Reporte completo de propiedades periódicas

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IC-2018

UNIVERSIDAD DE COSTA RICA

FACULTAD DE CIENCIAS

ESCUELA DE QUIMICA

Rúbrica de evaluación de reporte**

**Se recuerda al estudiante que a todo reporte que se encuentre en condición de plagio o que constituya una copia total o parcial del reporte de otro, se le asignará una nota de CERO.

LABORATORIO DE QUÍMICA

GENERAL I

QU-0101

I SEMESTRE AÑO 2018

INFORME DE LABORATORIO

ESTUDIANTE: Allan Solera Robleto

CARNÉ: B87679

ASISTENTE: María Fernanda Jiménez

GRUPO: 11

Estudios de las propiedades de la materia

INTRODUCCIÓN (15 %):

     Una de las partes de mayor estudio en la química son las propiedades de la materia, esto en gran medida gracias a que dichas propiedades son fundamentales para determinar una diferencia entra las diferentes sustancias que nos rodean; dicho esto se puede decir que hacer prácticas para estudiar estas características de la materia es de gran importancia porque permite visualizar, a grandes rasgos, qué es esta rama de la ciencia.1

     En el laboratorio se hizo como práctica una serie de pruebas a diferentes elementos, compuestos y a una mezcla heterogénea; así se pudo observar la diferencia entre estas sustancias y cómo en mezclas heterogéneas la mayoría de propiedades de las sustancias no se ven alteradas y estas sustancias pueden ser separadas sin ningún problema mediante métodos de separación físicos.

SECCIÓN EXPERIMENTAL (5 %):

     La práctica que se realizó consistió en usar hierro, carbón, cloruro de sodio (que sustituyó el uso de nitrato de potasio por indicaciones previas) y una mezcla entre las tres sustancias, con el fin de analizar las distintas propiedades físicas que se podían determinar en primera instancia (color, olor y usando el imán el magnetismo) y las que se podían observar utilizando el agua como punto de referencia (solubilidad, peso mayor o menor al agua), así como características químicas (si es que reaccionaba con HCl al calentarlo con la sustancia). Asimismo, a la mezcla se le aplicó el procedimiento anterior pero también se le realizó una separación de sus componentes para observar el comportamiento de la misma.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN (60%):

 Propiedades del Hierro:

Se pudo notar su olor y color de una manera muy sencilla.

Como propiedad de los elementos metálicos, el hierro presentó magnetismo y fue atraído por el imán.1 Se determinó que era insoluble en agua porque, aunque se depositó en un tubo de ensayo con agua, no hubo ningún efecto, asimismo, al mezclar el hierro con el agua, el elemento se depositó al fondo del agua, por lo que se dice que es más pesado.

Cuando el hierro se expuso al calor mezclado con el HCl, comenzó a emanar burbujas y es un efecto típico de una reacción química.

Propiedades del Carbón:

Su olor era leve, se percibía casi como ceniza y su color era evidente. El imán no causó mayor efecto porque es un no metal.2 Al echar la sustancia al tubo de ensayo con agua, sí se logró acoplar con ella por lo que se dice que es soluble; además este en su rol de soluto, tomó el estado físico de su disolvente (líquido)3. Cuando se combinó con el HCl no hubo mayor efecto hasta que se calentó porque en altas temperaturas la mezcla se espesaba, pero al volver a temperatura ambiente volvía a la normalidad, sin embargo, desprendió un gas blanco, pero se dice que no hubo reacción. Aunque algunas partículas en un principio flotaron sobre el agua, al final bajaron.

Propiedades del Cloruro de sodio:

El color era muy sencillo de distinguir. Tenía un olor particular y difícil de describir. El efecto del imán no afectó al compuesto. Al mezclarlo con agua fácilmente de disolvió. No hubo mayor reacción con el HCl porque prácticamente solo se disolvió, algo meramente físico. El cloruro de sodio se depositó en la parte inferior del tubo de ensayo con H2O así que se puede decir que era más pesado que el agua.

Propiedades de la Mezcla:

El olor era una combinación de cloruro de sodio con carbón porque eran las sustancias que presentaban olor previamente. Se veían varias fases, por esto se le llama mezcla heterogénea1. Entre sus fases se observaba el hierro y su color gris regular, pero el carbón si tenía un color más grisáceo por el efecto de la combinación con la sal. El hierro se separó de la mezcla al usar el imán porque el Fe es metálico y las demás sustancias no.2 Al añadir la mezcla a un tubo de ensayo con agua se disuelven el NaCl y el carbón, mientras el hierro no lo hace. La mezcla sí reacciona con HCl impulsada por el hierro, principalmente. En efecto la mezcla en más pesada que el agua, ya que todas las sustancias incorporadas en ella son más pesadas que el H2O. Cuando se realiza la filtración quedan en el papel filtro unos residuos negros del carbón junto con el hierro, luego al calentar la disolución restante, queda en el beaker una cantidad pequeña de NaCl.

CONCLUSIONES (10 %):

Finalmente, recuerde que las conclusiones se sustentan en la discusión; es decir, no se puede concluir algo sobre lo cual no haya discutido antes.

La síntesis que se le puede dar a esta práctica es que las sustancias puras tienen una serie de propiedades determinadas que permiten la distinción entre ellas; claramente queda representado durante todo el proceso demostrativo de las características que se escribieron en los cuadros.

También es importante destacar que, en efecto, las propiedades individuales se mantienen en una mezcla heterogénea, como bien quedó plasmado al observar que en la mezcla prácticamente que cada componente reaccionaba de forma individual antes las diferentes pruebas de propiedades físicas.

Asimismo, las características de cada sustancia permiten elegir cuál es el método adecuado de su separación al estar en una mezcla, porque, por ejemplo, se puede utilizar el magnetismo (el cual forma parte de las propiedades de los metales) para realizar una separación.

BIBLIOGRAFÍA (10 %):

1. Brown, T.; LeaMay, E.; Burnsten, B.; Burdge, J. Química. La ciencia central, novena edición; PEARSON EDUCACIÓN: México, 2004, 1152.

2. Chang, R.; Goldsby, K. Química, Undécima edición; The McGraw-Hill Companies, Inc: México, 2013, 1170.

3. Ralph, H.; Petrucci, F.; Geoffrey, H.; Jeffry, D.; Madura, B.; Carey, B. Química General, Décima edición; PEARSON EDUCACIÓN, S. A.: Madrid, 2011, 1432.