Reporte de laboratorio. Practica: Ensayo a la llama.
Enviado por DLTDAlex • 27 de Febrero de 2020 • Apuntes • 912 Palabras (4 Páginas) • 1.295 Visitas
Instituto Tecnológico de Querétaro[pic 1]
Reporte de laboratorio.
Practica: Ensayo a la llama.
Integrantes:
- Gudiño Velazquez Erick Arat
- Islas Cañedo Alejandro
- Servín Nieves Luis Uriel
- Reséndiz Guapilla Miguel
- Hernández Cisneros Leonardo
OBJETIVO
Reconocer la presencia de elementos (sodio, potasio, estroncio, litio, calcio, cobre y bario) en sales, basado en el color que imparte a la llama de un mechero. Identificar en una muestra problema el catión presente.
INTRODUCCION
Algunos de los sorprendentes colores de los fuegos artificiales son colores de las llamas de metales alcalinos y alcalinotérreos. Estos colores están relacionados con las estructuras electrónicas de los átomos metálicos.
Se determinara experimentalmente el color que imparten a una llama algunos metales alcalinos y alcalinotérreos. Se ubicara en el espectro electromagnético la longitud de onda a la cual emiten los materiales utilizados,
MATERIALES Y SUSTANCIAS
- Mechero Bunsen
- Un alambre de platino o nicromo
- NaCl2
- MgCl2
- Fe
- Ag(NO3)
- LiCl2
- SrCl2
- BaCl2
- KCl2
METODOLOGÌA
1. Ajuste la llama de un mechero Bunsen hasta que sea incolora.
2. Limpie la punta de un alambre de platino o nicromo lijándola e introduciéndola en ácido clorhídrico concentrado y colocándolo en la llama hasta que desaparezca cualquier coloración.
3. Coloque una pequeña cantidad de una las sales que se desea analizar, en la punta del alambre de platino o de nicromo y acérquelo a la llama. Observe el color que adquiere la llama; repita la observación a través de un vidrio de cobalto.
4. Limpie la punta del alambre como se indicó anteriormente y repita el procedimiento con cada una de las sales.
5. Mezcle NaNO3 y KNO3 sobre un vidrio de reloj, tome una pequeña muestra con el alambre de platino o de nicromo, acérquelo a la llama y observe; véalo de nuevo a través del vidrio de cobalto.
6. Repita el procedimiento con la muestra seleccionada.
[pic 2]
El ensayo a la llama es un método de laboratorio bien establecido para identificar la presencia de un elemento químico metálico, en una muestra determinada.
Los distintos colores de luz tienen en común el ser radiaciones electromagnéticas que se desplazan con la misma velocidad (velocidad de la luz). Estas radiaciones se diferencian en su frecuencia y longitud de onda:
u = c / l
Donde:
u = frecuencia
c = velocidad de la luz
l = longitud de onda
NaCl2 MgCl2 Fe Ag(NO3)
[pic 3]
[pic 4][pic 5][pic 6]
LiCl2 SrCl2 BaCl2 KCl2[pic 7][pic 8][pic 9][pic 10]
Elemento | Símbolo | E | L | Coloración teórica | Coloración practica | Observaciones |
Cloruro de sodio | NaCl2 | [pic 11] | 606nm | Amarillo intenso | Naranja | Resulto ser un poco parecido el color con el que debe de ser. |
Cloruro de magnesio | MgCl2 | [pic 12] | 665nm | ----------- | Naranja | La llama se pude ver parecida a la normal |
Hierro | Fe | --------------------- | --------- | ----------- | Amarillo rojizo | La llama se pude ver parecida a la normal |
Nitrato de plata | Ag(NO3) | --------------------- | --------- | Dorado | Naranja | Al principio no pudimos determinar qué color era, después de volverlo a intentar coincidimos que era color dorado |
Cloruro de litio | LiCl2 | [pic 13] | 685nm | Carmín | Rosa, rojo | No sabíamos que color daba asi que decidimos que era un color entre el rojo y rosa, por lo cual coincidió con la información teórica |
Cloruro de estroncio | SrCl2 | [pic 14] | 685nm | Escarlata | Rojo anaranjado | El color coincidió con el de la coloración teórica. |
Cloruro de bario | BaCl2 | [pic 15] | 580nm | Verde | Verde | En este, realmente el color se pudo comprobar fácilmente ya que era el único que toco ser verde. |
Cloruro de Potasio | KCl2 | [pic 16] | 415nm | Lila | Violeta | EL color fue un complicado de determinar ya que se parecen mucho pero estuvo bien. |
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