Redox

2.- Conociendo las siguientes reacciones, responde:

1. 2 Mg + 02 -----> 2 MgO

2. HNO3 + Cu -------> Cu (no3)2 + NO2 + H2O

1. En la reacción 1 ¿Qué le sucede al mg, se oxida o se reduce?

R: En la reacción 1, el mg se oxida puesto que pierde 2 electrones por cada átomo.

2. ¿Qué le ocurre al oxígeno, se oxida o se reduce?

R: Se reduce, gana 2 electrones.

3. ¿Podría decirse que la reacción es una combustión? Fundamenta.

R: Es una combustión lenta. La combustión orgánica es la transformación de la sustancia por el oxígeno, en este caso es una transformación por el oxígeno, por lo que se puede considerar combustión del Cu por el oxígeno.

4. ¿Qué tipo de reacción es: endergónica o exergónica? Fundamenta.

R: Es una reacción exergónica, ya que, el Mg se quema dando calor.

5. En la reacción 2 ¿Qué le sucede al cobre, se reduce o se oxida?

R: Se oxida hasta Cu (+2)

6. Identifica en la reacción la sustancia que se libera como gas.

R: El NO2, es un gas pardo rojizo muy venenoso. Es el que se libera como gas.

7. Determina el estado de oxidación del nitrógeno: ¿se oxida o se reduce?

R: De +5 pasa a +4, es decir, gana un electrón, por lo que se reduce.

8. ¿Qué sustancia es reductora y cual es oxidante?

R: La sustancia reductora es el Cu que se oxida y la sustancia oxidante es el HNO3 que se reduce hasta el NO2.

Conclusión

Como grupo concluimos que los distintos metales utilizados en las reacciones químicas donde fueron ocupados solventes como: ácido nítrico y ácido clorhídrico, efectivamente fueron reacciones redox. Son redox porque algunas liberaron gases, que fue la gran mayoría que reacciono con el acido, se corroyeron, incluso desaparecieron rápidamente como en el caso de Mg y el HCl. También con respecto a la velocidad de reacción, se debe a distintos factores como la cantidad de reactantes y propiedades de los distintos solventes, pero esto quizás no significa la fuerza

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