Redox
Enviado por adrianaquimiquin • 4 de Septiembre de 2014 • Exámen • 783 Palabras (4 Páginas) • 200 Visitas
Ganar o perder electrones no es problema para ninguna sustancia, pero puede serlo
para ti si no sabes cómo responder una pregunta de oxido- reducción.
OXIDO REDUCCION o REDOX
En nuestra vida diaria se realiza una serie de reacciones, llamadas de oxidación, que son esenciales para el hombre, tales como: respirar, cocinar y quemar energía.
Las oxidaciones pueden ser lentas o rápidas, pero en todas ellas se libera energía, sin embargo y por lo general, el término oxidación se aplica a procesos cuyas manifestaciones son lentas y en donde la energía que se produce no se percibe, porque se disipa en el ambiente. Por ejemplo: la respiración, la corrosión de los metales, la putrefacción de la madera, el envejecimiento del cuerpo, etc.
En las oxidaciones rápidas los efectos son inmediatos y claramente visibles. En estas reacciones se generan grandes cantidades de calor, y debido a esto, se puede producir una llama. Esto es lo que se conoce como reacciones de combustión.
Las reacciones redox o de óxido-reducción son aquellas donde hay movimiento de electrones, es decir se deben a una transferencia de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta electrones (oxidante).
La sustancia que cede electrones, se oxida.
La sustancia que gana electrones, se reduce.
Oxidación: Es el proceso mediante el cual un determinado elemento químico cede electrones, lo que se traduce en un aumento de su número de oxidación.
Reducción: Es el proceso mediante el cual un determinado elemento químico capta electrones, lo que se traduce en una disminución de su número de oxidación.
Recapitulando:
Cede electrones = se oxida = es reductor = aumenta su número de oxidación
Gana electrones = se reduce = es un oxidante = disminuye su número de oxidación
Veamos los términos de agente reductor y oxidante
Agente oxidante: es toda sustancia, molécula o ión capaz de captar electrones, por lo tanto se reduce.
Agente reductor: es toda sustancia, molécula o ión capaz de ceder electrones, por lo tanto se oxida.
Número de oxidación
El número de oxidación representa la carga aparente que tiene un átomo en un compuesto dado y corresponde a un mayor o menor número de electrones asociado a él, según las reglas conocidas por usted. También se puede indicar que el número de oxidación es la carga real o formal que tiene un átomo en un compuesto.
¿Cómo se obtiene el número de oxidación?
Reglas para el número de oxidación
1. Todos los elementos tienen
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