REDOX

REDOX es abreviatura de reducción-oxidación. Las reacciones de oxidación-reducción son las más importantes en la química; en ellas existe un intercambio de electrones: no se pueden ceder electrones, si alguien no los capta, siendo el número de electrones perdidos, igual al número de electrones ganados.

Una reacción REDOX está constituida por dos semi-reacciones simultáneas.

La oxidación: perdida de electrones

La reducción: ganancia de electrones

El agente reductor es el causante de la reducción.

El agente oxidante es el causante de la oxidación.

Este informe es sobre la visita a la Universidad Autónoma de Honduras el día 25 de Marzo del presente año. Pudimos entrar al laboratorio de Química en el cual tuvimos a una estudiante de la carrera de Química Industrial quien nos enseñó sobre la reacciones REDOX y puso en práctica lo que es en sí la reacción.

Equipo especial:

- Tubos de ensayo

- Gotero

- Capsula de porcelana

Otros materiales:

- CuSO4*H2O

- Hierro (Fe) en limaduras

- KMnO4

- KBr o NaBr

- KClO3 o NaClO3

- Na2SO3

- Carbón en polvo

- K2Cr2O7

- H2SO4 concentrado

- Glicerina

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REACCIÓN #1

3CuSO4 + 2Fe FeSO4 + 3Cu

1) Se disuelve una pequeña cantidad de CuSO4*5H2O en agua destilada contenida en un tubo de ensayo.

2) Añada limaduras de hierro y agite enérgicamente. La solución originalmente azul se tornara pardo-verdosa mientras que en el fondo se observa un precipitado rojizo.

REACCIÓN #2

2KMnO4 + 8H2SO4 + 10KBr 6K2SO4 + 2MnSO4 + 5Br2 + 8H2O

1) Disuelva agitando un pequeñísimo cristal de KMnO4 con agua destilada en un tubo de ensayo llenándolo hasta la mitad.

2) Añada con precaución unas gotas de H2SO4 concentrado.

3) Agregue ahora unos cristalitos de un bromuro ( de Na o K) y agite. Observamos como el color violeta-morado de la solución se cambia a un amarillo vinoso.

REACCIÓN #3

2KMnO4 + 3H2SO4 + 5Na2SO3 K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O

1) En 10 cc de agua contenida en un tubo de ensayo disuélvase agitado un cristalito de KMnO4.

2) Añada unas gotas de H2SO4 concentrado con el objeto de acidificar. Agregue ahora unos cristalitos de Na2SO3. Agite.

3) Observar ahora como el color típico del (MnO4) desaparece quedándolo la solución incolora.

REACCIÓN #4

K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3Na2SO3 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4

1) Disuelva agitando un cristal muy pequeño de K2Cr2O7 en unos 10 ml de agua destilada contenidos en un tubo de ensayo.

2) Acidule la solución con unas gotas de H2SO4 concentrado.

3) Añade ahora unos cristalitos de Na2SO3. Agite.

4) Observar como el color naranja de la solución se sustituye por un color azul-verde.

REACCIÓN #5

4KMnO4 + C3H8O3 2Mn2O3 + CO3 + 2K2CO3 + 4H2O

1) Poner unos cristales de KMnO4 (aproximadamente 1g) sobre una cajita o canastita de papel, colocar sobre la tela metálica con asbesto.

2) Añadir cuidadosamente unas 3 o 4 gotas de glicerina sobre el KMnO4.

3) Observar como la mezcla arderá al cabo de unos minutos.

REACCIÓN #6

KClO3 a KCl + O2

1) Fundir cierta cantidad de clorato, ClO3, (preferiblemente de sodio o potasio) en una cápsula de porcelana. Agitar la sal durante este proceso.

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