Redox

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Colegio Jacques Cousteau

Departamento de Ciencias

Laboratorio químico.

Análisis de Agua

Prof. Rodrigo Saravia

LABORATORIO Nº6

“DETERMINACIÓN DE Fe+2 POR VOLUMETRIA REDOX CON KMnO4 EN MEDIO ÁCIDO”

Integrantes: Camila Ortiz

Renzo Yañez

Curso: 4to medio TP

Fecha: 11.10.2012

INDICE

Indice.................................................................................................Pág.1

Objetivos............................................................................................Pág.2

Introducción.......................................................................................Pág.3

Materiales y Reactivos.......................................................................Pág.4

Procedimiento Experimental..............................................................Pág.5

Montaje.............................................................................................Pág.6

Resultados........................................................................................Pág.7

Análisis y Discusión..........................................................................Pág.8

Conclusión........................................................................................Pág.9

Lincografía.......................................................................................Pág.10

Anexos............................................................................................Pág.11

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OBJETIVOS

• Determinar la concentración de sal ferrosa que tiene una muestra problema, utilizando para ello otra solución de KmnO4 de concentración perfectamente conocida.
• Realizar valoración oxido-reducción, utilizando KmnO4 como agente oxidante, ante una sal ferrosa.

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INTRODUCCIÓN

Las reacciones redox o también llamados reacciones de reducción y oxidación, son aquellas que ocurren mediante transferencia de electrones, por tanto hay sustancias que pierden electrones (se oxidan) y otras que ganan electrones (se reducen).

En las volumetrias redox se utiliza una disolución de un agente oxidante de concentracion conocida para determinar la concentración de una disolución de un compuesto reductor. Con frecuencia el propio agente oxidante cambia de color en la reacción por lo que no hace falta un indicador, es el caso de usar como agente oxidante el permanganato de potasio (KmnO4).

El permanganato es un agente oxidante fuerte utilizado en quimica analítica en titulaciones redox. Su potencial de reducción depende del Ph del medio, al igual que los productos de su reducción, la reacción de oxido-reducción del permanganato con una sal ferrosa es la siguiente:

Fe+2 + MnO4 - → Mn+2 + Fe+3

Por ser el ión MnO4 – de color violeta y el ión Mn+2 incoloro, el mismo permanganato nos sirve de “indicador” ya que la primera gota que al caer no encuentre iones Fe+2 quedará sin reaccionar y teñira de color violeta la solución, para dar el ambiente ácido a la solución nesesario para la reacción se utiliza H2SO4.

El ión Fe+2 aparece en muchas sales y aguas ferrosas, como es susceptible de oxidarse a Fe+3 puede determinarse mediante volumetría redox, utilizando un oxidante fuerte como el permanganato de potasio (KmnO4). En la que el KmnO4 se decolora mientras reaccione Fe+2, que es una disolución amarillenta, cuando el Fe+2 se agote, empezará a aparecer una coloración violácea de KmnO4 no reaccionado que indica el final de la valoración.

En esta practica de laboratorio se realizara una valoración oxido-reducción para determinar la cantidad de iones ferrosos que contiene una solución problema, en medio ácido.

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MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales:

-Pipeta 25ml aforada

-Propipeta

-Matraz erlenmeyer 250ml

-Bureta

-Soporte universal

Reactivos:

-KmnO4 0,01N

-H2SO4

-FeSO4

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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

• Medir con una pipeta aforada 25ml de la solución problema y colocarla en un matraz de 250ml.
• Agregar 25ml de agua destilada.
• Agregar 2ml de H2SO4 concentrado.
• Llenar la bureta con la solución de KmnO4  hasta enrazar a 0ml.
• Valorar con la solución de KmnO4 hasta llegar a la aparición del color rosado que persista mas de 30 segundos.

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MONTAJE

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RESULTADOS

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ANÁLISIS Y DISCUSIÓN

En el práctico de determinación de Fe+2 por volumetría redox con KMnO4 en medio ácido se aplico una valoración oxido reducción en la cual el agente oxidante era el ión permanganato (MnO4-) y el agente reductor el ión ferroso (Fe+2) que al reaccionar en medio ácido, produce las siguientes semi reacciones:

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