Química Orgánica 1 Reporte de Laboratorio Practica #1
Enviado por Daniela E Guido • 5 de Julio de 2019 • Tareas • 1.449 Palabras (6 Páginas) • 656 Visitas
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Facultad de Ciencias Médicas
Carrera. Química y Farmacia
Asignatura. Química Orgánica 1
- Reporte de Laboratorio Practica #1
Alumnos. Jehovanny Sequeira García
Fanny López
Luis Pérez
Turno. Dominical
Docente. Ing. Sídney Flores.
Introducción
Las propiedades de los compuestos están influenciadas principalmente por el tipo de enlace. Los compuestos inorgánicos, formados principalmente por enlaces iónicos, son altamente resistentes al calor, por lo que tienen altos puntos de fusión. Los compuestos orgánicos, en los cuales predomina el enlace covalente, requieren menos energía calorífica para fundirse o descomponerse. De esta propiedad también se explica por qué los compuestos orgánicos se disuelven en solventes no polares, en cambios los inorgánicos en polares.
Generalmente los ácidos inorgánicos (ácido clorhídrico, sulfúrico) son fuertes con constantes de acidez altos, mientras los orgánicos son débiles con constantes de acides bajos.
Objetivos
- Demostrar experimentalmente por medio de reacciones químicas, algunas de las diferencias entre los compuestos orgánicos e inorgánicos.
- Desarrollar habilidades en el uso y manejo de materiales y reactivos de laboratorio.
Materiales y Reactivos.
Materiales
- Gradilla con tubos de ensayo
- Vaso de precipitado de 50 ml y 200 ml
- Soporte universal con anillo
- Termómetro
- Alambre de asbesto
- Pinzas para tubo de ensayo
- Pipetas graduadas 10 ml
- Espátula y Balanza
- Papel
- Picheles de acero inoxidable
Reactivos
- Cloruro de sodio
- Nitrato de potasio
- Acido benzoico
- Almidón
- Acetona
- Azúcar
Procedimientos
Parte A: Solubilidad
Tomar 4 tubos de ensayo y rotular cada uno. Luego depositar en ellos 2 ml de agua destilada. Agregar en el orden respectivo 0.2 gr de los siguientes reactivos: cloruro de sodio, nitrato de sodio, acido benzoico, almidón. Agitar vigorosamente y anotar sus observaciones.
- Se depositó el cloruro de sodio en el tubo de ensayo #1: se comprobó que el cloruro de sodio se mezcló totalmente con el agua siendo así un compuesto inorgánico.
- Se vertió nitrato de sodio en el tubo #2; en base a la solubilidad es una sustancia compuesto inorgánico por ser soluble en agua
- En el tubo de ensayo #3 que contiene acido benzoico; en base a la solubilidad se comprobó que es un compuesto orgánico por no ser insoluble en agua.
- Se vertió almidón en el tubo #4 se comprobó que es un compuesto orgánico por ser insoluble en agua.
Parte B: Punto de Ebullición
Depositar 10 ml de acetona en un vaso de precipitado, luego calentar con cuidado en baño maría, medir con el termómetro la temperatura que alcanza en su punto de ebullición, anote sus observaciones. Haga lo mismo con el agua y anote sus observaciones.
- Luego de poner a calentar los vasos de precipitado, se midió la temperatura de la acetona a punto de ebullición que fue de 55º grados C.
- Se vertió 200 ml de agua y su temperatura de ebullición fue a una temperatura de 100º grados C.
Por lo tanto, los compuestos orgánicos tienen a menor grado de ebullición.
Parte C: Formación de Carbono.
- Tome una capsula de porcelana, deposítela en ella un trozo de papel, luego quémelo y anote lo que observa.
Se tomó principalmente el trozo de papel y se puso en el mechero para quemar, analizando así mismo el tiempo, el cual fue de 1 minuto, en que se dio la formación del carbono
- De igual manera deposite en otra capsula de porcelana un poco de azúcar, proceda a calentarla en el mechero. Luego por separado proceda a calentar sal. Observe y anote. ¿Dónde hubo formación de Carbono?
En el segundo análisis se tomó la sacarosa y el NaCl aparte, cada una en una cápsula de porcelana, un calentar en el mechero hasta que se muestre una formación de carbono, siendo solo la sacarosa quien forme el carbono en un tono de color oscuro en un tiempo de casi 2 min. Ya que la sacarosa químicamente esta combinación con elementos como el carbono, hidrógeno y oxígeno formando así el compuesto de sacarosa (C12H22O11), siendo el NaCl lo contrario ya que es cloruro de sodio (cloro y sodio), es una combinación que no tiene carbono y por su estructura tendiente a atraer el vapor de agua es muy poco combustible, en pocas palabras la sal retiene el agua y por eso es muy difícil.
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