Preparacion Y Estandarizacion De Disoluciones

Preparación y estandarización de disoluciones.

Marco teórico

Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.

La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.

Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:

1.- Su composición química es variable.

2.-Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.

3.-Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto

a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un

soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

Modo de expresar las concentraciones

La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:

a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.

c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

d) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.

Xsto + Xste = 1

e) Molaridad (M): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar (3 M) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.

Elaboren la práctica simulada de laboratorio desarrollando únicamente los procedimientos de cuantificación de sustancias que se indican a continuación.

La práctica está dividida en dos partes; en la primera llevaran a cabo la preparación de la disolución de HCl 0.10 N y en la segunda su estandarización.

Parte 1. Preparación de HCl 0.10 N

Materiales utilizados

 Matraz aforado de 500 ml.

 Bureta

 Bascula analitica

 Agua destilada

 Acido clorhirico concetrado al 37.2%

En un matraz aforado de 0.500 lt. Que contenga algo de agua destilada, se introducen 18.30 ml del HCl concentrado del 37 %, utilizando una pipeta. No absorber el ácido con la boca porque es tóxico.

Se agita con cuidado el matraz hasta que se disuelva el soluto.

Se añade agua destilada al matraz hasta alcanzar exactamente la señal de 500 ml.

Desarrollo

Realizar el calculo necesario para detrminar el tamaño del soluto, que en este caso es el acido clorhidrico, realizando los cálculos para obtener los mililitros de HCl concentrado que se requieren para preparar 500ml de ácido clorhídrico a concentración 0.10 N.

Los datos del reactivo son:

a) Peso molecular del HCl: 36.46 g/mol

b) Densidad: 1.17 g/ml

c) Porcentaje de pureza: 37.2 %

Datos

G = x

PM = 36.46 g/mol

V = 0.500 lt.

N = 0.1 eq. g/l

Peq. = 36.46 g/eq. g

Formula y desarrollo

G = (N) (V) (Peq)

G = (0.1 eq. g/l) (0.500 lt.) (36.46 g/eq. g)

G = 1.823 g.

Cabe mencionar que un gramo de agua es aproximadamente igual a un mililitro, por lo tanto tenemos 1.823 mililitros de HCL concentrado.

Todo manejo con sustancias y material de laboratorio, será con el equipo de seguridad necesario así como su correcto uso este equipo es:

 Bata blanca

 Guantes de hule

 Lentes de plástico transparentes

 Precaución

Después de lo obtener el tamaño del soluto, lo medimos ocupando nuestra balanza analítica esto es tomando en cuenta los gramos o en mililitros,

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