Representación De Configuraciones Electrónicas: Estructuras De Lewis

Actividad I.1

Representación de configuraciones electrónicas: estructuras de Lewis

PREGUNTAS

a) ¿Qué son las estructuras de Lewis?

R= La estructura de Lewis de un átomo es una representación donde se muestran los electrones de valencia de ese átomo.

b) ¿Cómo se representa un átomo, un ión positivo y un ión negativo utilizando las estructuras de Lewis?

R= REPRESENTACION DE LOS ATOMOS

A los diferentes átomos se les pone un punto (o una cruz) alrededor de su símbolo por cada electrón de la capa de valencia. Como la cantidad máxima de electrones posible son ocho, se colocan por parejas: una en la parte superior, otra en la inferior, un par a la izquierda y otro a la derecha. Primero se debe poner uno en cada posición, y después se completan las parejas, exceptuando el helio; sus dos electrones aparecen juntos.

Para explicar la formación del enlace escribimos la configuración electrónica de cada átomo:

11Na: 1s , 2s , 2p , 3s Electrones de valencia = 1

9F: 1s , 2s , 2p Electrones de valencia = 5 +2 = 7

Si el sodio pierde el electrón de valencia, su ultimo nivel seria el 2, y en este tendría 8 electrones de valencia, formándose un catión (ion positivo) Na 1+

El flúor con 7 electrones de valencia, solo necesita uno para completar su octeto, si acepta el electrón que cede el sodio se forma un anión (ion negativo) F 1-

La estructura de Lewis del compuesto se representa de la siguiente forma:

[Na] 1+

[:F:] 1-

c) ¿Cómo se forma un enlace iónico entre dos átomos? ¿Qué tipo de elementos lo forman? ¿Cómo se representa este enlace con las estructuras de Lewis?

R= En un enlace iónico se forma entre un átomo electropositivo y uno electronegativo. El átomo electropositivo cede sus electrones y el átomo electropositivo los acepta. El átomo que cede electrones queda con carga neta positiva y es un catión; en tanto que el que acepta los electrones adquiere carga neta positiva y es un anión. Los iones de carga opuesta se atraen entonces uno al otro y producen un enlace iónico. Por ejemplo, la atracción entre iones de sodio y cloro produce el cloruro de sodio NaCl o sal de mesa. La conductividad eléctrica en este tipo de enlace es mala.

d) ¿Cómo se forma un enlace covalente? ¿Qué tipo de elementos lo forman? ¿Cómo se representa con las estructuras de Lewis?

R= Se forma entre átomos de elementos que tienen la misma naturaleza semejante, de manera que no pierden ni ganan electrones sino que los comparte, las reacciones entre 2 átomos no metales producen enlaces covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando existe una electronegatividad polar.

El enlace covalente se da entre elementos no metálicos de electronegatividad similar: C-C, C-O, C-N, C-H. Si existe una mayor diferencia de electronegatividad, como ocurre entre el oxígeno y el nitrógeno con el hidrógeno, el elemento más electronegativo (el oxígeno y el nitrógeno, respectivamente) atrae hacia sí los electrones creándose una polaridad. Esto es, la molécula tendrá zonas con carga eléctrica positiva y otras con carga negativa.

La Estructura de Lewis, o puede ser llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o ALDA representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.

Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.

Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones desapartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.

PREGUNTAS DE REPASO

1. ¿Por qué en las estructuras de Lewis sólo se representan los electrones de valencia?

R= Porque solo los electrones de valencia participan de los enlaces y de los pares de electrones no enlazantes.

2. Indique si los elementos de cada grupo ganan o pierden electrones para adquirir la configuración de gas noble. Explique su respuesta.

R= Los átomos en combinación química tienden a alcanzar en su último nivel de energía la configuración electrónica de un gas noble, para lo cual puede ceder, ganar o compartir electrones con

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