REDOX

REDOX es abreviatura de reducción-oxidación. Las reacciones de oxidación-reducción son las más importantes en la química; en ellas existe un intercambio de electrones: no se pueden ceder electrones, si alguien no los capta, siendo el número de electrones perdidos, igual al número de electrones ganados.

Una reacción REDOX está constituida por dos semi-reacciones simultáneas.

La oxidación: perdida de electrones

La reducción: ganancia de electrones

El agente reductor es el causante de la reducción.

El agente oxidante es el causante de la oxidación.

Este informe es sobre la visita a la Universidad Autónoma de Honduras el día 25 de Marzo del presente año. Pudimos entrar al laboratorio de Química en el cual tuvimos a una estudiante de la carrera de Química Industrial quien nos enseñó sobre la reacciones REDOX y puso en práctica lo que es en sí la reacción.

Equipo especial:

- Tubos de ensayo

- Gotero

- Capsula de porcelana

Otros materiales:

- CuSO4*H2O

- Hierro (Fe) en limaduras

- KMnO4

- KBr o NaBr

- KClO3 o NaClO3

- Na2SO3

- Carbón en polvo

- K2Cr2O7

- H2SO4 concentrado

- Glicerina

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REACCIÓN #1

3CuSO4 + 2Fe FeSO4 + 3Cu

1) Se disuelve una pequeña cantidad de CuSO4*5H2O en agua destilada contenida en un tubo de ensayo.

2) Añada limaduras de hierro y agite enérgicamente. La solución originalmente azul se tornara pardo-verdosa mientras que en el fondo se observa un precipitado rojizo.

REACCIÓN #2

2KMnO4 + 8H2SO4 + 10KBr 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5Br2 + 8H2O

1) Disuelva agitando un pequeñísimo cristal de KMnO4 con agua destilada en un tubo de ensayo llenándolo hasta la mitad.

2) Añada con precaución unas gotas de H2SO4 concentrado.

3) Agregue ahora unos cristalitos de un bromuro ( de Na o K) y agite. Observamos como el color violeta-morado de la solución se cambia a un amarillo vinoso.

REACCIÓN #3

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O

1) En 10 cc de agua contenida en un tubo de ensayo disuélvase agitado un cristalito de KMnO4.

2) Añada unas gotas de H2SO4 concentrado

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