Reporte complementario No. 5 “Obtención del ácido oxálico”

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Universidad Autónoma de Aguascalientes

Centro de Ciencias Básicas

Departamento de Química

Academia de Química

Laboratorio de Química Orgánica II

Licenciatura en Análisis Químico Biológicos

Reporte complementario No. 5

“Obtención del ácido oxálico”

M. en C. Aldo Axel Muñoz Huerta

Alumno(a): Itzel Ortega de Anda

3er semestre

30 de septiembre de 2015

Resultados

Tabla 1. Se muestran las propiedades físicas de los reactivos utilizados durante esta práctica.

Datos obtenidos:

• Sacarosa: 0.6058g
• Peso del matraz Erlenmeyer vacío: 20.6027g
• Peso del matraz con ácido oxálico: 20.0094g
• Peso final: 0.5933g

% de rendimiento:

Se calculó de la siguiente manera

[(Peso del matraz con ácido oxálico) – (peso del matraz solo) / (masa de la sacarosa)] x100, por lo tanto: [(20.6027g) – (20.0094g)/(0.6g)]x100 = 98.8% de rendimiento.

Después de filtrar los cristales y colocarlos a secar en el papel filtro, se obtuvieron los siguientes datos:

• Peso del papel filtro solo: 1.257g
• Peso del papel filtro con ácido oxálico: 1.8503g
• Peso del ácido oxálico: 0.5933g

Discusión

        El ácido oxálico puede obtenerse por diferentes métodos, tales como: “calcinación de formiato de sodio o de calcio, oxidación de hidratos de carbono, oxidación del etilenglicol con ácido nítrico en presencia de un ácido inorgánico, oxidación de óxido de etileno con ácido nítrico, oxidación de propileno con ácido nítrico en presencia o no de ácido sulfúrico” (Arias, 2010) etc. Puede obtenerse de diversas formas como ya se había mencionado, y la mayoría de ellas tiene en común que es una oxidación de algún otro compuesto haciendo uso del ácido nítrico para llegar a él.

        En la práctica se observó que, aunque es un método relativamente sencillo tiene sus riesgos ya que como menciona el autor “finalizada la reacción, se aísla concentrando la masa de reacción por evaporación, preferentemente a vacío” (Arias, 2010) debido al desprendimiento de monóxido de carbono que se observa como vapores de color café, que son tóxicos.

        Después de que se desprendieron todos los vapores, se retiró la mezcla para a continuación enfriarla y “el concentrado para cristalizar el ácido oxálico en forma de dihidrato y finalmente filtrando los cristales obtenidos”

        Durante la práctica solo se observó un inconveniente en este proceso: el tiempo de reacción. Ya que es muy tardada y el desprendimiento de los vapores tomó más de una hora, y dicho tiempo no pudo ser aprovechado en otra actividad; solo se pudo esperar a que terminara la reacción para proceder con la siguiente parte.

        En comparación con la realización de esta práctica se encontró una diferencia importante de acuerdo al autor, ya que menciona “una forma de obtener el ácido oxálico por oxidación de la sacarosa con ácido nítrico concentrado en presencia de óxido de vanadio (V)” (Walter, 1987), utilizando pues dicho óxido como un catalizador. Haciendo pues una diferencia importante en el punto anterior donde se mencionaba que el tiempo es mucho y el óxido de vanadio V se utiliza como catalizador.

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