Reacciones Quimicas

Objetivos.

• Pesar con exactitud y precisión las diferentes muestras que se van a utilizar.

• Determinar que la masa total presente es la misma antes y después de una reacción.

• Determinar que la cantidad de un elemento que se combina con una masa fija de otros en constante.

• A partir de 2 sustancias distintas, formadas por los mismos elementos, determinar la reacción que hay entre los pesos diferentes de uno de ellos combinados con las mismas cantidades de los otros elementos.

• Manejar adecuadamente la pipeta y el tubo de ensayo

• Reconocer el gas que se desprende de alguna de las prácticas realizadas

• Interpretar correctamente los datos consignados y deducir las leyes correspondientes a cada práctica.

Material.

• Balanza

• Erlenmeyer 100 ml y corcho

• Pipeta grabada 5 ml

• Tubo de vidrio y corcho

• 2 pinzas parta tubo y capsula

• Gradilla

• 2 tubos de ensayo (1 pequeño)

• Soporte universal

• Espátula

• Nuez para tubo

• Maya de asbesto

• Trípode

Reactivos.

• 5 ml de K2Cr2O7 al 3% Dicromato de potasio

• Lana de vidrió

• Astilla de madera

• 2.5 ml de Pb (NO3)2 al 6 % Nitrato de plomo

• 2 gramos de KClO3 clorato de potasio

• KClO4 Cloruro de potasio

• MnO2 Oxido de magnesio

Fundamento de la práctica.

Ley de la conversación de la masa.

En los cambios químicos, es de importancia fundamental saber si la masa total permanece constante para ellos será necesario pesar los reactantes antes de la reacción y los productos después de la reacción.

En nuestra práctica, se estudiara la reacción entre el Cromato de potacio K2CrO7 Y el nitrato de plomo II Pb(NO3)2

Ley de la composición definida.

Si A y B reacción para formar un compuesto determinado la masa de A que se combina con la masa de B será siempre constante, siendo iguales las condiciones.

En la práctica realizada se van a determinar la proporción de oxigeno que se hay en cualquier muestra de potasio. Es decir, que si se calienta diferentes muestras de dicho compuesto hasta descomposición completa, en el peso del oxígeno que hallaremos por unidades de peso del plurato de potasio será el mismo de todos los casos.

La descomposición de clorato de potasio se hace más fácilmente con la adicción de Bióxido de magnesio, que juega el papel catalizador y evita la formación de peclorato.

Ley de las proporciones multiples.

Bajo diferentes condiciones los elementos A y B pueden reaccionar para formar distintos compuestos; Experimentalmente se encuentra que los pesos de A combinados con la unidad de peso B se hayan en proporción de números enteros sencillos.

Procedimiento.

En un Erlenmeyer de 100ml. Colocar 5 ml. De K2CrO7 al 3% y dentro de el, dejar un tubito de vidrio especialmente preparado con 2.5 ml de Pb(NO3)2 al 6%. Tapar el Erlenmeyer con un tapón de caucho, teniendo el cuidado que quede bien ajustado y pesar con al mayor precisión y exactitud, Retirar de la balanza y sion destapar hacer volcar el líquido del tubo sobre la solución, de manera que se produzca la reacción en forma completa. Después de agitar por unos segundos, volverá pesar. Observar y consignar los datos.

Ley de la composición definida.

• Pese exactamente 2 g de KClO4 Introdúzcase en un tubo de ensayo limpio y seco, y cuidando de que la sal no queda adherido a la parte superior de las paredes del tubo. Agregase una pequeña cantidad de bióxido de magnesio y colóquese un tapón de lana de vidrio en la mitad del tubo. Pésese el tubo con su contenido y anótese los resultados en el cuadro adjunto (a.b).

• Colóquese ligeramente inclinado el tubo por medio de una pinza sobre el soporte, caliéntese suavemente y con poco llama rotando el mechero alrededor del tubo para que se caliente de manera uniforme. La sal funde fácilmente observándose inmediatamente la producción de burbujas de oxígeno en la masa fundida.

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