Reacciones Quimicas

UNIVERSIDAD DOMINICANA O&M

REACCIONES QUÍMICA

CARRERA: INGENIERIA INDUSTRIAL

DOCENTE: MIGUEL ANGEL YUDEN RAMOS

2. I) Introducción: En este informe se aprenderá a conocer detalladamente las diferentes clases de reacciones químicas por medio de la práctica o la experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá diferenciar los tipos de reacciones. II. Objetivos: Identificar las reacciones químicas de acuerdo a las definiciones dadas en la complementación teórica Observar cuando ocurren dichas reacciones Diferenciar entre cambio químico y cambio físico Identificar el elemento que se oxida y se reduce en una reacción redox. Escribir las ecuaciones químicas que representan a las reacciones de los experimentos realizados. Formular conclusiones en base a la experiencia realizadaIII. Metodología: Se utilizará la experimentación directa, acompañada de la observación y la deducción. IV. Fundamento teórico: Proceso en el que una o más sustancias —los reactivos— se transforman en otras sustanciasdiferentes —los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxidode hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo lasque se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque losproductos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecenconstantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas,incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total. La importancia de dichas reacciones es notoria en muchos aspectos de la vida diaria en fenómenostales como explosiones; procesos vitales tales como alimentación, respiración etc. Todas lassustancias que a diario utilizamos son o fueron producto de reacciones químicas. Clases o tipos de reacciones químicas

3. i. Por el comportamiento de los reactantes o Reacción de composición o síntesis En las reacciones de síntesis o composición es donde dos reactantes se combinan para formar un solo producto. Muchos elementos reaccionan con otro de esta manera para formar compuestos, por ejemplo: 2CaO(s) + 2H2O(l)→ 2Ca(OH)2(ac) En esta formula se mezclan 2 moles de oxido de calcio sólido con 2 moles de agua liquida reacciona produciendo 2 moles de hidróxido de calcio en estado acuoso o Reacción de descomposición Este tipo de reacción es contraria a la de composición o síntesis ya que en esta no se unen 2 o mas moléculas para formar una sola, sino que una sola molécula se divide o se rompe para formar varias moléculas mas sencillas, por ejemplo: 2HgO(s)→2Hg(l) + O2(g) En esta formula una 2 molécula de oxido de mercurio sólido se descomponen o dividen para formar 2 moléculas de mercurio y una de oxigeno, las cuales son mas sencillas que la primera. Reacción de desplazamiento o sustitución En este tipo de reacción, un elemento libre sustituye y libera a otro elemento presente en uncompuesto, su ecuación general es: CuSO4(ac) + Fe(s)→ FeSO4(ac) + Cu(s) En esta reacción un mol de sulfato de cobre con 1 mol de hierro para formar sulfato de hierro y cobre. o Reacción de doble sustitución, doble desplazamiento o metátesis Son aquellas reacciones que se dan por intercambio de átomos entre los reactivos AB + CD → AC + BD Por Ejemplo: K2S + MgSO4 → K2SO4 +MgS En esta reacción 1 mol de sulfuro de potasio reaccionan con sulfato de magnesio para formar sulfatode potasio y sulfuro de magnesio.

• 4. ii. por el comportamiento del producto:Reacción reversibleSon aquellas reacciones que se dan tanto de manera directa como de manera inversa, esdecir, quelas sustancias reactantes pueden volver a su estructura original. A+B⇄C+DPor Ejemplo: FeCl3 + 6KSCN ⇄ [Fe(SCN)6]K3(ac) + 3KClReacción irreversibleSon aquellas reacciones que se dan en una sola dirección, es decir, las sustanciasreactantes nopueden volver a su forma original. A+B→C+DPor Ejemplo: 2KClO3(ac)→ 2KCl(s) + O2(g)POR LA ENERGIA INVOLUCRADAReacción exotérmicaSon aquellas reacciones en las que ocurre una liberación o desprendimiento de energía.Por Ejemplo: C3H8(g) + 5O2(g)→ 3CO2(g) + 4H2O(g) + CalorReacción endotérmicaSon aquellas reacciones en las que ocurre una absorción de energía.Por Ejemplo: 2Mg(s) + O2(g) + Calor→ 2MgO(s)POR EL CAMBIO EN EL NÚMERO DE OXIDACIONReacción redoxSon aquellas reacciones en las que existe una variación en el número de oxidación dereactantes yproductos.Por Ejemplo: 2 NaCl(ac)→ 2 Na(s) + Cl2(g)

• 5. V. Materiales y equipos: o mechero de bunsen o trípode o malla metálica o pinzas para tubos o tubos de ensayo o gradillas o termómetro o vasos de precipitado Reactivos o dicromato de potasio 0.1 M o hidróxido ce amonio concentrado o acido nítrico concentrado o ácido clorhídrico concentrado o acido sulfúrico concentrado o cloruro de sodio o oxido de magnesio o sodio o sulfato de cobre pentahidratado o zinc o cobre o azufre o sulfato de cobre 0.1M o cloruro de sodio 0.1M o nitrato de plata 0.1M o acetato de plomo 0.1MIV. PROCEDIMIENTO: a) Experimento N°01 (reacción de combinación, adición o síntesis) Colocar 0.5g de ganillas de zinc en una capsula de porcelana. Adicionar 0.3g de polvo de azufre cubriendo en zinc. Colocar la capsula de porcelana sobre la rejilla de asbesto en el trípode y calentar usando el mechero de bunsen y observar el fenómeno que ocurre. Zn + S ZnS

• 6. b) Experimento N°02 (reacción de descomposición): Pesar 0.5 gramos de sulfato de cobre y colocar en un tubo de ensayo. Observar el color inicial y el color final. CuSO4.5H2O CuSO4 + 5H2Oc) Experimento N°03 (reacción de desplazamiento simple): En un baso precipitado colocar 50ml de sulfato de cobre 0.1M, agregar una granilla de zinc Agitar por unos minutos(10) En un baso precipitado colocar 50ml de agua. Adicionar un trozo de sodio metálico, agregar

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