Informe Química- REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN

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Informe de Laboratorio

REACCIONES DE OXIDO-REDUCCIÓN

Química

Yocelyn Flores Veliz

Leslie Santoro Cáceres

Docente: Milton Aillón

Fecha: 30 Noviembre 2018

Introducción

La rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química se llama, electroquímica. Los procesos electroquímicos son reacciones redox (oxidación-reducción) donde la energía liberada por una reacción espontánea se convierte en electricidad, o donde la energía eléctrica se aprovecha para inducir una reacción química no espontánea.  En las reacciones redox se transfieren electrones de una sustancia a otra.

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La ecuación en redox se divide en dos semireacciones:

                                                Oxidación: [pic 4]

Reducción: [pic 5]

En este caso Fe cede electrones actuando como agente reductor, Cr capta electrones y actúa como agente oxidante.

Existen reacciones para reconocer diversos grupos funcionales en una reacción redox, como, por ejemplo: Ensayo de Jones, quien reconoce grupo hidroxilo y ensayo de Fehling, quien reconoce grupo carbonilo.

Objetivos

• Aprender cómo funcionan las reacciones redox en procesos experimentales.
• Aprender y aplicar el ensayo de Jones y el ensayo de Fehling.
• Aprender y aplicar agentes oxidantes y reductores en experimentos.

Procedimiento Experimental

Todo el procedimiento fue realizado según se describe en el manual de laboratorio, exceptuando el siguiente punto:

La última parte del laboratorio, que consiste en reconocer macromoléculas, no se realizó.

Resultados

1.- Procedimiento experimental 1° parte

Metales como agentes reductores

-          Adición de CuSO4 0,10M:

Tubo 1 (Cobre): no tiene ningún cambio.

Tubo 2 (Magnesio): se torna de color negro y se desintegra.

Tubo 3 (Zinc): se oxida tornándose de color negro.

Tubo 4 (Bolita de esponja): primero se torna de color rojo cobre y después de unos minutos opaco.

-          Adición de ZnSO4 (Óxido de Zinc):

Tubo 1 (Cobre): no tiene ningún cambio.

Tubo 2 (Magnesio): se oxida produciendo muchos gases.

Tubo 3 (Zinc): no se observó ningún cambio.

Tubo 4 (Bolita de esponja): en su estructura no se observa cambio, pero si flota.

-          Adición de H2SO4 (Ácido Sulfúrico) 3M:

Tubo 1 (Cobre): no tiene ningún cambio.

Tubo 2 (Magnesio): se desintegra, quedando en el tubo un líquido blanco con muchas burbujas.

Tubo 3 (Zinc): libera pocos gases tornándose de un color negro.

Tubo 4 (Bolita de esponja): se expandió, luego se comenzó a desintegrarse lentamente quedando de un color blanco y libera burbujas (gases).

Halógenos y Fe+3 como agentes oxidantes

-          Adición de FeCl3 0,10M:

Tubo 1 NaBr (Bromuro de sodio) 0,10M: se torna de un color muy amarillo.

Tubo 2 NaCl (Cloruro de sodio) 0,10M: se torna de un color amarillo.

Tubo 3 NaI (Yoduro de sodio) 0,10M: cambia la intensificación del color a rojo.

-          Adición de Agua clorada (Hipoclorito):

Tubo 1 NaBr (Bromuro de sodio) 0,10M: toma la tonalidad del cloro.

Tubo 2 NaCl (Cloruro de sodio) 0,10M: se ve transparente.

Tubo 3 NaI (Yoduro de sodio) 0,10M: se ve transparente.

2.- Procedimiento experimental 2° parte

Reacciones para el grupo hidroxilo

-          Ensayo de Jones:

Tubo 1 (0,5 ml de etanol): desaparece el olor al alcohol.

Tubo 2 (0,5 ml de isopropanol): tiene un olor a acetona.

Tubo 3 (0,5 ml de terbutanol): no hay reacción.

Reacciones para el grupo Carboxilo

-          Ensayo de Fehling:

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