | 2.5 | 2.5E+171 | |
2 | 0.5 | 2.75 | 4 | 0 | 0.5 | 2.5 | 0 | 3 | 3E+173 | |
3.1 | 0.5 | 3.25 | 6.2 | 1.1 | 0.5 | 3 | 2.2 | 3.5 | 4.4062E+176 | |
2.2 | 0.5 | 3.75 | 4.4 | -0.9 | 0.5 | 3.5 | -1.8 | 4 | 7.981E+178 | |
2.5 | 0.5 | 4.25 | 5 | 0.3 | 0.5 | 4 | 0.6 | 4.5 | 2.8393E+181 | |
2.1 | 0.5 | 4.75 | 4.2 | -0.4 | 0.5 | 4.5 | -0.8 | 5 | 3.9716E+183 | |
2.1 | 0.5 | 5.25 | 4.2 | 0 | 0.5 | 5 | 0 | 5.5 | 5.5E+185 | |
2.8 | 0.5 | 5.75 | 5.6 | 0.7 | 0.5 | 5.5 | 1.4 | 6 | 3.7857E+188 | |
2.7 | 0.5 | 6.25 | 5.4 | -0.1 | 0.5 | 6 | -0.2 | 6.5 | 2.0555E+191 | |
2.7 | 0.5 | 6.75 | 5.4 | 0 | 0.5 | 6.5 | 0 | 7 | 1.1094E+194 | |
3 | 0.5 | 7.25 | 6 | 0.3 | 0.5 | 7 | 0.6 | 7.5 | 1.1887E+197 | |
3.1 | 0.5 | 7.75 | 6.2 | 0.1 | 0.5 | 7.5 | 0.2 | 8 | 1.5962E+200 | |
3.2 | 0.5 | 8.25 | 6.4 | 0.1 | 0.5 | 8 | 0.2 | 8.5 | 2.6879E+203 | |
4.6 | 0.5 | 8.75 | 9.2 | 1.4 | 0.5 | 8.5 | 2.8 | 9 | 1.133E+208 | |
5.77 | 0.5 | 9.25 | 11.54 | 1.17 | 0.5 | 9 | 2.34 | 9.5 | 7.0424E+213 | |
11.73 | 0.5 | 9.75 | 23.46 | 5.96 | 0.5 | 9.5 | 11.92 | 10 | 3.9811E+225 | |
6.6 | 0.5 | 10.25 | 13.2 | -5.13 | 0.5 | 10 | -10.26 | 10.5 | 1.6641E+232 | |
17 | 0.5 | 10.75 | 34 | 10.4 | 0.5 | 10.5 | 20.8 | 11 | 1.7434E+249 | |
17.5 | 0.5 | 11.25 | 35 | 0.5 | 0.5 | 11 | 1 | 11.5 | 5.7637E+266 | |
50.8 | 0.5 | 11.75 | 101.6 | 33.3 | 0.5 | 11.5 | 66.6 | 12 | #¡NUM! | |
17.2 | 0.5 | 12.25 | 34.4 | -33.6 | 0.5 | 12 | -67.2 | 12.5 | ||
13.5 | 0.5 | 12.75 | 27 | -3.7 | 0.5 | 12.5 | -7.4 | 13 | ||
7.7 | 0.5 | 13.25 | 15.4 | -5.8 | 0.5 | 13 | -11.6 | 13.5 | ||
6 | 0.5 | 13.75 | 12 | -1.7 | 0.5 | 13.5 | -3.4 | 14 | ||
6.3 | 0.5 | 14.25 | 12.6 | 0.3 | 0.5 | 14 | 0.6 | 14.5 | ||
4.9 | 0.5 | 14.75 | 9.8 | -1.4 | 0.5 | 14.5 | -2.8 | 15 | ||
3.1 | 0.5 | 15.25 | 6.2 | -1.8 | 0.5 | 15 | -3.6 | 15.5 | ||
3 | 0.5 | 15.75 | 6 | -0.1 | 0.5 | 15.5 | -0.2 | 16 | ||
-0.1 | 0.5 | 16.25 | -0.2 | -3.1 | 0.5 | 16 | -6.2 | 16.5 | ||
1.9 | 0.5 | 16.75 | 3.8 | 2 | 0.5 | 16.5 | 4 | 17 | ||
2.3 | 0.5 | 17.25 | 4.6 | 0.4 | 0.5 | 17 | 0.8 | 17.5 | ||
4.5 | 0.5 | 17.75 | 9 | 2.2 | 0.5 | 17.5 | 4.4 | 18 |
Gráfica 1. Valoración potenciométrica del ion Cl-- con AgNO3
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